2019年10月9日消息，诺贝尔化学奖颁给约翰●B.古迪纳夫、M●斯坦利●威廷汉和吉野彰，以表彰他们“开发锂离子电池”的贡献。磷酸亚铁锂(化学式：LiFePO4)是锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，作为正极活性物质使用，人们习惯也称其为磷酸铁锂。
(1)基态锂原子核外能量最高的电子电子云轮廓图形状为__ ；基态磷原子第一电离能比基态硫的__ (填“大”或“小”)，原因是__ 。
(2)实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是__ ，其中硫、碳的杂化类型分别是__ 、__ 。
(3)磷酸和亚磷酸(H3PO3)是磷元素的两种含氧酸。PO43-的空间构型为__ ；亚磷酸与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，则H3PO3的结构式为__ 。
(4)磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如图所示：
由图推知该多磷酸钙盐的通式为__ 。
(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加 德罗常数的值。在该晶胞中，与O2-紧邻且等距离的Fe2+数目为__ ，Fe2+与O2-最短核间距为___ pm。
(1)基态锂原子核外能量最高的电子电子云轮廓图形状为
(2)实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是
(3)磷酸和亚磷酸(H3PO3)是磷元素的两种含氧酸。PO43-的空间构型为
(4)磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如图所示：
由图推知该多磷酸钙盐的通式为
(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加 德罗常数的值。在该晶胞中，与O2-紧邻且等距离的Fe2+数目为
更新时间：2020-03-16 12:45:27
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【推荐1】A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为(n+1)sx、nsx+1npx+3，A与B可形成化合物D，D溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃，请回答下列问题：
(1)第一电离能：I1(A)__ I1(B)(填“>”或“<”，下同)。电负性：A___ B。
(2)通常A元素的化合价是__ ，对A元素呈现这种价态进行解释。
①用原子结构的观点进行解释：__ 。
②用电离能的观点进行解释：___ 。
(1)第一电离能：I1(A)
(2)通常A元素的化合价是
①用原子结构的观点进行解释：
②用电离能的观点进行解释：
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【推荐2】现有A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大。C元素的单质是生活中最常见的助燃剂。A与C形成的一种化合物是引起温室效应的主要气体。D与C同主族。E是我国最早使用的合金的主要成分。根据上述信息回答下列问题：
(1)写出E元素外围电子排布式：___________ 。
(2)A、B、C三种元素中电负性最大的是：___________ ，第一电离能最大的是：___________ (填元素符号)。
(3)D元素气态氢化物的分子构型是：___________ ，其键角___________ 109°28′(填“大于”“小于”或“等于”)。D元素在其最高价氧化物分子中的杂化方式为：___________ 。
(4)E元素形成的单质晶体类型为：___________ 晶体，假设其原子半径为r pm，NA为阿伏伽德罗常数，则其晶体密度的表达式为ρ=___________ g/cm3.
(1)写出E元素外围电子排布式：
(2)A、B、C三种元素中电负性最大的是：
(3)D元素气态氢化物的分子构型是：
(4)E元素形成的单质晶体类型为：
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【推荐3】白磷(P4)是磷的单质之一，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷和五卤化磷(PCl5分子结构如图所示，其中Cl原子有两种不同位置)。回答下列问题：_____ 。P、S、Cl的第一电离能由小到大顺序为_____ 。
(2)PCl5水解产生一种无色油状中间产物POCl3，该分子的空间结构为_____ 。
(3)PCl5中P的轨道杂化类型为_____(填字母标号)。
(4)三卤化磷的熔点见下表，分析变化趋势及原因是_____ 。
(5)PCl5晶体呈CsCl(晶胞结构如下图)型构造，其中含有等量的
和正四面体形的_____ (填化学式)，两者之间形成_____ 键。晶胞中含有的P原子的个数为_____ 。
，则该晶体密度为_____ 
(用含NA、a的式子表示)。
(2)PCl5水解产生一种无色油状中间产物POCl3，该分子的空间结构为
(3)PCl5中P的轨道杂化类型为_____(填字母标号)。
| A．sp3 | B．sp3d | C．d2sp3 | D．dsp2 |
| 三卤化磷 | PF3 | PCl3 | PBr3 | PI3 |
| 熔点/℃ | -151.5 | -93.6 | -41.5 | 61.2 |
和正四面体形的
，则该晶体密度为(用含NA、a的式子表示)。
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【推荐1】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层电子数相同。回答下列问题：
