【推荐1】在100℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO₂⇌ N₂O₄。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

（1）在上述条件下，从反应开始至20 s时，用NO₂表示的平均反应速率为__________mol·L⁻¹·s⁻¹。
（2）n₃________(填“>”“<”或“=”)n₄；该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。
（3）若在相同条件下最初向该容器中充入N₂O₄，要达到上述平衡状态，N₂O₄的起始浓度是______mol·L⁻¹。
（4）上述（3）达到平衡后N₂O₄的转化率为______________，混合气体的平均摩尔质量为______________。
（5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO₂⇌N₂O₄的平衡常数将_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将______________（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。

【推荐2】在一定温度下，将4.0molSO₂与2.0molO₂的混合气体充入容积为2L的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，经过2min达到平衡状态，SO₂的平衡转化率为90.0%。
(1)0～2min内O₂的平均反应速率v(O₂)=___。
(2)该温度下此反应的化学平衡常数的值K=___。
(3)在相同温度下，某容器内c(SO₂)=c(O₂)=c(SO₃)=1.0mol·L^-1，则此时反应速率v_正___v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在一定温度下，下列措施可以提高SO₂转化率的是___ (填字母)。
A.增大SO₂的浓度
B.容积不变，充入氖气
C.增大O₂的浓度
D.容积不变，再充入4.0molSO₂与2.0molO₂

【推荐3】已知A(g) +B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/0C	800	830	1000	1200
平衡常数	1.1	1.0	0.5	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H_____0（填“<” “>”或 “=”）；
（2）830℃时，向体积为10L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.2mol的B，如反应初始到10s内A的平均反应速率v(A)=0.001 mol·L^-1·s^-1，则10s时c(D)=_____。此时，该反应是否处于平衡状态：___（填“是”或“否”）。达到平衡时A的转化率为__________，如果这时向该密闭容器中充入1mol氦气，A的转化率__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）可用于判断该反应达到平衡状态的依据为________（填选项符号）：
a、压强不随时间改变             b、气体的密度不再发生改变
c、c(D)不随时间改变             d、单位时间内生成A和C的物质的量相等
（4）1000℃时反应C(g)+D(g) A(g) +B(g)的平衡常数的值为___________。

【推荐1】甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	800
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)	K3

（1）据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃＝________(用K₁、K₂表示)。
（2）反应③的ΔH_________0(填“＞”或“＜”)。
（3）500℃时测得反应③在某时刻H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol·L^－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正_____v_逆(填“>”、“＝”或“<”)。
（4）500℃时2L密闭容器中投入a mol H₂、b mol CO发生反应①；测得平衡时H₂(g)、CO₂(g)的浓度(mol·L^－1)分别为0.2、0.1则：
①a=______，b=_________，平衡时H₂的转换率为________（保留一位有效数字）。
②若向平衡后的容器中再投入a mol H₂、b mol CO，达平衡后，CH₃OH的体积分数与原平衡相比______________（填“增大”、“减小”或“不变”）

【推荐2】830 K时，在密闭容器中发生下列可逆反应: CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)　ΔH<0 。请回答下列问题:
（1）若起始时c(CO) =2 mol·L^-1，c(H₂O) =3 mol·L^-1，4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____；用H₂O表示的化学反应速率为_____。
（2）在相同温度下，若起始时c(CO) =1 mol·L^-1，c(H₂O) =2 mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，此时v(正)______ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）若降低温度，该反应的K值可能为______。
a.1       b.2        c.0.5

【推荐3】可逆反应⇌在密闭容器中建立了平衡。当温度为749 K时，，问：
(1)当CO和H₂O的起始浓度为2mol/L时，CO的转化率为多少？_____
(2)当CO和H₂O的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L时，CO的转化率为多少_____