【推荐1】A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃	气态氢化物显碱性	+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同	第三周期原子半径最小

(1)D元素的名称为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
(2)B气态氢化物的电子式_______。
(3)C的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式为_______。
(4)D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质的化学方程式为_______。

【推荐2】X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。
（1）请写出元素Y的原子结构示意图：_____________________________；其中元素W在周期表中的位置：_______________________________。
（2）用电子式表示X与W形成化合物的过程：______________________________________________。
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：_____________________________。（用元素符号表示）
（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________________________。
（5）元素X与元素Y相比，金属性较强的是______________（用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论：________________________________________________________________________

【推荐3】短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

(1)由x、e、d三种元素组成的离子化合物的电子式为_______。
(2)d、e、f、g元素形成的简单离子中半径由大到小顺序是_______(用化学式离子符号表示)，其中原子半径最大的元素的原子结构示意图为_______。
(3)d和g 形成的简单氢化物中，沸点较高的是：_______，原因是：_______。
(4)x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_______(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的氧化生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_______。

【推荐1】短周期元素 X、Y、Z 组成的化合物 Y₂X 和 ZX₂。Y₂X 溶于水形成的溶液能与 ZX₂ 反应生成一种化合物 Y₂ZX₃。已知三种元素原子的质子总数为 25，且 Z 和 Y 的原子序数之和比 X 的 原子序数2倍还多 1，Z 原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的 2/3 倍，试回答：
(1)Y 元素在元素周期表中的位置_____。
(2)Y₂X 对应水化物的电子式_____。
(3)X 的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_____。
(4)X、Y 两种元素还可以形成除 Y₂X 之外的另一种化合物，试用电子式表示该物质的形成 过程_________，该化合物与 1mol ZX₂完全反应，则反应中电子转移的数目 为_____。(用 N_A表示阿伏加 德罗常数的值)

【推荐2】Ⅰ有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子。B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3／4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：
(1)写出相应元素符号，A______B_______C_______E______
(2)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液溶液呈红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：_____________________________。
(3)将铝片和镁片插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为_______________________________。
Ⅱ已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如下图所示的关系。

试回答下列问题
(1)G的化学式为：__________________________________
(2)写出下列反应的化学方程式
①__________________________________
②___________________________________

【推荐3】现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，C是短周期中原子半径最大的。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置是___________。C₂B₂所含的化学键类型有_____________；
（2）请写出C₂B₂与A₂B反应的离子方程式，用单线桥法表示电子转移的方向和数目          ____________________________________________________。
（3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是___________（写电子式）。
（4）用电子式表示化合物C₂D的形成过程：______________________________________。
（5）化合物M和N，都由A、B、C、D四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式_____。

【推荐1】工业级氯化钙(CaCl₂)通常用作道路的融雪除冰和干燥剂，主要利用纯碱工业废液生产。完成下列填空：
(1)氯原子的核外电子排布式_______；氯化钙的电子式_______； 比较构成CaCl₂ 的微粒半径大小(用微粒符号表示)_______。
(2)纯碱生产的工业方法有多种，其中废液含有大量氯化钙的是_______制碱法。
(3)向饱和NaHCO₃溶液中滴加少量CaCl₂溶液，产生大量白色沉淀和少量气体，用平衡知识解释产生沉淀的原因_______。
(4)氯化钙不能干燥NH₃，因为CaCl₂(s)+8NH₃(g)⇌CaCl₂·8NH₃(s)+Q(Q＞0)，该反应的平衡常数K=_______；向2 L装有CaCl₂的密闭容器中，通入2 mol NH₃，反应10分钟，固体增重17 g，则 0~10分钟内，NH₃的平均反应速率ʋ =_______；若要将已 吸收NH₃的CaCl₂重新恢复吸收NH₃的能力，写出一种可采取的措施_______。

【推荐2】硅及其化合物有许多用途，回答下列问题：
(1)基态Si原子价层电子的排布图（轨道表达式）为_________，含有长硅链的化合物不是氢化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一种形状的原子轨道，该原子轨道的形状为___________。
(2)SiF₄分子的立体构型为_______形，SiCl₄的熔、沸点均高于SiF₄，主要原因是________________。
(3)SiF₄可KF反应得K₂SiF₆晶体，该晶体可用于制取高纯硅，K₂SiF₆晶体中微观粒子之间的作用力有______。
a.离子键             b.共价键             c.配位键             d.分子间作用力             e.氢键
   
(4)H₄SiO₄的结构简式如图(1)，中心原子Si的轨道杂化类型为_________，H₄SiO₄在常温下能稳定存在，但H₄CO₄不能，会迅速脱水生成H₂CO₃，最终生成CO₂，主要原因是___________。
(5)硅的晶胞结构如图(2)所示，若该立方晶胞的边长为a nm，阿伏伽德罗常数的数值为N_A，则距离最近的两个硅原子间的距离为_____nm，晶体硅密度的计算表达式为_____g/cm³。

【推荐3】有A、B、C三种元素，A³⁺和B^﹣离子的核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；C元素原子的M层电子数比K层电子数多5个。
(1)这三种元素分别是：A_____；B_____；C_____
(2)写出元素A的原子结构示意图_____
(3)写出B原子的电子式_____