【推荐2】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。
(1)基态Ga原子的价电子排布式为___________，其同周期元素中未成对电子数最多的是___________(填元素符号)。
(2)GaAs可用(常温下为无色液体)和高温反应制得，同时生成另一种产物，写出反应方程式___________，另一种产物中心原子的杂化类型为___________。
(3)沸点___________(填“＞”、“＜”、“=”)，原因是___________。
(4)GaAs的晶胞结构如图所示，键角___________，若晶胞中距离最近的两个Ga原子距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则GaAs的密度为___________。

【推荐2】氮族元素是一类重要元素，广泛应用于生产生活，特别是在医药、纳米材料制备中。
(1)氮化硼(BN)是由氮原子和硼原子所构成的晶体。工业上制备氮化硼的一种方法为。形成BCl₃时，基态B原子价电子层上的电子先激发再杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式可能为___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)肼(N₂H₄)和偏二甲肼均为无色液体，属于同系物，是常用的火箭推进剂，其熔沸点如表，二者熔沸点差异较大的主要原因是______________________。

物质	肼	偏二甲肼
熔点	1.4℃
沸点	113.5℃	63.9℃

(3)Al掺杂的氮化钛晶胞结构如图所示。距离Ti最近的Al有___________个，已知阿伏加德罗常数的值为N_A，若晶体的密度为ρg∙cm^-3，该晶胞的边长为___________pm(列出算式)。

(4)吡啶()是类似于苯的芳香化合物，工业上用作合成药品、消毒剂、染料等的原料。
2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如图路线合成。

①MPy的分子式为___________，分子中的大π键可用表示，则吡啶中大π键表示为___________。
②MPy→EPy的反应类型为___________。
③邻二氮菲(phen，结构如图)中的N与吡啶中N的杂化方式一致，邻二氮菲通过N原子与Fe²⁺形成稳定的配合物，该配合物的特征颜色可测定Fe²⁺的浓度。中Fe²⁺的配位数为___________；实验表明，邻二氮菲检验Fe²⁺的适宜pH范围是2~9，试分析原因是____________。

【推荐3】碳、氢、硫元素及其化合物在自然界广泛存在并具有许多用途。请回答下列有关问题：
(1)某同学画出的基态碳原子的核外电子轨道表示式如下图，该电子排布图违背了_______(填字母)。
       
A．泡利原理       B．洪特规则       C．能量最低原理
(2)、均是有机反应的重要中间体，的空间构型为_______，中心碳正离子的杂化方式是_______。
(3)类卤素对应的酸有硫氰酸和异硫氰酸两种，其中硫氰酸的沸点_______异硫氰酸的沸点(填“<”、“=”、“>”)。
(4)   中键与键的个数比为_______。
(5)石墨相氮化碳是光催化剂研究的热点之一，类似石墨层状结构，其结构单元及晶胞如图所示。
      
①石墨相氮化碳的化学式为_______。
②晶体中存在的微粒间作用力有_______(填字母)。
a．极性键       b．氢键       c．金属键       d．范德华力
③该晶体的密度为_______(只列出计算表达式，为阿伏加德罗常数的值)。