绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，产生的现象是___ 。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将带有两端开关K1和K2的石英玻璃管（设为装置A）称重，记为m1g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。
仪器B的名称是___ 。
②实验操作步骤：a．打开K1和K2，缓缓通入N2→b．点燃酒精灯，加热→c．熄灭酒精灯→d． →e．关闭K1和K2→f．称量A。d的操作为___ 。
③重复②的操作步骤，直至A恒重，记为m3g。根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=___ （列式表示）。若实验时将a、b的操作次序颠倒，则使x___ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
已知：装置C用于检验和吸收分解得到的气体产物之一——SO3。
①C、D中的溶液依次为___ 、___ （填标号）。
a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为___ 、___ 。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：___ 。
③在方框中画出尾气吸收装置并注明所用试剂___ 。
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，产生的现象是
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将带有两端开关K1和K2的石英玻璃管（设为装置A）称重，记为m1g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。
仪器B的名称是
②实验操作步骤：a．打开K1和K2，缓缓通入N2→b．点燃酒精灯，加热→c．熄灭酒精灯→d． →e．关闭K1和K2→f．称量A。d的操作为
③重复②的操作步骤，直至A恒重，记为m3g。根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
已知：装置C用于检验和吸收分解得到的气体产物之一——SO3。
①C、D中的溶液依次为
a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：
③在方框中画出尾气吸收装置并注明所用试剂
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（已下线）天津市2020年学业水平等级考适应性测试化学试题
更新时间：2020-03-09 19:12:28
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)可用作照相显影剂和制药工业。FeC2O4·2H2O受热分解时生成FeO、CO、CO2、H2O等物质，甲同学利用下图装置(夹持及加热仪器省略)在实验室中对其气体产物进行了探究。
已知常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd。
请回答下列问题：
(1)装置B中的试剂为____________ ；装置D的作用为__________________ 。
(2)实验开始前向装置内通入一段时间N2的目的是________________ 。
(3)实验过程中，装置E中除了生成黑色的Pd外还有CO2生成，对应的化学方程式为___________________ 。
(4)反应结束后，需向装置A中再次通入N2，目的是将生成的气体产物全部赶入右侧实验装置中，通入N2的具体实验操作为_________________________ 。
(5)若实验中所用草酸亚铁晶体的质量为36g，装置C中产生的白色沉淀的质量为41.37g，则装置A中发生反应的化学方程式为_______________________ 。
(6)乙同学认为FeC2O4·2H2O分解时得到的CO2的量应高于理论值，他的判断理由为____________ ；请设计实验证明乙同学的观点正确：____________ 。
已知常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd。
请回答下列问题：
(1)装置B中的试剂为
(2)实验开始前向装置内通入一段时间N2的目的是
(3)实验过程中，装置E中除了生成黑色的Pd外还有CO2生成，对应的化学方程式为
(4)反应结束后，需向装置A中再次通入N2，目的是将生成的气体产物全部赶入右侧实验装置中，通入N2的具体实验操作为
(5)若实验中所用草酸亚铁晶体的质量为36g，装置C中产生的白色沉淀的质量为41.37g，则装置A中发生反应的化学方程式为
(6)乙同学认为FeC2O4·2H2O分解时得到的CO2的量应高于理论值，他的判断理由为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．
(1)操作②的名称为____________ ，所需要的玻璃仪器为_____________ 、___________ 、烧杯。
(2)试剂⑤的化学式为_________ ，发生的化学方程式为_____________________ ；
(3)为验证溶液⑧中含有SO42-：取少量的溶液⑧于试管中，先加入_____________ ，无明显现象，再加入_________ ，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42-．
(1)操作②的名称为
(2)试剂⑤的化学式为
(3)为验证溶液⑧中含有SO42-：取少量的溶液⑧于试管中，先加入
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】
用途广泛，可作颜料、催化剂、净水剂等。实验室制备流程如下，回答下列问题：
I．
的制备：以废铁屑为原料进行制备，已知废铁屑表面有油污，且混有少量铜杂质，制备流程图如下：
(1)步骤①中使用热纯碱的目的是_______ ，相比纯铁屑，步骤②中废铁屑与稀盐酸的反应产生气泡的速率更快，原因是_______ 。
(2)检验溶液中是否残留
可选用_______。
(3)由溶液获得的操作为_______ 、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．由制备无水
(亚硫酰氯)是一种液态化合物，沸点为
，遇水剧烈反应生成两种酸性气体，其中一种能使品红溶液褪色。将与液体混合共热，制得无水，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。
(4)写出与水反应的化学方程式_______ 。
(5)球形冷凝管的作用是_______ ，实验开始时，需向球形冷凝管中通入冷却水，冷却水应从_______ (填“a”或“b”)口进入冷凝管。
(6)仪器A的名称为_______ ，所装试剂为无水
，作用是_______ 。
用途广泛，可作颜料、催化剂、净水剂等。实验室制备流程如下，回答下列问题：I．
的制备：以废铁屑为原料进行制备，已知废铁屑表面有油污，且混有少量铜杂质，制备流程图如下：(1)步骤①中使用热纯碱的目的是
(2)检验
