【推荐3】按要求完成下列填空。甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：

（1）若甲是不溶于水的白色固体，是刚玉的主要成分，且既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液；乙的酸根中含有金属元素。写出下列物质间的转化： 甲→乙的离子方程式___；丙→甲的化学方程式____。
（2）若甲是无色气体，也是形成酸雨的物质；乙在标准状况下为无色晶体。 写出下列物质间的转化：甲→乙的化学反应方程式____________；丙→甲的化学反应方程式_________。

【推荐1】（1）用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜，实验装置如图所示．

A中装置体现了浓硫酸的哪些性质？______；
（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在______（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过______、______、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO₄5H₂O晶体，干燥时需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致______．
（3）探究小组用滴定法测定某胆矾晶体中CuSO₄的含量．取ag样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c molL^﹣1的EDTA（H₂Y^2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2﹣=CuY^2﹣+2H⁺．
①写出计算CuSO₄质量分数的计算式ω=______；
②下列操作会导致CuSO₄含量的测定结果偏低的是______．
a．用样品溶液润洗锥形瓶
b．滴定终点时俯视读数
c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡

【推荐2】为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸(12mol·L^-1)为原料制取Cl₂。在此实验中，F仪器的作用是______，发生装置B应选择以下三种装置中的______(填①或②或③)。

(2)图①中a的仪器名称______，D装置中主要反应离子方程式为______。
(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。上述现象体现了浓硫酸的_____(填序号)①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性，并写出“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体(SO₂)”对应的化学方程式：_____。
(4)为验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
a.氯化铁溶液       b.氯化亚铁溶液        c.硫氰化钾溶液        d.氯化钡溶液        e.品红溶液        f.酸性高锰酸钾溶液
若Cl₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有______(选填一个序号)试剂的试管内，再加入______(选填一个序号)试剂。发生的现象是______。若SO₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有_____(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是______。

【推荐3】下图表示几种无机物之间的转化关系，其中A、B均为黑色粉末，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色。

请回答下列问题：
(1)A的化学式是___，C的电子式是　__________　，Y的名称是_____。
(2)反应①的化学方程式为　__________________________。
(3)实验室测定气体E的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是(用化学方程式表示)　_________________。
(4)19.2g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与_______L O₂(标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收。

【推荐1】某实验小组对Cu与HNO₃的反应进行研究，实验如下。(已知：NO气体无色，NO₂气体红棕色)

   

(1)试管①中反应的化学方程式是___________。
(2)已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为NO₂与水生成了HNO₂和___________。
(3)对比③和⑤中现象，为探究③中立即产生气泡的原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。
假设1：Cu²⁺对该反应有催化作用。
假设2：NO₂对该反应有催化作用。
假设3：HNO₂对该反应有催化作用。

实验	实验操作	实验现象	结论
3	向④中溶液加入少量___________(填化学式)固体后，加入铜片	溶液蓝色加深，无其他明显现象	假设1不成立
4	向④中溶液通入NO2气体后，加入铜片	铜片表面立即产生气泡	假设2成立
5	向②中溶液通入少量N2后，加入铜片	无明显变化
6	向④中溶液加入少量___________(填化学式)溶液，再加入铜片	铜片表面立即产生气泡	假设3成立

(4)得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片。补充该实验的目的是___________。
(5)某工厂用硝酸溶解废铜屑制备Cu(NO₃)₂·3H₂O，为避免NO_x的生成，实验小组提出还应加入H₂O₂溶液，反应的离子方程式为___________；消耗含铜元素80%的废铜屑240kg固体时，得到653.4kg产品，产率()为___________。

【推荐2】用如图所示Ⅰ和Ⅱ装置组合与Ⅰ和Ⅲ装置组合进行相关实验(夹持仪器略)，回答下列问题：

(1)若用Ⅰ和Ⅱ装置或Ⅰ和Ⅲ装置组合，实验前检查装置气密性的方法是___。
(2)在Ⅰ和Ⅱ装置组合中，若a为浓硫酸，b为铜粉，c容器中盛放品红溶液，旋开f后，给烧瓶加热，一段时间后c中的现象是___，写出烧瓶中发生反应的化学方程式___。
(3)在Ⅰ装置中，若a为浓氨水，b为生石灰，欲制取氨气并证明氨水有碱性，最好应选用___(填“Ⅱ”或“Ⅲ”)装置与其组合，原因是___。
(4)在Ⅰ装置中，若a为可能含有Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe³⁺四种阳离子的水溶液，b为过氧化钠固体，旋开f后，有白色沉淀产生并放出氧气，过氧化钠固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图，则a溶液中含有的阳离子有___，其阳离子的物质的量浓度之比为___。

