与下列事实对应的化学用语错误是（ ）
| A．纯碱溶液能清洗油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣ |
| B．配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++Fe→2Fe2+ |
| C．含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀盐酸：2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O |
| D．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣→2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O |
更新时间：2020-03-22 09:50:41
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【推荐1】下列离子方程式正确的是
| A．向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2:2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2=Br2 + 4Cl- + 2Fe3+ |
| B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2O |
| C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ +SO42-=BaSO4↓ + H2O |
| D．向澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2溶液:Ca2+ + OH- + HCO3-=CaCO3↓ + H2O |
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【推荐2】华铁粉的主要成分为醋酸亚铁，可清热解毒，凉血消肿。以粗氯化铁(含少量
)为原料制备华铁粉的流程如下：
)为原料制备华铁粉的流程如下：
A．“沉铁1”中可用氨水替代 溶液 |
B．“还原”时加入铁粉的目的是将 转化成 |
C．滤液2的主要成分是 |
D．“溶铁”的离子方程式为 |
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、
、MnO)中提取铬的一种工艺流程如图：
、
等存在；沉铬过程中，当溶液
时，开始出现沉淀，此时铬离子浓度为
。下列说法正确的是
胶体的作用是吸附
，沉铬完全
的作用是还原铬
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【推荐1】微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(CuFeS2，其中Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
| A．反应釜中保持高温更有利于反应进行 |
| B．整个转化过程中，可以循环利用的物质有Fe2(SO4)3和H2SO4 |
C．反应①的离子方程式为 |
D．当黄铜矿中的铁元素全部转化为Fe3+时，生成1 mol SO 共消耗2 mol O2 |
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【推荐2】下列离子方程式不正确的是
| A．铁与稀硫酸反应：Fe +2H+=Fe2++H2↑ |
| B．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag |
| C．向氢氧化铁悬浊液中加入盐酸：OH－+ H+ = H2O |
| D．大理石溶于盐酸：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑ |
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【推荐3】下列离子方程式书写正确的是
| A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl- |
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水，溶液变浑浊：Ca2++HCO +OH-=CaCO3↓+H2O |
C．用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液与H2O2溶液反应证明H2O2具有还原性：2MnO +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O |
| D．氢氧化铁和氢碘酸混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
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【推荐1】向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符的是
| A．OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2O |
| B．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O |
| C．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O |
| D．OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O |
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【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2Ag＋＋S2- Ag2S↓ |
| B．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－＋CO2＋H2OHCO3－＋HClO |
| C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+CO2↑＋H2O |
| D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3－＋Ba2＋＋2OH-BaSO3↓＋SO32－＋2H2O |
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解题方法
【推荐3】下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是
A．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO 恰好完全沉淀：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
B．2mol·L-1NaAlO2溶液与1.5mol·L-1稀硫酸等体积混合：6AlO +9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+ |
C．工业制粗硅：SiO2+C CO2+Si |
| D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
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【推荐1】实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（ ）
| A．Fe2O3和MnO2 | B．MnO2和V2O5 |
| C．Cr2O3和V2O5 | D．Fe3O4和FeO |
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【推荐2】将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2L，测得溶液中含盐酸盐溶质共W2g。下列所列关系式中正确的是（ ）
| A．35.5a=(W2-W1)V2 | B．n(Na)+3n(Al)= mol |
C．n(Al)＞ mol | D．aV2= |
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