【推荐1】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
(1)被氧化的元素是___________，氧化剂是___________，氧化产物是___________。
(2)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目___________。

【推荐2】铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为 Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+ SO₂↑+ 2H₂O
(1)用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。
(2)Cu作________剂，硫元素被_________(填“氧化”或“还原”)。

【推荐3】氧化还原反应的实质是________________________________________；元素的化合价降低，发生的是________________反应；氧化还原反应中，还原剂________________电子（填“得”或“失”）；试写出Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：____________________________________________。

【推荐1】将Cu投入足量的FeCl₃的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_________。
(2)在该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______。
(3)当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为______。

【推荐2】现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②NO₂、③NaHCO₃、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H₂SO₄、⑧FeCl₃溶液。
（1）上述物质中，属于电解质的是_________，能导电的是_________。（填序号）
（2）写出③溶于水的电离方程式：_________。
（3）写出④与⑧反应的离子方程式：_________。
（4）标准状况下，3.36L②完全溶于水配成500mL溶液，获得溶液物质的量浓度为_________，此过程中转移的电子数为_________。

【推荐3】实验室中制的反应：。
(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式)，Zn被__________(填“氧化”或“还原”)。
(2)若消耗了，理论上转移的电子数是__________mol，生成的体积约是__________L(标准状况)。

【推荐2】化学与生活、生产息息相关。请回答下列问题：
(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO₄固体；④铜；⑤H₂SO₄溶液；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。
(2)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为_______。
(3)工业上制备漂白粉常将氯气通入冷的石灰乳中，发生反应的化学方程式为_______。
(4)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，发生的化学反应如下：
①配平化学方程式_______：
_______C+_______K₂Cr₂O₇+_______H₂SO₄=_______K₂SO₄+_______CO₂↑+_______Cr₂(SO₄)₃+_______H₂O。
②在上述反应中生成标准状况下的11.2LCO₂，转移电子数为_______。

【推荐3】向锌粉的悬浮液中通入，制备，生成，反应中转移的电子数为_______，向溶液中加入适量，生成并有沉淀产生，该反应的化学方程式为_______。

【推荐1】氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
(1)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______(填“氧化”或“还原”，下同)。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。
(2)常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：。
①配平上述氧化还原反应方程式___________。
②该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素名称)。
(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为：。
①该反应中的还原产物是___________(写化学式)，反应中每生成1mol分子，被氧化的HCl的物质的量为___________，转移电子的数目为___________。
②用“单线桥”标出反应中电子转移的方向与数目___________。
③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是___________(填字母)。
a．　　　　b．　　　　c．　　　　d．
(4)双氯水是公认的绿色氧化剂。已知氯化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为___________。

【推荐2】物质的性质决定其用途，用途体现物质的性质。请回答：
(1)CO具有还原性，故工业上可用它________________。
(2)长沙地铁建设利用了大量合金材料，采用合金而不用纯金属是由于合金具有_________的优良性能。

【推荐3】硅是重要的无机非金属材料。工业上用石英砂、焦炭为原料制粗硅，反应的化学高温方程式为SiO₂+ 2C Si+ 2CO↑。
(1)作还原剂的物质是___________， 碳元素的化合价___________ (填 “升高”或“降低”)。
(2)反应中每生成1 mol Si，消耗SiO₂的物质的量是___________ mol， 转移电子的物质的量是___________mol。