将一定量的固体X置于恒容密闭容器中，在一定温度下发生反应：X(s)
Y(g)＋2Z(g)。反应达到平衡后，c(Z)＝2 mol·L-1，则在此温度下反应的平衡常数的值为
Y(g)＋2Z(g)。反应达到平衡后，c(Z)＝2 mol·L-1，则在此温度下反应的平衡常数的值为| A．4 | B．6 | C．8 | D．12 |
更新时间：2019-12-25 10:01:39
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【知识点】 化学平衡的有关计算
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【推荐1】利用催化技术可将汽车尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2，化学方程式：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如表：
下列说法中不正确的是
2CO2(g)+N2(g)。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如表：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(NO)/×10-3mol/L | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.10 | 0.10 |
| c(CO)/×10-3mol/L | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
| A．2 s内的平均反应速率 v(N2)=1.875×10-4 mol·L-1·s-1 |
| B．在该温度下，反应的平衡常数 K=5 |
| C．若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于 90% |
| D．使用催化剂可以提高整个过程中 CO 和 NO 的处理量 |
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【推荐2】把4mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应:3A(g)+2B(s) 
C(g)+D(g)，5min后反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1，下列说法错误的是
C(g)+D(g)，5min后反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1，下列说法错误的是| A．A的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1 | B．平衡时，C的浓度为0.25mol·L-1 |
| C．B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 | D．平衡时，容器内的压强为原来的7/8 |
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【推荐3】汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中起始物质的量与反应温度如表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示∶
下列说法正确的是
N2(g)+2CO2(g)，一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中起始物质的量与反应温度如表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示∶| 容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | |
| NO(g) | CO(g) | ||
| 甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
| 乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
| 丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
| A．该反应的正反应为吸热反应 |
| B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小 |
| C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，则反应达到新平衡前v(正)>v(逆) |
| D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，则达平衡时N2的转化率<40% |
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