(1)单质M的晶体类型为___________ ，晶体中原子间通过___________ 作用形成面心立方密堆积。
(2)元素Y是___________ (填元素符号)，其基态原子的核外电子排布式为___________ ，其同周期元素中，第一电离能最大的是___________ (写元素符号)，元素Y与碳原子构成的化合物
的立体构型为___________ 。
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为___________ 。
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是___________ 。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，则该深蓝色溶液中阳离子的化学式为___________ 。
(1)单质M的晶体类型为
(2)元素Y是
的立体构型为(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是
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【推荐2】X、Y、Z、Q、W五种元素的原子序数依次递增。已知：
①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②X原子的价电子排布为nsnnpn；
③Y元素是空气中含量最多的元素；
④Z元素的电负性大于Y元素，Z原子核外的成对电子数与未成对电子数之比为3:1；
⑤Q元素的电离能数据见下表（单位：kJ/mol）。
（1）W元素位于周期表的_____ 区，W2+ 的核外电子排布式是___________________ 。
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_________ （用元素符号作答）。
（3）Q元素在周期表中的位置为______ （填周期数和族序数），它的稳定价态为_____ 。
（4）常温下,Y单质的化学性质很稳定，原因是___________________________________ 。
（5）X的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________ 。
①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②X原子的价电子排布为nsnnpn；
③Y元素是空气中含量最多的元素；
④Z元素的电负性大于Y元素，Z原子核外的成对电子数与未成对电子数之比为3:1；
⑤Q元素的电离能数据见下表（单位：kJ/mol）。
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | ...... |
| 578 | 1817 | 2745 | 11575 | 14380 | ...... |
（1）W元素位于周期表的
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
（3）Q元素在周期表中的位置为
（4）常温下,Y单质的化学性质很稳定，原因是
（5）X的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
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【推荐3】氮是极其重要的化学元素。我国科学家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金属氮。基于氮气的能源研究也是未来能源发展的重要方向。
(1)基态氮原子的价电子排布式为___________ 。
(2)14g氮气分子中原子轨道以“头碰头”方式形成的共价键数目为___________ ，以“肩并肩”方式形成的共价键数目为___________ 。
(3)C、N、O三种元素按第一电离能从大到小的排列顺序为___________ 。已知氧的第一电离能为1369kJ·mol－1、第二电离能为3512kJ·mol－1、第三电离能为5495 kJ·mol－1，其第二电离能增幅较大的原因是___________ 。
(4)某含氨配合物CrCl3·6NH3的化学键类型有配位键、极性共价键和___________ 。CrCl3·6NH3有三种异构体，分别是[Cr(NH)3)6]Cl3、___________ 、[Cr(NH)4Cl2] Cl·2NH3。
(5)NH4N3是在的高能量度材料，其晶胞构如图所示。N3－是直线型结构，N3－中氮原子的杂化类型是___________ 。NH4+的 VSEPR模型名称为___________ 。
(6)已知NH4N3的晶胞参数为anm和0.5anm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则NH4N3的密度为___________ g·cm－3。
(1)基态氮原子的价电子排布式为
(2)14g氮气分子中原子轨道以“头碰头”方式形成的共价键数目为
(3)C、N、O三种元素按第一电离能从大到小的排列顺序为
(4)某含氨配合物CrCl3·6NH3的化学键类型有配位键、极性共价键和
(5)NH4N3是在的高能量度材料，其晶胞构如图所示。N3－是直线型结构，N3－中氮原子的杂化类型是
(6)已知NH4N3的晶胞参数为anm和0.5anm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则NH4N3的密度为
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【推荐1】大型客机燃油用四乙基铅[Pb(CH2CH3)4]）做抗震添加剂，但皮肤长期接触四乙基铅对身体健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基铅。
