【推荐1】氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。
I.工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

（1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____(填a或b)侧先变红。
（2）电解反应的化学方程式为_______________________。
II. 某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为_________________________________________
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是__________________________________。
（3）C装置的作用是_____________________。
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_________________________________。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_______________________________________。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进_____________________________________。
（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是______________。
A．食盐          B.食醋            C.烧碱            D.纯碱

【推荐2】某科学探究小组设计以下装置依次完成氯气的制备、氯酸钠的制备、次氯酸钠的制备并探究氯水的性质。

①为氯气发生装置，烧瓶中盛放MnO₂固体；
②的试管里盛有15 mL 30%NaOH溶液。并置于热水浴中；
③的试管里盛有15 ml 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石磊试液:
⑤为尾气吸收装置。
(1)如何检验装置①的气密性_________________。
(2)如果实验室没有MnO₂，下列物质可以用来代替MnO₂制Cl₂的是___________。

A．KMnO4

B．Fe2O3

C．浓硫酸

D．KClO3

(3)制备氯酸钠的化学方程式为_____________________。
(4)比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是：__________。
(5)④的试管里紫色石蕊试液现象：________________。
(6)次氯酸钠溶液可以杀灭析冠病毒，若将其与稀硫酸混合使用可增强消毒能力。现用18 mol/L浓硫酸来配制450 mL 0.2mol/L的稀硫酸。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为_____ mL。
②定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2 cm时，_______，反复上下顺倒，摇匀。
③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正多的是________。
A.配制前，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用硫酸润洗
B.量取浓硫酸时，读数时俯视液体的凹液面
C.浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶定容
D.颠倒摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水

【推荐3】ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO₂ + Cl₂ ===2ClO₂ + 2NaCl。
下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO₂的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl₄液体（用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂）。
   
（1）仪器P的名称是______。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_________。
（3）B装置中所盛试剂是_____，G瓶的作用是_______。
（4）F为ClO₂收集装置，应选用的装置是____（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是_____（填接口字母）。
   
（5）若用100 mL 2 mol·L^-1的浓盐酸与足量的MnO₂制备Cl₂，则被氧化的HCl的物质的量是_____（填序号）。
A．＞0.1mol          B．0.1 mol             C．＜0.1 mol               D．无法判断

【推荐2】氯化亚砜(SOCl₂)常用于医药、农药、染料工业，也可在有机合成工业中作氯化剂。已知：SOCl₂的相关性质如下表所示：

颜色、状态	熔点	沸点	腐蚀性	水解
无色或微黄液体	-105℃	78℃	强	极易水解

现利用如图装置制备SOCl₂。

请回答下列问题：
Ⅰ．制备SO₂和Cl₂。
(1)本实验选用装置甲制备SO₂和Cl₂，装置甲中仪器x的名称为_________；若以KMnO₄和浓盐酸反应制备Cl₂，反应的离子方程式为_____________。
Ⅱ．制备SOCl₂。
以活性炭作为催化剂，SO₂和C1₂可以和S粉在180~200℃时反应合成SOCl₂，选用装置A、B、C、D进行制备(夹持、加热装置略去)。
(2)按气流从左到右的方向，装置A、B、C、D的连接顺序为______(填仪器接口的字母编号)。
(3)试剂y为__________(填选项字母，下同)；试剂z为______________。
A．热水            B．乙醇        C．石蜡油        D．冰水
(4)装置A中U形管内发生反应的化学方程式为________________。
(5)装置C的作用为_____________；若装置A处通入的SO₂和Cl₂的物质的量之比为1：3，请设计实验验证装置C中生成的盐中含有：_______________。

【推荐3】ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl。如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl₄液体(用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂)。

(1)仪器P的名称是______。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式_________。
(3)若用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO₂反应制备Cl₂，则生成的Cl₂的质量为_____。
A．大于71 g        B．等于71 g        C．小于71 g       D．无法判断
(4)C装置中所盛试剂是________，G装置的作用是_______。
(5)F为ClO₂收集装置，应选用的装置是________(填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是_______(填接口字母)。

【推荐1】某溶液A中可能含有NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L。现取100 mL该溶液A进行如下实验：
实验1：向该溶液中逐滴滴入过量的(NH₄)₂CO₃溶液，产生白色沉淀B，并有无色气泡产生。
实验2：静置后，再向溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，加热，仍然存在白色沉淀C，并有无色气泡产生。
实验3：静置后，继续向溶液中加入Cu片和过量的盐酸，仍然存在白色沉淀D，溶液变蓝色，并有气泡E产生。
(1)白色沉淀C的成分为________(填化学式)；气体E的成分为______(写名称)。
(2)实验1中发生反应的离子方程式为______________。
(3)实验3中发生所有反应的离子方程式为__________。
(4)溶液A中__________(填“一定”“可能”或“一定不”)存在NH₄⁺，理由是_________。

【推荐2】右图是实验室制取 HCl 气体并验证气体性质的装置图。完 成下列填空：

I. （1）玻璃仪器 A 的名称是___________。B 瓶中浓硫酸的作用 是___________。
（2）C 瓶中观察到的实验现象是___________，反应后生 成了___________（填化学式）。
（3）证明 HCl 气体中含有氯元素的实验方法和现象是__________________。
II. 实验室用浓度为 0.500mol/L 的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：
（1）滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞___________，活塞旋转是否灵活。
（2）把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于刻度0 或 0 以下位置，记录读数。
（3）在锥形瓶中放入 20.00mL 的待测溶液，再滴加 2 滴酚酞，摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定， 边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视________的变化。直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液， 指示剂的颜色由___________色变为___________色，并在________内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。
（4）重复（2）和（3）操作，并记录数据。再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表：

第 2 次滴定后滴定管的读数如右图所示，这一读数为___________mL。根据表中的数据计算出盐酸的浓 度为___________mol/L。

（5）会造成实验结果偏高的操作是___________（填写编号）。
a. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液
b. 振荡时溶液溅出锥形瓶外
c. 滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外

【推荐1】下图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应原理的装置图(夹持仪器略)。

(1)A装置中盛放稀盐酸的仪器名称为_______。
(2)A装置为CO₂的发生装置，反应的化学方程式为_______。
(3)B装置的作用是_______，反应的化学方程式为_______。
(4)D装置中盛放的试剂是_______，装置D的作用是_______。
(5)当装置内气流平稳后开始收集气体，该气体能_______，证明过氧化钠可做供氧剂。
(6)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_______溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有_______；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若_______且不褪色，则证明固体中含有_______。
(7)若反应后生成氧气2240mL(已折合成标准状况)，则参与反应的过氧化钠的质量为_______g。

【推荐2】某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

1.装置的连接顺序为a→__→__→__→__→b→c→f。
2.硬质玻璃管中可观察到的现象是_____________________。
硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是_____________。
反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

3.试剂Ｘ的化学式为_____；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe²⁺，你认为______（填“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能为___（填相应的字母）；
A. Fe和FeCl₃
B. FeCl₂和FeCl₃
C. Fe、FeCl₂和FeCl₃
D. Fe和FeCl₂
4.许植物油的作用是___，用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因_____。
5.某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因_______，
请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案___________。

【推荐3】应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。

请回答该实验中的问题。
（1）实验前必须对整套装置进行气密性的检查，操作方法是_____________。
（2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_______________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。
（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________。
（4）干燥管中盛装的物质可以是_____________，作用是__________。
（5）如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行_________，这一操作的目的_____ 。