【推荐2】比较下列各组元素中金属性或非金属性的强弱。
(1)Na、K_______；
(2)P、Cl_______；
(3)S、Cl_______；
(4)O、S_______；

【推荐1】X、Y、Z、W、M、R、T七种短周期元素，周期表中位置如图：

试回答下列问题：
(1)X、Z、W三种元素的原子半径由大到小的排列顺序是______(用元素符号表示)。
(2)W的简单氢化物的电子式为_______。
(3)由X、Z、W三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为______。
(4)R、T两种元素简单氢化物的稳定性由强到弱的的顺序是______(用化学式表示)。
(5)M和R最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______。

【推荐2】元素周期表的一部分，按要求完成各小题。

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				⑥		⑦	⑪
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

(1)金属性最强的单质与水反应的离子方程式为____。
(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强是____。
(3)①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为____。
(4)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水，该元素是____。向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为____。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
第二周期				①		②
第三周期	③	④	⑤				⑥	⑦
第四周期	⑧						⑨

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_________(填元素符号)。
(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：_________，碱性最强的化合物的电子式是：_________。
(3)元素⑤的单质与元素③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________。
(4)元素②的简单氢化物是由_________ (填“极性”或“非极性”)键形成的，在常温下该化合物与元素⑥的单质反应的离子方程式为__________________。     
(5)元素②、③、⑥、⑧四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________ (用离子符号表示)。

【推荐1】Q、R、X、Y、Z的电子层数均不大于3，且核电核数依次增大；Q⁺离子中只有质子，Z⁺离子的最内层电子数是最外层的；R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，R某种单质的熔点很高；Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。
(1)X的元素符号为_______，Z⁺离子的结构示意图为_____。
(2)Q与R、X、Y形成的化合物中，属于非极性分子的是______(填分子式)，其分子的空间形状为_______。
(3)Q₂Y的稳定性比H₂S_______(填“大”“小”)，说明理由_______。

【推荐2】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0． 186	0．074	0．099	0． 143
主要化合价		-4， +4		-2	-1，+ 7	+3
其他	简单阳离子核外无电子	无机非金属材料的“主角”	焰色反应呈黄色

①表中与X位于同族的元素是_______(填元素符号)，该元素对应离子的结构示意图为_______。       
②Y与R相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是____(填母序号)。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性：
c．最高价氧化物对应水化物的酸性：
③根据表中数据推测，Y的原子半径的范围是_______。
④Z、Q的最高价氧化物对应的水化物在水中反应生成盐的化学式是_______。

【推荐3】1 mol单质A与足量盐酸反应，生成22.4L气体(标准状况下)，并且元素A转化成与氖的电子层结构相同的离子，据以上事实，回答问题。
(1)元素A的原子结构示意图_______。
(2)元素A的最高价氧化物的水化物与盐酸反应的离子方程式_______。
(3)举出二个实验事实比较Na与元素A的金属性强弱_______。

【推荐1】现有下列晶体，请按要求回答相应问题。（前六个小题用编号填空）
A.干冰       B.晶体硅     C.氩       D.二氧化硅       E.氯化铵
（1）通过非极性键形成的晶体是______。
（2）属于非电解质且熔化时只需破坏分子间作用力的是______。
（3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是_______。
（4）不含任何化学键的晶体是___。
（5）固态时不导电，熔融状态下能导电的是_______。
（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是_____。
（7）已知石墨在一定条件下可将D还原成B，反应方程式为SiO₂+2CSi+2CO，若石墨中C—C的键能为a，SiO₂中Si—O的键能为b，晶体硅中Si—Si的键能为c，CO的键能为d，请用a、b、c、d表示生成晶体硅时的反应热△H=___________________。

【推荐2】(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了___________的作用力；二氧化硅熔化粒子间克服了___________的作用力；碘升华，粒子间克服了___________作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是___________。
(2)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS₂，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3500℃。试推断它们的晶体类型：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________。
(3)图中A～D是中学化学教材中常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________

【推荐3】有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A.水晶       B.冰醋酸        C.白磷        D.固态氩        E.氯化铵        F.铝        G.金刚石
（1）属于原子晶体的化合物是___，直接由原子构成的分子晶体是___。
（2）由极性分子构成的晶体是___；含有共价键的离子晶体是___。
（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是___，受热熔化，需克服共价键的是___。