（1）锰元素在周期表中的位置是_____ ，基态锰原子的外围电子排布式为_____ ，该原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为____ 。
（2）N、C和Mn电负性由大到小的顺序为_____ 。
（3）HSCH2CH2NH2中C的杂化方式为____ ，其中NH2-空间构型为____ ；N和P的价电子相同，但磷酸的组成为H3PO4，而硝酸的组成不是H3NO4，其原因是____ 。
（4）Pb(CH2CH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于_____ 晶体。已知Pb(CH2CH3)4晶体的堆积方式如下。
Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二维堆积中的配位数是______ 。设阿伏加德罗常数为NA/mol，Pb(CH2CH3)4]的摩尔质量为Mg/mol，则Pb(CH2CH3)4]晶体的密度是_____ g/cm3 (列出计算式即可)。
（1）锰元素在周期表中的位置是
（2）N、C和Mn电负性由大到小的顺序为
（3）HSCH2CH2NH2中C的杂化方式为
（4）Pb(CH2CH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于
Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二维堆积中的配位数是
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解答题-结构与性质
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(0.65)
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【推荐2】铁(
)、钴(
)、镍(
)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)基态原子的核外电子排布式为___________ 。
(2)铁系元素能与
形成
、
等金属羰基化合物。已知室温时为浅黄色液体，沸点
，则中含有的化学键类型包括___________。
(3)以甲醇为溶剂，
可与色胺酮分子配位结合形成对
具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如下所示)。色胺酮分子中所含元素(
、
、
、
)第一电离能由大到小的顺序为___________ ，色氨酮分子中原子的杂化类型为___________ 。
射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个
分子，是通过___________ 作用与色胺酮钴配合物相结合。
(4)、、与
都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，、、明显高于，其原因是___________ 。
(5)
是一种使用广泛的荧光材料。已知立方的晶胞结构如下图所示：
①已知
、
点的原子坐标分别为(0，0，0)和(1，1/2，1/2)，则点的原子坐标为___________ ；
②立方的晶胞参数
，则其晶体密度为___________ 。(列出计算表达式)
)、钴()、镍()是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。(1)基态
原子的核外电子排布式为(2)铁系元素能与
形成、等金属羰基化合物。已知室温时为浅黄色液体，沸点，则中含有的化学键类型包括___________。| A．极性共价键 | B．离子键 | C．配位键 | D．金属键 |
可与色胺酮分子配位结合形成对具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如下所示)。色胺酮分子中所含元素(、、、)第一电离能由大到小的顺序为原子的杂化类型为射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，是通过(4)
、、与都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，、、明显高于，其原因是(5)
是一种使用广泛的荧光材料。已知立方的晶胞结构如下图所示：①已知
、点的原子坐标分别为(0，0，0)和(1，1/2，1/2)，则点的原子坐标为②立方
的晶胞参数，则其晶体密度为。(列出计算表达式)
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解答题-结构与性质
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】利用绿矾
和硫铁矿
可联合制备铁精粉
和硫酸。
(1)
的结构示意图如图所示。___________ 。
②
中O原子和
中S原子均为
杂化。分子中的
键角___________ (填“大于”、“等于”或“小于”)
离子中
键角，其原因是___________ 。
③属于配位化合物。由结构示意图可知，中
的配位数为___________ 。
(2)
晶体的晶胞形状为立方体，边长为
，结构如图所示。
的电子式为___________ 。
②晶体中位于形成的___________ (填“正四面体”或“正八面体”)空隙中。
③的摩尔质量为
，阿伏加德罗常数的值为
。该晶体的密度为___________ 。(列出算式即可，无需化简。
)
和硫铁矿可联合制备铁精粉和硫酸。(1)
的结构示意图如图所示。
②
中O原子和中S原子均为杂化。分子中的键角离子中键角，其原因是③
属于配位化合物。由结构示意图可知，中的配位数为(2)
晶体的晶胞形状为立方体，边长为，结构如图所示。
的电子式为②
晶体中位于形成的③
的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度为。(列出算式即可，无需化简。)
