【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、G、T、W的原子序数依次增大，X基态原子S能级上的电子数是P能级上电子数的2倍，Y的基态原子有两个未成对的电子，Z在同周期主族元素中原子半径最大，T的原子序数是Y的两倍，G的基态原子有7种空间运动状态不同的电子。回答下列问题：
(1)W元素在周期表中的位置是______，属于______区。
(2)Y、Z、G的简单离子半径由大到小的顺序是______（填离子符号）。
(3)X的一种氢化物相对分子质量为26，请写出实验室制备它的化学方程式______。
(4)分子是______（填“极性”或“非极性”）分子。分子中T的杂化形式为______。
(5)Y和Z能形成既含离子键，又含共价键的化合物，其电子式为______。
(6)V是由Y、Z、T组成的常见化合物，V的水溶液呈中性。则V的阴离子的空间构型为______。
(7)T的单质有多种同素异形体，其中一种的结构如图所示，，这种单质易溶于X与W形成的一种常见溶剂中，其原因是______。

【推荐2】针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨
4	⑩

(1)最活泼的金属元素是___________ (填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________ (填氧化物对应水化物的化学式)。
(2)用电子式表示⑤和⑨两种元素组成的化合物的形成过程___________。
(3)①②⑦的原子半径由大到小的顺序为___________ (填元素符号)。
(4)①和⑧非金属性比较①___________⑧(填>、<或=)，请设计实验证明___________ (用一个化学方程式表示)。
(5)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________。
(6)为证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，选用下列试剂进行实验，可行的操作顺序___________。
①加入少量的氯水  ②加入少量酸性KMnO₄溶液   ③加入KSCN溶液

A．①③

B．③②

C．③①

D．①②

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，中子数为零。D元素原子的最外层电子数为m=6，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m＋n)，M层上电子数为（m/2－n）。F与D同主族。请回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是_____，G的离子结构示意图为______
(2)F与G最高价氧化物的水化物的酸性强弱为______>_____(填化学式）
(3)简单D离子和E离子的半径由大到小______>______（填离子符号）
(4)B和D简单气态氢化物的稳定性强弱为_____<_______(填化学式）
(5)F的一种氧化物中氧的质量分数为50％，写出该氧化物与G单质水溶液反应的化学方程式：________。

【推荐1】元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。

请回答下列问题：
(1)X 元素的最高价氧化物对应的水化物的阴离子构型为________________。
(2)n在水中溶解度_________（填“大于”或“小于”）n在p中溶解度，理由是：______________。
(3)n 与p 反应的化学方程式为：______________。
(4)分子式为X₄W₈的有机物有______________种同分异构体(考虑顺反异构)。
(5)下列化合物中属于p的同系物的是______________。

A．

B．

C．

D．

【推荐2】随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

(1)在A、C、F、G四种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置为______。
(2) A、E、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是______(填元素符号)。
(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______。
(4)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物，其所含的化学键有______(填化学键类型)。
(5)下列事实能判断F和G的非金属性强弱的是______。
①相同温度下，氢化物的溶解度大小
②氢化物的稳定性强弱
③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
(6)D、E中更容易与水反应的为______(写化学式)，请从原子结构角度解释其原因：______。
(7)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF₂)。₅₀Sn在元素周期表中的位置是______，以下说法中正确的是______。
①Sn元素的最高正化合价为+4       ②Sn的原子半径比F大
③SnF₂只具有氧化性

【推荐3】元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(1)⑧所对应的元素名称为___________，其在周期表中的位置___________。
(2)①与⑤的原子半径，___________ 更大(填元素符号)。
(3)在①~⑨元素中，某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出涉及供氧的化学方程式：___________和___________；①的单质能在⑨的单质中安静燃烧，写出该化学方程式___________。
(4)⑤及同主族上一周期的元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是___________填化学式。
(5)比较④与⑨的气态氢化物的稳定性___________>___________填化学式。

【推荐1】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为_________，W₃分子的空间构型为_________；
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为____________________________；
（3）化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有_________，O—C—O的键角约为_________；
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z=_________；
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为_________色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________。

【推荐2】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为
30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素名称：A_____、C______。
（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：___________________________。
（3）写出D元素形成的单质的结构式_____________________；D与E形成的化合物的电子式_______________________________。
（4）实验室制取D的氢化物的化学方程式____________________________________。
（5）A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于_____________（“离子”或“共价”）化合物，
存在的化学键是______________。

【推荐3】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的未成对电子是第四周期最多的元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能___(填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___(用元素符号表示)。
(2)D元素原子的价电子排布式是___。
(3)C元素的电子排布图为___；E³⁺的离子符号为___。
(4)F元素位于元素周期表的___区，其基态原子的电子排布式为___。
(5)G元素可能的性质___。
A.其单质可作为半导体材料          B.其电负性大于磷
C.其原子半径大于锗                    D.其第一电离能小于硒
(6)活泼性：D___Al(填“>”或“<”，下同)，I₁(Mg)___I₁(Al)，其原因是___。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

回答下列问题：
(1)化学性质最稳定的元素是_______。 (填元素符号)
(2)c、d、e、f形成的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______。 (填化学式)
(3)n与g形成的化合物为_______ (填写化学式， 下同)，将该化合物进行焰色反应，火焰呈_______色。
(4)k、l形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为_______。
(5)g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(6)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：
(实验操作)取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2 mLl mol/L盐酸中：
(实验现象)镁与酸反应比铝更剧烈；
(实验结论)①金属性：Mg_______Al(选填 “＞”或“＜”)；
(查阅资料)原子半径(nm)Mg-0.160、Al-0.143；
(思考)②利用元素周期律对上述实验结论进行解释_______。

【推荐2】原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1)E的元素名称是___________，该元素在周期表中的位置为___________
(2)C、D、E的原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)
(3)A、B、C的简单氢化物稳定性由弱到强的顺序为___________(用分子式表示)
(4)C的简单氢化物与E的简单氢化物，沸点较高的是___________(填化学式)，理由是___________
(5)B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为___________
(6)B、C可形成10电子的微粒，其中①和②为分子，①溶于②后可电离出阳离子③和阴离子④，写出下列四种微粒的化学式①___________；②___________；③___________；④___________
(7)用电子式表示D₂C₂的形成过程为___________，D₂C₂与水反应的离子方程式为___________

【推荐3】A、B、C为短周期元素，在周期表中的位置如图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

A		C
	B
		D

(1)写出A、B元素名称___________、___________。
(2)C的原子结构示意图为___________，B在元素周期表中的位置___________。
(3)写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为___________。
(4)元素C与元素D相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。
a.C单质的熔点比D单质的低
b.C的气态氢化物的稳定性比D的强
c.C单质能与水反应置换氧气，而D单质不能
d.C的最高价氧化物对应的水化物的酸性比D的强
(5)D单质可以被纯碱溶液吸收发生歧化反应，生成物质的量之比为5：1的两种盐，同时有无色无味的气体产生，该反应的化学方程式为___________。