【推荐1】金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

（1）在通常状况下，金刚石和石墨_______（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式____________。
（2）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量______。
（3）已知在常温常压下：
①CH₃OH(l)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(g) △H=－359.8kJ·mol^－1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=－556.0kJ·mol^－1
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=－44.0kJ·mol^－1
写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式_______________。

【推荐2】国家主席习近平在2017年新年祝词上表示，我国将实行“河长制”。水体污染的治理再次成为议的焦点。游离氨或氨盐是水体的常见污染物。
（1）氨氮的处理方法之一是用次氯酸将水中的氨氮（用NH₃表示）转化为氮气除去，反应如下：
① 配平该反应方程式：___NH₃（aq) +HClO(aq)= N₂(g）+      H₂O(I）+ HCl (aq)，每生成lmol氧化产物，转移的电子数个数为________。
② 已知：NH₃(aq)+HClO (aq）=NH₂Cl (aq)+H₂O (l）△H₁=akJ·mol^-1
NH₂Cl(aq)+HCO（aq) = NHCl₂(aq)+H₂O(l）△H₂=bkJ·mol^-1
2NHCl₂(aq) + H₂O(l)= N₂(g)+HClO(aq)+3HCl (aq）△H₃=ckJ·mol^-1
则上述次氯酸处理水中氨氮反应的△H=_______。（用a、b、c表示）
（2）吹脱法是处理氨氮的另一方法。其原理是利用气体，将反应NH₄⁺ +OH^－NH₃+H₂O中的氨气吹出。
① 下列因素，不会影响吹脱法处理效果的是__________（填序号）。
A．温度                                             B．溶液的pH
C．通入气体的速率和物质的量            D．通入气体的摩尔质量
② 25℃时，向25.00mL 0.1000mol/L (NH₄)₂SO₄溶液中滴加0.1000mol/L NaOH 溶液所得的滴定曲线如图。（不考虑NH₃逸出及溶液混合对体积的影响）, 则a点的c(NH₄⁺)=____mol/L，b点的c (NH₄⁺) + c ( NH₃·H₂O) =____ mol/L，下列关于c点的叙述正确的是_____（填序号）。

A. pH = 13
B. c (NH₄⁺) + c(NH₃·H₂O)=c(Na⁺)
C. c (NH₄⁺) + c(Na⁺) + c(H⁺) =c(SO₄^2-）+ c (OH^-）
（3）如图所示，利用电解法产生的Cl₂也可氧化除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的（NH₄）₂SO₄ 与NaCl 混合溶液来模拟。电解时，b为电源____极，阳极的电极反应式为___________

【推荐3】工业上以CO₂和NH₃为原料在一定温度和压强下合成尿素，反应分两步：
i、CO₂(g)+2NH₃(g)=H₂NCOONH₄(g)　△H₁=-272kJ/mol；
ii、H₂NCOONH₄(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)　△H₂=+138kJ/mol；
①反应CO₂(g)+2NH₃(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)　△H₃=_____kJ/mol，该反应自发进行的条件是_____(填“低温”、“高温”、“任何温度”)。

【推荐1】回答下列问题：
(1)已知：2N₂O₅(g)=2N₂O₄(g)+O₂(g)       △H₁=-4.4kJ·mol^-1
2NO₂(g)=N₂O₄(g)        △H₂=-55.3kJ·mol^-1
则反应N₂O₅(g)=2NO₂(g)+O₂(g)的△H=____kJ·mol^-1。
(2)SiHCl₃在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl₃(g)=SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)       △H₁=48kJ·mol^-1
3SiH₂Cl₂(g)=SiH₄(g)+2SiHCl₃(g)       △H₂=-30kJ·mol^-1
则反应4SiHCl₃(g)=SiH₄(g)+3SiCl₄(g)的△H为____kJ·mol^-1。
(3)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl₂(s)=CuCl(s)+Cl₂(g)       △H₁=83kJ·mol^-1
CuCl(s)+O₂(g)=CuO(s)+Cl₂(g)       △H₂=-20kJ·mol^-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g)       △H₃=-121kJ·mol^-1
则4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)的△H=____kJ·mol^-1。