(5)在图中A→B段反应过程中溶液所增加的阴离子是___。

【推荐3】某校化学兴趣小组利用铜和浓硫酸反应制取SO₂，并进行相关实验探究，所用装置如图所示：
   
【查阅资料】Ⅰ．Fe(HSO₃)²⁺红棕色，它可以将Fe³⁺还原为Fe²⁺。
Ⅱ．Cu₂S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中。
实验步骤与现象如下：
检查装置气密性，向A中加入5mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A加热。观察到B中溶液颜色变化，再关闭K。
②加热后，观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液变成灰绿色，反应结束后试管A中有白色固体出现。
③拉出铜丝，停止加热。结合资料，回答下列问题：
（1）按如图连接后检验装置的气密性的操作是__________。
（2）某同学预测装置B中FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式为_________。
（3）小组同学将SO₂通入到FeCl₃溶液至饱和的过程中，观察到的溶液颜色由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
①试解释SO₂与FeCl₃溶液反应溶液变成红棕色的原因_____________。
②放置12小时，溶液变浅绿色的离子反应方程式为______________。
（4）取B中反应后的溶液少量于洁净试管中，滴入几滴酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去，说明溶液中有Fe²⁺生成；该结论是否正确，并说明理由__________。
（5）反应结束后，取出A中铜丝，用蒸馏水洗净后发现表面有黑色物质附着；倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，固体溶解后溶液呈蓝色。
①白色固体的成分是_____（填化学式）。
②某同学猜想铜丝表面黑色固体可能为CuO或Cu₂S中的一种，下列实验方案设计能够确认上述同学猜想的是_____。
A．将反应后的铜丝插入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变成红棕色
B．将反应后的铜丝插入稀硫酸中，充分反应，观察溶液是否变蓝色
C．将反应后的铜丝插入稀硝酸中加热，反应后滴入BaCl₂溶液检验是否产生

【推荐1】硫化锂(Li₂S)广泛地应用于电池行业中。实验室可用多种方法制备Li₂S。回答下列问题：
(1)以碳酸锂粉末与H₂S在600~700℃条件下制备Li₂S，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：

1.H₃PO₄溶液   2.Na₂S溶液   3.磁子   4.加热炉   5.反应管   6.石墨舟   7.NaOH溶液
①仪器X的名称为_______，写出X中发生反应的离子方程式：_______[已知K_a1(H₃PO₄)>K_a1(H₂S)>K_a2(H₃PO₄)]。
②能否用稀硝酸代替H₃PO₄溶液？_______(填“能”或“不能”)，简述理由：_______(语言叙述)。
③石墨舟中反应生成Li₂S的化学方程式为_______。
(2)研究表明，高温下，Li₂SO₄与焦炭反应也可以制备Li₂S。有同学认为气体产物中可能含有CO₂、CO及SO₂，为验证气体成分，选用下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①实验装置连接的合理顺序为气体产物→_______→G→H→C。
②若F中品红未褪色，H中黑色粉末变为红色，G前的C中澄清石灰水不变浑浊，H后的C中澄清石灰水变浑浊，则Li₂SO₄与焦炭反应的化学方程式为_______。

【推荐2】实验室从含碘废液（除外，含有、、等）中回收碘，实验过程如下：
   
（1）向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，其离子方程式为__________；该操作将还原为的目的是___________________。
（2）操作的名称为__________。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含的水溶液用盐酸调至约为2，缓慢通入，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________；仪器a、b的名称分别为：a__________、b__________；仪器b中盛放的溶液为__________。

   

（4）已知：；某含碘废水（约为8）中一定存在，可能存在、中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有、的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。
①取适量含碘废水用多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
②__________________；
③另从水层中取少量溶液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加溶液，若溶液变蓝说明废水中含有；否则说明废水中不含有。
（5）二氧化氯（，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。
①完成氧化的离子方程式：ClO₂+I^-1₊__________=+Cl^- +   ____________________________；
②若处理含相同量的废液回收碘，所需的物质的量是的______倍。

【推荐3】如图是完成1,2－二氯乙烷的某性质实验的装置。

（1）按图所示，连接好仪器后，首先应进行的操作是_________________。
（2）在试管A里加入2mL1，2-二氯乙烷和5mL10%NaOH的乙醇溶液，再向试管里加入几小块碎瓷片的作用是______________。
（3）用水浴加热试管A里的混合物（其主要生成物仍为卤代烃），试管A中发生反应的化学方程式是______________________________，其反应类型是________________。
（4）为检验产生的气体，可在试管B中盛放____________，现象是_____________；向反应后的试管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入几滴AgNO₃溶液，现象是__________。