【推荐2】回答下列问题：
(1)如图是制取氯气并进行有关氯气性质实验的装置，装置中C、D均为洗气瓶，E中有铁粉，右端导管口处放有脱脂棉，F为尾气吸收装置。

试回答： 
①B中发生反应的化学方程式为_______；反应中氧化剂为_______(填化学式)。
②为使E装置中进入纯净干燥的氯气，C中盛装试剂是饱和食盐水，作用是_______ ；D装置中的试剂是_______。
③E中发生的化学反应方程式为_______。
④F是尾气处理装置，反应离子方程式为_______。
⑤实验室也可以用KMnO₄替代MnO₂与浓HCl反应制取Cl₂,但反应不需要加热，写出此反应的离子方程式_______。(已知被还原为Mn^2＋)
(2)Cl₂是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。

①中钢瓶上应贴的标签为_______。
A.腐蚀品     B.有毒品   C.易燃品
②漂白粉可用于游泳池及环境消毒剂，制漂白粉的反应原理为_______。
(3)2016年10月20日生活日报讯，一位温州小伙将84消毒液与洁厕灵共用来刷洗厕所时，突然瘫坐在地，无力挪步，呼吸急促。经医生诊断，小伙子为轻度氯气中毒。某大学化工系教授，该教授表示洁厕灵含有盐酸，84消毒液含有NaClO(次氯酸钠)，二者不可混用，一旦混合会产生有毒的氯气，如果不慎发生事故，应立即开窗通风，用湿毛巾捂住口鼻向高处转移，事后要多喝水，并及时就医。
①请用离子方程式分析小伙子中毒的原因_______。
②发生事故后，要用湿毛巾捂住口鼻向高处转移，事后还要多喝水，用化学方程式表示用湿毛巾捂住口鼻，事后多喝水的原因：_______

【推荐3】自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾(K₂FeO₄，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。完成下列问题：

(1)K₂FeO₄的电离方程式______。过程①中K₂FeO₄表现了______(填“氧化”或“还原”)性。
(2)根据上述原理分析，作水处理剂时，K₂FeO₄的作用有______、______(填两个)。
(3)制备高铁酸钾常用的反应原理为：Fe(OH)₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KCl+H₂O(反应未配平)。
①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性KClO______K₂FeO₄。
A.大于             B.小于          C.等于        D.无法比较
②配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目说明______；
世界环保联盟要求ClO₂逐渐取代Cl₂作为自来水消毒剂
已知：NaCl+3H₂ONaClO₃+3H₂↑
发生器：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
ClO₂的生产流程示意图如图：

(4)该工艺中，需要补充的物质X为______(填化学式，下同)。
(5)能参与循环的物质是______。
已知：ClO₂是极易溶于水的气体，具有强氧化性。用如图装置探究ClO₂性质。回答下列问题：

(6)锥形瓶内ClO₂进气导管不伸入液面以下，原因是______。
(7)烧杯内液体用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2:1，则还原产物的化学式是______。
反应后向锥形瓶中加入少量四氯化碳，溶液上下分层，下层为紫红色
已知：I₂+Na₂S=2NaI+S
(8)若将锥形瓶内溶液改为Na₂S溶液，通入ClO₂后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：
假设a：ClO₂与Na₂S不反应。假设b：ClO₂与Na₂S反应。
①你认为哪种假设正确，阐述原因：______。
②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：______。

【推荐3】氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于制备含氯化合物。现用如图装置(夹持装置省略)制备少量漂白粉。

已知：在温度较高时，将氯气通入石灰乳中会发生反应：。
(1)采用装置①也可以制备Cl₂，发生的反应为：，若生成标准状况下224LCl₂，则被还原的物质的物质的量为______。
(2)漂白粉长期露置空气中会变质失效，主要发生反应的化学方程式为：_______。
(3)若无装置②，可能产生的影响是_______。
(4)装置③中用了多孔球泡，其目的是______；由于装置③中发生的反应会放出热量，因此为防止副反应的发生，装置③应如何改进？______。
(5)装置④中盛装的溶液为_____(填试剂名称)，发生反应的离子方程式为：_______。