【推荐2】(1)25℃下，纯水中c(H^＋)＝1×10^－7 mol·L^－1，则此时c(OH^－)＝______________，该温度下向纯水中加盐酸，使溶液中的c(H^＋)＝1×10^－3 mol·L^－1，则此时溶液的pH＝_______________。若25℃下，向纯水中加入NaOH固体，使溶液的pH＝13，此时溶液中c(OH^－)＝___________。 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃ NH₄⁺＋NH₂^－，请写出液氨的电离平衡常数表达式K =____________________________。
(2)同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢，有时还很不完全，测定时很   困难，现可依据盖斯定律进行计算。已知：
P₄ (白磷，s) ＋ 5O₂ (g) ＝ 2P₂O₅ (s)；   △H₁ ＝－283.2 kJ·mol^－1 ①
4P (红磷，s) ＋ 5O₂ (g) ＝ 2P₂O₅ (s)；   △H₂ ＝－184.0kJ·mol^－1 ②
由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是 ______(填“白磷”或“红磷”) ，试写出白磷转化成红磷的热化学方程式______________________________________。

【推荐3】回答下列问题
(1)纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：
2Cu(s)＋O₂(g)=Cu₂O(s)       ΔH=-169 kJ·mol^-1；
C(s)＋O₂(g)=CO(g)       ΔH=-110.5 kJ·mol^-1；
2Cu(s)＋O₂(g)=2CuO(s)       ΔH=-314 kJ·mol^-1。
工业上用木炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式为_______。
(2)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中电解质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
①甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，A极的电极反应式为_______。
②丙池中F极为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，该池的总反应式为_______。
③当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为_______mL(标准状况)。

【推荐1】(1)已知：NN的键能是946 kJ／mol，H—H的键能为436 kJ／mol，N—H的键能为391 kJ／mol，请据此写出合成氨反应的热化学方程式_______________________________；该反应的熵变△S___0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)将1 mol N₂与3 mol H₂混合置于容积为10 L的密闭容器中。
①温度为T₁时，混合气体中氨的物质的量分数为25％，则N₂的转化率为_________。
②当温度由T₁变化到T₂(T₂>T₁)时(如图)，平衡常数K_A_________K_B(填“>”、“<”或“=”)。

③温度在T₁时，若起始时向10L密闭容器中加入N₂ 0.5 mol、H₂ 1.5 mol、NH₃ 1mol。当反应达到平衡时，与起始时比较，___________________(填化学式)的物质的量增加。

【推荐2】化学能与热能在生产生活中扮演者重要的角色，按照要求回答下列各题。
(1)对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，每生成，该反应___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。

(2)催化重整不仅可以得到合成气(CO和)，还对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为：。
已知：
   
   
   
该催化重整反应的=___________。
(3)利用可制备乙烯及合成气(CO、)。有关化学键键能(E)的数据如下表：

化学键	H-H	C=C	C-C	C-H
E(kJ/mol)	436	a	348	413

①已知   ，则a=___________。
②已知的燃烧热是890.31kJ/mol，表示燃烧热的热化学方程式___________。
③制备合成气反应历程分两步，
步骤I   ；
步骤Ⅱ 。
上述反应中(ads)吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

决定制备合成气反应速率的是___________(填“步骤I”或“步骤Ⅱ”)，反应I的活化能___________反应Ⅱ的活化能(填“>”“=”或“<”)。

【推荐3】回答下列问题：
(1)键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角度分析反应2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)中能量的变化，化学键的键能如表所示：

化学键	H—H	O=O	H—O
键能(kJ·mol-1)	436	496	463

则生成1molH₂O(g)可以放出____kJ热量。
(2)下列反应中，属于放热反应的是____(填字母，下同)，属于吸热反应的是____。
a.盐酸与烧碱溶液反应
b.Ba(OH)₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑
c.氢气在氧气中燃烧生成水
d.高温煅烧石灰石使其分解
e.铝和盐酸反应
f.葡萄糖在人体内氧化分解
(3)A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置甲溶液中的阴离子移向____(填“A”或“B”)极。
②装置乙中正极的电极反应式为____。
③四种金属活动性由强到弱的顺序是____。