某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2 (g)+3 H2 (g) 
2 NH3 (g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：
(1) 上述反应在第5min时，N2的转化率为___________________ ；
(2) 用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=______________________ ；
(3) t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为________________________ (用字母填空，下同)；
a．v(NH3)=0.05 mol •L-1-•min-1 b．v(H2)=0.03 mol •L-1-•min-1
c．v(N2)=0.02mol •L-1-•min-1 d．v(H2)=0.001 mol •L-1-• s -1
(4) 下列表述能作为上述实验中可逆反应N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g) 达到化学平衡状态的标志是_________________________ ；
a. 反应速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2
b. 各组分的物质的量浓度不再改变
c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
d. 混合气体的密度不变
e. 单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2。
f. v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗
g. 单位时间内3mol H﹣H键断裂的同时2mol N﹣H键也断裂
(5) 下列措施不能 使上述化学反应速率加快的是_____________ 。
a．及时分离出NH3气体 b．适当升高温度
c．增大N2的浓度 d．选择高效催化剂
2 NH3 (g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：| 时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| N2的物质的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1) 上述反应在第5min时，N2的转化率为
(2) 用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=
(3) t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为
a．v(NH3)=0.05 mol •L-1-•min-1 b．v(H2)=0.03 mol •L-1-•min-1
c．v(N2)=0.02mol •L-1-•min-1 d．v(H2)=0.001 mol •L-1-• s -1
(4) 下列表述能作为上述实验中可逆反应N2 (g)+3 H2 (g)
2 NH3 (g) 达到化学平衡状态的标志是a. 反应速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2
b. 各组分的物质的量浓度不再改变
c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
d. 混合气体的密度不变
e. 单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2。
f. v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗
g. 单位时间内3mol H﹣H键断裂的同时2mol N﹣H键也断裂
(5) 下列措施
a．及时分离出NH3气体 b．适当升高温度
c．增大N2的浓度 d．选择高效催化剂
更新时间：2019-12-29 20:40:09
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解题方法
【推荐1】能源是现代社会发展的支柱之一。
(1)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
①下列反应中，属于放热反应的是_______ (填序号)。
a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌
b．高温煅烧石灰石
c．铝与盐酸反应
②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是_______ (填“吸热”或“放热”)反应，其离子方程式是_______ 。
(2)卫星发射可用肼(N2H4)作燃料，2 mol N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)放出1244 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为：_______
(3)某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应第_______ 分钟到达平衡状态。
②该反应的化学方程式为_______ 。
③2 min时，Y的浓度为_______ 。
④反应开始至2 min，气体X的平均反应速率为_______ 。
(1)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
①下列反应中，属于放热反应的是
a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌
b．高温煅烧石灰石
c．铝与盐酸反应
②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是
(2)卫星发射可用肼(N2H4)作燃料，2 mol N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)放出1244 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为：
(3)某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应第
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【推荐2】在容积为
的密闭容器中进行如下反应：
，开始时
为
为
末达到平衡，测得
为
，用
表示的化学反应速率
为
。
试回答下列问题：
(1)
末的物质的量浓度为___________ ，平衡后A的转化率为___________ 。
(2)内用
表示的化学反应速率
为___________ 。
(3)化学方程式中
为___________ 。
(4)反应达到平衡时压强与起始压强之比为___________ 。
的密闭容器中进行如下反应：，开始时为为末达到平衡，测得为，用表示的化学反应速率为。试回答下列问题：
(1)
末的物质的量浓度为(2)
内用表示的化学反应速率为(3)化学方程式中
为(4)反应达到平衡时压强与起始压强之比为
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【推荐3】一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g） △H＞0。1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
（1）8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=___________ （结果保留3位有效数字）。
