【推荐2】某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。［已知生石灰与水反应生成Ca(OH)₂并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹仪持器已略去］

【实验探究】
(1)装置(I)中生石灰的化学式为_______，仪器a的名称是_______。
(2)装置(II)中的干燥剂可选用_______(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)在装置(III)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口_______(填“b”或“c”)通入集气瓶中。

(4)当实验进行一段时间后，挤压装置(IV)中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的_______(填“白烟”或“白雾”)'写出NH₃与HCl反应的化学方程式：_______。
(5)装置(V)中仪器d的作用是_______。取装置(V)中的少量氨水于试管中，滴入1~2滴酚酞试液，溶液显_______(填“无色”或“红色”)'其原因是_______。
(6)若要生成标准状况下，理论上参加反应的的质量是：_______g。
【知识应用】
(7)将(II)装置中的干燥剂换为无水氯化钙重复实验，以实验后的(II)装置中的物质为样品探究无水氯化钙吸收的气体的成分。

[提出假设]
假设1：无水氯化钙只吸收水蒸气。
假设2：无水氯化钙_______。
假设3：无水氯化钙吸收水蒸气和氨气。
[设计实验]
取24.9g的样品置于E装置的玻璃管中充分反应，设产生的气体全部吸收后恢复至室温，经测定F装置的总质量增加了3.6g，G装置中吸收了10.2g气体，实验装置如图所示。

根据实验结果，假设_______(填“1”、“2”或“3”)符合实验事实，那么该样品的化学式为：_______(示例：CuSO₄•5H₂O)。

【推荐3】实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO₂)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从如图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、________。


(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_________________。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是________，锥形瓶中还可观察到的现象是____________________________。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_____________________________________________。
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液含有H^＋、OH^－、______、________离子。

【推荐2】某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO₂与Na₂O₂反应的产物(夹持装置已略去，装置的气密性良好)。

(1)装置A中盛装H₂SO₄溶液的仪器名称是_____________。装置D除了吸收过量的SO₂，避免污染空气外，还起到的作用是_________________。
(2)对C中固体产物提出如下假设(假设Na₂O₂已全部反应)：
假设1：只有Na₂SO₃。假设2：__________；假设3：既有Na₂SO₃又有Na₂SO₄。
①甲同学认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂，认为假设2成立。请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。
②乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。实验步骤和结论为：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；滴加过量的1mol•L^－1BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有____________；滴加适量的1mol•L^－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有___________。

【推荐3】实验室制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过图装置制备Na₂S₂O₃
(1)b装置的作用是____________c装置中的产物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d装置中的溶质有NaOH、Na₂CO₃，还可能有________________
(2)实验结束后，在e处最好连接盛__________(选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一种)的注射器，再关闭K₂打开K₁，防止拆除装置时污染空气。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L.
②   ，AgI 呈黄色，且CN⁻优先与Ag⁺反应。
实验如下：
取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10⁻⁴ mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50mL.
(3)滴定终点的判断方法是________________
(4)处理后的废水中氰化钠的含量为______mg/L

【推荐2】如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)装置C中盛装的溶液是____________，D中试剂的作用是____________________。
(2)E中的红色布条是否褪色？____（填“是”或“否”），写出F中反应的化学反应方程式：____________________，其反应现象为__________________________。
(3)H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为_________________________。
(4)8.7gMnO₂固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl₂的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。

【推荐3】某实验小组欲在实验室利用浓盐酸和制取氯气并探究氯气性质，设计了如图所示的实验装置：

(1)从装置I、Ⅱ、Ⅲ中选择合适的制氯气的装置( A处)：________( 填标号)。

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是______________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法______________。
(3)验证氯气的氧化性：将氯气通入溶液中，氯气可将氧化成。写出该反应的化学方程式：________________。
(4)氯气通入饱和溶液中能产生无色气体已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸。( 强酸可以制弱酸)该实验证明氯气与水反应的生成物中含有________( 填“盐酸”或“次氯酸”)。
(5)实验装置中烧杯内氢氧化钠溶液的作用是________________。

【推荐1】研究性学习小组利用下列有关装置进行探究实验，回答相关问题。
   
（1）写出A中的反应化学方程式_______________________________________________________
（2）实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是_________________________________。
（3）装置B中的溶液出现浑浊，该实验证明SO₂具有___性 。
（4）实验后，测定装置C中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有不同意见：①是生成的Na₂SO₃水解；②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种意见成立。选用下列试剂进行实验：Na₂SO₃溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl₂溶液、稀硫酸

实验步骤	实验操作	预期现象与结论
_____	_______________	_______________

（5）另一小组利用装置D进行实验：用注射器向装置D共注入v mL实验室制备SO₂的空气，当溶液刚好褪色，停止实验。该小组的实验目的是_________________________________。

【推荐3】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同回答下列问题：
探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是______________________________________。
(3)装置E中的现象是___________________________________________________。
探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。
待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。
(4)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为___________。
(5)另一份用胶头滴管加入____________(填试剂)出现_______________________(填现象)，可以证明溶液中存在Fe^2＋。