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：
（1）氮的氢化物之一肼(N2H4)是一种油状液体，常做火箭燃料，与水任意比互溶，并且沸点高达113℃。在肼分子中N原子的杂化方式是___ ，肼易溶于水的原因是___ ，肼的沸点高达113℃的原因是___ 。
（2）N2F2是氮的氟化物之一，lmol N2F2中含有___ mol 
键；N和F中电负性较大的是____ 。
（3）氮与钠形成的化合物有Na3N和NaN3。
①Na3N能与水剧烈反应生成NaOH和NH3，则Na3N属于___ 晶体。
②NaN3用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。反应原理为2NaN3+CuO
Na2O+2Cu+3N2↑。写出两种与
互为等电子体的分子或离子：___ (填化学式)。
（4）Na2O的晶胞结构如图所示，晶胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为___ ，Na2O晶体的密度为___ g·cm−3(只要求列算式，不必计算出结果) 。
（1）氮的氢化物之一肼(N2H4)是一种油状液体，常做火箭燃料，与水任意比互溶，并且沸点高达113℃。在肼分子中N原子的杂化方式是
（2）N2F2是氮的氟化物之一，lmol N2F2中含有
键；N和F中电负性较大的是（3）氮与钠形成的化合物有Na3N和NaN3。
①Na3N能与水剧烈反应生成NaOH和NH3，则Na3N属于
②NaN3用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。反应原理为2NaN3+CuO
Na2O+2Cu+3N2↑。写出两种与互为等电子体的分子或离子：（4）Na2O的晶胞结构如图所示，晶胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为
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适中
(0.65)
【推荐2】锂碳、铝、铬是重要的元素，在工业生产和科技中有重要的应用。
（1）铝热反应可以冶炼金属铬，Cr基态核外电子排布式为_____________ 。
（2）金属锂是锂电池重要的组成部分。Li、Be、B 原子的第一电离能由大到小的顺序为______ 。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂。AlH4-的空间构型为___________ 。
（4）
①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为________ 。
②l mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键的数目为_______
③甲苯分子难溶于水的原因是________ 。
（5）已知铬酸钙晶胞如图所示，该晶体密度为ρ g·cm-1，NA是阿伏加 德罗常数的值。Ca离子周围距离最近且相等的O有_____ 个。相邻两个面心氧离子最短核间距（d）为_______ pm。
（1）铝热反应可以冶炼金属铬，Cr基态核外电子排布式为
（2）金属锂是锂电池重要的组成部分。Li、Be、B 原子的第一电离能由大到小的顺序为
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂。AlH4-的空间构型为
（4）
①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为
②l mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键的数目为
③甲苯分子难溶于水的原因是
（5）已知铬酸钙晶胞如图所示，该晶体密度为ρ g·cm-1，NA是阿伏加 德罗常数的值。Ca离子周围距离最近且相等的O有
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】我国科学家研发的全球首套“液态阳光”项目使双碳目标更近一步。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再将CO2加氢合成CH2OH。
(1)太阳能电池板的主要材料为单晶硅。
①单晶硅属于___________ 晶体。
②熔点比较：单晶硅___________ 金刚石。(选填>、<、=)
(2)在催化剂作用下，CO2与H2反应得到CH3OH。
①CO2分子的空间结构为___________ ，在干冰晶体中每个CO2周围等距且紧邻的CO2有___________ 个。___________ 。
③CH3OH比CO2在水中的溶解度大，这是因为___________ 。
(3)ZrO2催化剂可实现CO2高选择性加氢合成CH3OH，ZrO2晶胞结构如图所示。___________ (填“
”或“
”)。
②ZrO2晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm，其晶体密度为___________ (列算式用
表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)太阳能电池板的主要材料为单晶硅。
①单晶硅属于
②熔点比较：单晶硅
(2)在催化剂作用下，CO2与H2反应得到CH3OH。
①CO2分子的空间结构为
③CH3OH比CO2在水中的溶解度大，这是因为
(3)ZrO2催化剂可实现CO2高选择性加氢合成CH3OH，ZrO2晶胞结构如图所示。
”或“”)。②ZrO2晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm，其晶体密度为
(列算式用表示阿伏加德罗常数的值)。
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