溶液中是否残留可选用_______。A．氯水和 溶液 | B．酸性 溶液 |
| C．浓氨水 | D．铁氰化钾溶液 |
(3)由
溶液获得的操作为Ⅱ．由
制备无水(亚硫酰氯)是一种液态化合物，沸点为，遇水剧烈反应生成两种酸性气体，其中一种能使品红溶液褪色。将与液体混合共热，制得无水，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。(4)写出
与水反应的化学方程式(5)球形冷凝管的作用是
(6)仪器A的名称为
，作用是
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解答题-无机推断题
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名校
【推荐1】已知A为常见的金属单质，根据如下图所示的转化关系回答下列问题：
(1)确定A、B的化学式：A_______ ，B_______ 。
(2)写出④、⑤的离子方程式：
④的离子方程式：_______ ，指出该反应中的氧化剂_______ 。
⑤的离子方程式：_______ ，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______ 。
(3)写出⑧的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：_______ 。
(4)简述在C溶液中加入NaOH溶液时的反应现象：_______ 。
(5)检验D溶液中金属阳离子的常用试剂的化学名称及实验现象：_______ 、_______ 。
(1)确定A、B的化学式：A
(2)写出④、⑤的离子方程式：
④的离子方程式：
⑤的离子方程式：
(3)写出⑧的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
(4)简述在C溶液中加入NaOH溶液时的反应现象：
(5)检验D溶液中金属阳离子的常用试剂的化学名称及实验现象：
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】某班几个兴趣小组做了以下实验。
甲组：两同学利用下列试剂：铁粉、0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的性质，设计实验方案进行实验，完成下列表格。
乙组：两同学利用下图所示的装置进行铁与水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题。
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________ 。
（2）欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，实验过程如下：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于足量稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B于试管a中，滴加KSCN溶液，溶液没有变红色，则溶液B中的阳离子有_________________ ，硬质试管中固体物质的成分是_________________ 。
（3）另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应（按图所示），在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。请写出与上述现象中白色沉淀转化红褐色沉淀的化学方程式________________ 。
（4）一段时间后，发现a中未变红的溶液变成红色，原因是_______________
甲组：两同学利用下列试剂：铁粉、0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的性质，设计实验方案进行实验，完成下列表格。
| 探究内容 | 实验方案 | 实验现象 | 写出离子方程式 |
| ①探究Fe2+具有还原性 | 取少FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量 | 溶液先不变红，后变为血红色。 | Fe2+发生的反应： |
| ②探究Fe3+具有氧化性 | 取少量FeCl3溶液，加入足 量 | 溶液不变为血红色。 | Fe3+发生的反应： |
乙组：两同学利用下图所示的装置进行铁与水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题。
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为
（2）欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，实验过程如下：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于足量稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B于试管a中，滴加KSCN溶液，溶液没有变红色，则溶液B中的阳离子有
（3）另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应（按图所示），在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。请写出与上述现象中白色沉淀转化红褐色沉淀的化学方程式
（4）一段时间后，发现a中未变红的溶液变成红色，原因是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。
（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是___ 。
（2）通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为_______________ 。
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式____________ ；
②检验有Fe2+生成的方法是____________ ；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42 -，该做法不合理，理由是____________ 。
（4）D装置中倒置漏斗的作用是____________ 。
（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有____________ （填字母）。
a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液
（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是
（2）通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式
②检验有Fe2+生成的方法是
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42 -，该做法不合理，理由是
（4）D装置中倒置漏斗的作用是
（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有
