【推荐1】如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四种气体，试回答以下问题：

（1）选用A装置可制取的气体有________；选用B装置可制取的气体有________；通常选用C装置制取的气体有________。
（2）标号为①、②的仪器名称依次是________、______________。
（3）写出利用上述有关药品制取Cl₂的离子方程式：_______________________________。

【推荐2】氯化亚砜（SOCl₂）常用于医药、农药、染料工业，也可在有机合成工业中作氯化剂。已知：SOCl₂的相关性质如下表所示：

颜色、状态	熔点	沸点	腐蚀性	水解
无色或微黄液体	-105℃	78℃	强	极易水解

现利用如图装置制备SOCl₂。

请回答下列问题：
Ⅰ．制备SO₂和Cl₂。
（1）本实验选用装置甲制备SO₂和Cl₂，装置甲中仪器x的名称为___；若以KMnO₄和浓盐酸反应制备Cl₂，反应的离子方程式为___。
Ⅱ．制备SOCl₂。
以活性炭作为催化剂，SO₂和C1₂可以和S粉在180~200℃时反应合成SOCl₂，选用装置A、B、C、D进行制备（夹持、加热装置略去）。
（2）按气流从左到右的方向，装置A、B、C、D的连接顺序为____（填仪器接口的字母编号）。
（3）试剂y为___（填选项字母，下同）；试剂z为___。
A．热水       B．乙醇       C．石蜡油       D．冰水
（4）装置A中U形管内发生反应的化学方程式为___。
（5）装置C的作用为___；若装置A处通入的SO₂和Cl₂的物质的量之比为1：3，则装置C中生成的盐为___（填化学式）。

【推荐3】FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程利用如图装置制备无水 FeCl₃。

经查阅资料得知：
①无水 FeCl₃在潮湿空气中易潮解，加热易升华。
②向炽热的铁屑中通入Cl₂可生产无水 FeCl₃。
③向炽热的铁屑中通入HCl可生产无水 FeCl₂。
(1)仪器A的名称为_______。
(2)B中反应的化学方程式为_______。
(3)按图示组装好仪器，在添加药品前应先进行的操作是：_______。
(4)开始实验时，应先点燃装置_______(填“I”或“III”)处的酒精灯，待_______(填实验现象)后再点燃另一装置的酒精灯。
(5)F中浓硫酸的作用为_______。
(6)在综合考虑各因素后，同学们提出了如下改进意见：
①甲建议，在装置I和装置II间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是_______；
②乙建议，将装置 III和IV改成装置V。反应管G中生成的FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在G的右端，要使沉积的 FeCl₃进入收集器，操作是_______；I中NaOH溶液的作用为_______(用离子方程式表示)。
③丙认为，装置V中的H、I可精简为H，但需将H中的药品换为_______(填药品名称)。

【推荐1】如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
   
回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_____________。
(2)当有少量通过后，观察到装置C中现象为__________。
(3)当持续通过时，装置D中现象为___________。
(4)若要证明无漂白性，则必须在装置_____(填字母)之前增加装有浓硫酸的洗气装置。
(5)装置E的作用是__________，该反应的离子方程式为____________。
(6)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
   
①反应Ⅰ属于___________反应。(填四种基本反应类型之一)
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为_____________________。

【推荐2】某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为，他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：

(1)该实验中A部分的装置是___________(填字母)。

(2)装置B中的现象是___________。
(3)请写出装置D中发生反应的离子方程式：___________，装置E的作用是___________。
(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化为硫酸钠(简述实验步骤)：___________。
(5)制取
的方法有多种，若部分的装置是，可以用和盐酸混合制得：该反应的离子方程式为：___________

【推荐3】某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气氧化性并模拟工业制取漂白粉，设计如图装置.进行实验：

（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________________.
（2）装置的连接顺序为___________________.
（3）饱和NaCl溶液的作用是________________________，淀粉KI溶液的现象为_______.
（4）与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_____________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减小副反应发生的方法是________.
（5）若用将NaOH溶液换为溶液，发生的离子反应方程式为________________________.
（6）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，②中可制得氯气物质的量为__________，该物质的量比①中制得氯气物质的量________（填“多”“少”“一样”）.

【推荐1】资料显示：氨气可在纯氧中安静燃烧某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1)氨气极易溶于水，其水溶液叫做氨水，显_______性，其原因为_______(用化学方程式和电离方程式表示)，检验氨气的方法_______；
(2)图甲是实验室制取纯净、干燥的氨气的装置图，写出大试管内发生反应的化学方程式采用实验室常用药品制氨气：_______，A中所加药品为_______，所起作用为_______。
(3)将产生的氨气与过量的氧气通到装置乙中，用酒精喷灯加热后，试管内气体为_______色，氨催化氧化的化学方程式是_______
(4)将过量的氧气与甲产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置丙中，并在b管上端点燃氨气，其氧化产物为空气的主要成分之一，
①两种气体通入的先后顺序是_______；
②氨气燃烧的化学方程式是_______。
(5)写出CuO和NH₃的化学方程式_______

【推荐2】某探究学习小组用如图所示装置进行SO₂、Fe²⁺和Cl^－还原性强弱比较实验，实验过程如下：

Ⅰ.先向B中的FeCl₂溶液(约10 mL)中通入Cl₂，当B中溶液变黄时，停止通气。
Ⅱ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。
Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO₂气体。
Ⅳ.更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。
(1)棉花中浸润的溶液为_____，目的是_____。
(2)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为_____，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有Fe²⁺的操作是______________。
(3)该小组对SO₂、Fe²⁺和Cl^－还原性强弱比较期望达到的结论是_____。
(4)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO₂、Fe²⁺和Cl^－还原性强弱关系的是_____。

	过程Ⅱ中检出离子	过程Ⅳ中检出离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有SO
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

【推荐3】碳酸锰(MnCO₃)是制造电信器材软磁铁氧体、合成MnO₂和制造其他锰盐的原料。实验室以KMnO₄为原料制备少量MnCO₃并研究其性质，制备MnCO₃的装置如图所示。

已知：MnCO₃溶于稀酸、难溶于乙醇，100℃开始分解。请回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________。
(2)在烧瓶中加入一定的KMnO₄粉末，滴加硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，该反应中若有1mol氧化剂被还原，则生成的氧化产物的物质的量为___________；反应过程中c(Mn²⁺)随时间的变化曲线如图所示，则tmin时，c(Mn²⁺)迅速增大的原因是___________。
   
(3)反应一段时间后，当装置A中的溶液由紫色变为无色，再滴加NH₄HCO₃溶液充分反应生成MnCO_3.生成MnCO₃的离子方程式为___________。
(4)实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用___________洗涤滤渣，再___________(填“低温”或“高温”)烘干，即得到干燥的MnCO₃固体。
(5)在空气中加热MnCO₃固体，随着温度的升高，残留固体的质盘变化如图所示。则A→B反应的化学方程式为___________，C点的成分为___________(填化学式)。