【推荐1】1)22.0g K₂R中含有0.4mol钾离子，则该物质的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
(2)在恒温条件下的密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当在左边充入1 mol N₂，右边充入CO和CO₂的混合气体共8g时，隔板处于如图位置。

①隔板左右两边气体的气体的分子数之比为______。
②右边混合气体中CO和CO₂物质的量分别为________、________，该混合气体平均相对分子质量为______。
(3)现有20°C的饱和硫酸铜溶液，其质量分数为16%、密度为1.25g/cm³。则：
①20°C时，硫酸铜的溶解度为________；
②该饱和硫酸铜溶液的物质的量浓度为____；
③实验室需要250mL 0.5mol/LCuSO₄溶液。在配制该溶液时需要称取胆矾(CuSO₄·5H₂O)的质量为____；
④取20mL 0.5mol/LCuSO₄溶液恰好与50mLNaOH溶液反应，使Cu²⁺完全转化为沉淀。请计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度(写出过程) ____。

【推荐2】已知： 2NH₄Cl（s）+ Ca(OH)₂（s）CaCl₂(s)+2NH₃↑+ 2H₂O，现将107g NH₄Cl晶体和111g熟石灰混合后，充分加热使之完全反应。求：
（1）产生的氨气在标准状况时的体积为多少？
（2）将所得氨气全部溶于200mL水中，若所得氨水的密度为0.936 g·cm^-3，则该氨水的物质的量浓度为多少？

【推荐3】计算：
(1)3.6 g H₂O的物质的量是_______mol，含有_______mol质子。
(2)22 g CO₂在标准状况下的体积是_______L。
(3)10.6 g Na₂CO₃固体溶于水配成100 mL溶液，其物质的量浓度为_______mol/L。将其稀释至1000 mL，其物质的量浓度为_______mol/L。
(4)现有200 mL0.27 kg的质量分数为10%的CuCl₂溶液。计算：溶液中CuCl₂物质的量浓度为_______。

【推荐1】已知丁烷在催化剂、加热、加压的条件下会以如下两种方式发生裂解：
   
现有1mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，还有40％没有裂解，则最终所得混合气体的平均摩尔质量是______________________。

【推荐2】已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO₂ + 4HCl (浓) MnCl₂ + Cl₂↑＋2H₂O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟二氧化锰反应制取氯气。若标准状况下制得Cl₂2.24L求：
（1）二氧化锰的质量；
（2）把(1)中反应后的溶液稀释到50 mL，从中取出10.0 mL，加入10.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀。求(1)中反应后溶液稀释到50 mL时氯离子的物质的量浓度是多少？

【推荐3】将32.0 g铜与150 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
(1)NO的体积为___________L(标准状况)；
(2)铜完全溶解后，消耗的硝酸的物质的量为___________mol；
(3)待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入200 mL 5.00 mol·L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸的物质的量浓度为___________mol·L^-1。