a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】硫脲
是一种白色晶体，熔点
，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：
Ⅰ．硫脲的制备：已知：某小组同学查阅资料，总结硫脲的三种制备方法如下
法一：氰氨化钙(
)与
溶液等做原料，在约
时反应制取。
法二：硫氰化铵(
)熔融制取硫脲。
法三：将石灰氮()和水的混合物加热至时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳。
(1)的电子式为___________ 。
(2)方法二中检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的试剂名称是___________
(3)该小组同学选择方法三进行模拟实验，将下列装置按照
顺序进行连接。
①装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是___________ (填序号)。
A．
固体+浓硫酸 B．固体+稀硝酸 C．固体+稀盐酸
②仪器M的名称为___________ ，装置A中的试剂为___________ 。
③装置C中反应温度控制在
，温度不宜过高或过低的原因是___________ ，装置C中反应的化学方程式为___________ 。
II．硫脲的分离及产品含量的测定：
(4)装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成
溶液，量取
于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用
标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液
。
已知：
样品中硫脲的质量分数为___________ (用含“m，c、V”的式子表示)。某同学在配制待测液的过程中，忘记将洗涤液转移到容量瓶中，请分析该同学最终计算所得的结果会___________ (填偏高、偏低或无影响)。
是一种白色晶体，熔点，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：Ⅰ．硫脲的制备：已知：某小组同学查阅资料，总结硫脲的三种制备方法如下
法一：氰氨化钙(
)与溶液等做原料，在约时反应制取。法二：硫氰化铵(
)熔融制取硫脲。法三：将石灰氮(
)和水的混合物加热至时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳。(1)
的电子式为(2)方法二中检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的试剂名称是
(3)该小组同学选择方法三进行模拟实验，将下列装置按照
顺序进行连接。①装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是
A．
固体+浓硫酸 B．固体+稀硝酸 C．固体+稀盐酸②仪器M的名称为
③装置C中反应温度控制在
，温度不宜过高或过低的原因是II．硫脲的分离及产品含量的测定：
(4)装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成
溶液，量取于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。已知：
样品中硫脲的质量分数为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】ClO2是一种优良的消毒剂，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在50℃时制备ClO2。
实验Ⅰ：制取并收集ClO2，装置如图所示：
(1)写出用上述装置制取ClO2的化学反应方程式_____________ 。
(2)装置A中持续通入N2的目的是___________ 。装置B应添加__________ (填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的热水浴”)装置。
实验Ⅱ：测定装置A中ClO2的质量，设计装置如图：
过程如下：
①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；
③将生成的ClO2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封管2—3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
④用c mol·L−1 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I−+S4O62-)。
(3)装置中玻璃液封管的作用是_____________ 。
(4)滴定终点的现象是___________________ 。
(5)测得通入ClO2的质量m(ClO2)=_______ g(用整理过的含c、V的代数式表示)。
实验Ⅰ：制取并收集ClO2，装置如图所示：
(1)写出用上述装置制取ClO2的化学反应方程式
(2)装置A中持续通入N2的目的是
实验Ⅱ：测定装置A中ClO2的质量，设计装置如图：
过程如下：
①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；
③将生成的ClO2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封管2—3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
④用c mol·L−1 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I−+S4O62-)。
(3)装置中玻璃液封管的作用是
(4)滴定终点的现象是
(5)测得通入ClO2的质量m(ClO2)=
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
、
、
、
、
、
、
、
。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：
①取试样溶液100mL，向其中加入足量
溶液，得到白色沉淀
，滴入足量盐酸，沉淀质量不变，得224mL无色气体
标准状况
。
②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀
，再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。
(1)该雾霾中肯定不含的离子为_______ 。
(2)
_______ 
。
(3)该雾霾中是否存在？_______ 填“存在”或“不存在”；若存在，浓度范围是_______ 若不存在，则不必回答第2问。
(4)沉淀称量前需洗涤，请描述洗涤沉淀的方法_______ 。
(5)操作
中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_______ 。
、、、、、、、。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量