（2）1100℃时该反应的平衡常数K＝______ （填数值）；该温度下，若在8分钟时CO2和CO各增加0.5mol/L，此时平衡__________ 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是___________ （填序号）；
A 2c1 = 3c2 B φ1 = φ2 C P1＜P2
FeO（s）＋CO（g） △H＞0。1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。（1）8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=
（2）1100℃时该反应的平衡常数K＝
（3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 3molFe、2molCO2 | 4molFeO、3molCO |
| CO的浓度（mol/L） | c1 | c2 |
| CO2的体积分数 | φ 1 | φ 2 |
| 体系压强（Pa） | P1 | P2 |
A 2c1 = 3c2 B φ1 = φ2 C P1＜P2
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【推荐1】有可逆反应A(g)+B(g)
2C(g)，在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。填写下列空白：
⑴反应在____________ 温度下达到平衡。
⑵正反应为__________ 热反应（填“放”或“吸”）。
⑶由T3向T4变化时，v正________ v逆（填“>”、“<”或“=”）。
2C(g)，在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。填写下列空白：⑴反应在
⑵正反应为
⑶由T3向T4变化时，v正
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【推荐2】现有三个反应：
反应① Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) △H1 平衡常数为K1
反应② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2 平衡常数为K2
反应③ Fe(s)+CO2 (g)FeO(s)+CO(g) △H3 平衡常数为K3
在不同温度下，部分K1、K2的值如下：
(1)K1的表达式为________ ；根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=______ 。
(2)要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________ 。(填字母)
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．升高温度
D．使用合适的催化剂 E．设法减少H2的量 F．设法减少FeO的量
(3)800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表：
①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝________________ ；
②800℃时，K2的值为_______________ ；
③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率_______________ (填“增大”或“减小”或“不变”)。
(4)由以上信息推断反应③正反应方向为________ (填“放热”或“吸热”)反应。
反应① Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) △H1 平衡常数为K1反应② CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) △H2 平衡常数为K2反应③ Fe(s)+CO2 (g)
FeO(s)+CO(g) △H3 平衡常数为K3在不同温度下，部分K1、K2的值如下：
| T/℃ | 700 | 800 |
| K1 | 2.38 | 2.56 |
| K2 | 0.80 |
(1)K1的表达式为
(2)要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．升高温度
D．使用合适的催化剂 E．设法减少H2的量 F．设法减少FeO的量
(3)800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
| n(CO)/mol | 1.20 | 0.90 | 0.80 | |
| n(H2O)/ mol | 0.60 | 0.20 |
①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝
②800℃时，K2的值为
③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率
(4)由以上信息推断反应③正反应方向为
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【推荐3】已知2A2(g)+B2(g)⇌2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。
(1)达到平衡时， A2的转化率为______ 。
(2)达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将______ (填“增大“、“减小”或“不变”)
(3)恒压的密闭容器中发生可逆反应2A2(g)+B2(g)⇌2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)，在一定条件下达到化学平衡状态的标志是______
A.v(A2):v(C3)=3:2
B.反应混合气体的密度不再变化
C.反应混合气体的平均摩尔质量不再变化
D.A2、B2两种反应物的转化率不再变化
E. A2、B2、C3三种物质的浓度相等
F.密闭容器内的压强不再变化
(4)改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是____ ；
a.反应速率c＞b＞a
b.达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
c.T2＞T1
d.b点A2和B2的物质的量之比为2：1
(5)若将上述容器改为恒压容器，起始时加入2 molA2和1 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2_______ Q4(填“>”、“<”或“=”)。
(1)达到平衡时， A2的转化率为
(2)达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将
(3)恒压的密闭容器中发生可逆反应2A2(g)+B2(g)⇌2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)，在一定条件下达到化学平衡状态的标志是
A.v(A2):v(C3)=3:2
B.反应混合气体的密度不再变化
C.反应混合气体的平均摩尔质量不再变化
D.A2、B2两种反应物的转化率不再变化
E. A2、B2、C3三种物质的浓度相等
F.密闭容器内的压强不再变化
(4)改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是
a.反应速率c＞b＞a
b.达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
c.T2＞T1
d.b点A2和B2的物质的量之比为2：1
(5)若将上述容器改为恒压容器，起始时加入2 molA2和1 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2
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