溶液，得到白色沉淀，滴入足量盐酸，沉淀质量不变，得224mL无色气体标准状况。②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀
，再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。(1)该雾霾中肯定不含的离子为
(2)
。(3)该雾霾中
是否存在？填“存在”或“不存在”；若存在，浓度范围是若不存在，则不必回答第2问。(4)沉淀称量前需洗涤，请描述洗涤沉淀的方法
(5)操作
中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐1】摩尔盐[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：
①称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660g。
③再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
(1)③中发生反应的离子方程式为___________ ，滴定终点的现象是___________ 。
(2)通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)。______
①称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660g。
③再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
(1)③中发生反应的离子方程式为
(2)通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】一氯甲烷是-种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。
(1)甲组同学在实验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。①无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为_______ ，如果实验时a瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是__________ 。②装置B的主要作用是___________ 。
(2)收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的
溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用
盐酸标准液对吸收液进行滴定(发生的反应为:NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)，当观察到___________ 时即达到滴定终点，消耗V2mL盐酸。则所收集CH3Cl的物质的量为____________ mol。(已知:2CH3Cl+3O2
2CO2+2H2O+2HCl)
(3)乙组同学选用甲组装置A、B和如图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。(已知：CH3Cl+NaOH
CH3OH+NaCl)
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、__ 。
②通入一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞观察实验现象。分液漏斗中盛放的试剂是________________ 。
③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是______________ 。
(1)甲组同学在实验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。①无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为
(2)收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的
溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用盐酸标准液对吸收液进行滴定(发生的反应为:NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)，当观察到2CO2+2H2O+2HCl)(3)乙组同学选用甲组装置A、B和如图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。(已知：CH3Cl+NaOH
CH3OH+NaCl)①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、
②通入一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞观察实验现象。分液漏斗中盛放的试剂是
③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】工业上用铝土矿(主要成分是
，还含有
、
)提取氧化铝做冶炼铝的原料(纯净的)，某研究性学习小组设计了如图提取流程：
请回答下列问题：
(1)操作①的名称是___________ ，固体②的颜色为___________ ，滤液②的溶质有___________ (填化学式)。流程中的A最好选用___________ 。
(2)写出Al和氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________ 。
(3)用固体①制备硅酸，涉及的化学反应方程式为___________ 、___________ 。
(4)有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为
，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为___________ 。将mg该矿石用足量的酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为，过滤后滤液用
的酸性溶液与反应，用去VmL溶液。已知酸性溶液与反应转化为
(未配平)，则该矿石中铁元素的质量分数为___________ (用含m、c、V的代数式表示)。
，还含有、)提取氧化铝做冶炼铝的原料(纯净的)，某研究性学习小组设计了如图提取流程：请回答下列问题：
(1)操作①的名称是
(2)写出Al和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
(3)用固体①制备硅酸，涉及的化学反应方程式为
(4)有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为
，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为，过滤后滤液用的酸性溶液与反应，用去VmL溶液。已知酸性溶液与反应转化为(未配平)，则该矿石中铁元素的质量分数为
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