【推荐1】下表是元素周期表的一部分，按要求填空：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2						①	②
3	③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨	⑩

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素与最活泼的非金属元素形成的化合物是是：____________(填化学式)。
（2）元素③、④、⑤的最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式是：_______________；元素⑥、⑦、⑧的最高价氧化物的水化物的酸性强弱是：_________>_________>_________(填化学式)。
（3）元素①、②、⑦的原子半径由大到小的顺序是：_____>_______ >________ (填元素符号)。
（4）用电子式表示元素⑦的氢化物的形成过程______________________________。
（5）写出元素③、⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子反应方程式_________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	⑤	③	④			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)①和⑨的元素符号分别是_______和_______。(填写元素符号)
(2)表中最不活泼的元素是_______，非金属性最强的元素是_______(填写元素名称)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______(填写元素名称)，分别写出该元素的氢氧化物与⑤和⑥最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______，_______。
(4)请设计一个实验，比较⑦⑩元素非金属性强弱：_______。

【推荐1】A、B、D、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。A是地壳中含量最多的元素，A、X是同主族元素；B是短周期中原子半径最大的元素；D的周期序数和族序数相等。用化学用语回答下列问题：
(1)写出X元素的简单离子的结构示意图_______。
(2)A、B、D三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是_______(填离子符号)。
(3)B、Y两元素形成的化合物有重要用途，用电子式表示它的形成过程_______。
(4)写出B、D两元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_______。
(5)与A、X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是_______(填字母序号)。
a．的最高正化合价为价                 b．的还原性比强
c．的酸性比强                 d．在一定条件下可与溶液反应
②室温下向固体表面吹入，可得到两种单质和，该反应的化学方程式为_______。
(6)将Y的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号_______。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥		⑦			⑧	⑨
四	⑩

(1)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填元素符号)；
(2)⑦的氢氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
_____________________________________________________。
(3)⑧⑨两种元素形成的化合物的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是⑧_____⑨。
(4)①③两种元素形成的化合物的水溶液显_____（填“酸”、“中”或“碱”）性。
(5)④⑧两种元素所形成的气态氢化物中较不稳定的是___________（用化学式表示）

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

请按要求回答下列问题：
(1)写出②的元素名称____________；
(2)将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是____________（填元素符号）；
(3)元素⑥的氢化物的化学式为________________________；
(4)元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是_________________________________________________。

【推荐3】下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。
(1)元素④在周期表中所处位置_______。
(2)按气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序排列，④⑦⑧的氢化物稳定性：_______(写氢化物的化学式)。
(3)元素⑤、⑥最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_______(填化学式)。
(4)元素⑧的原子结构示意图是_______。
(5)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式_______。
(6)用电子式表示⑤与⑧反应得到的化合物的形成过程_______。

【推荐1】四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X元素的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：

		M	P
X	Y

(1)元素Y在周期表中的位置是第________周期________族。
(2)这四种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________(填化学式，下同)，碱性最强的是________。
(3)气体分子的电子式为_________。称为拟卤素，性质与卤素类似，其与NaOH溶液反应的化学方程式为__________。

【推荐2】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW型共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂型离子化合物。
(1)写出Y₂O₂的电子式：________，其中含有的化学键是________。
(2)用电子式表示Y₂O的形成过程：____________________________。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)。
(4)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物的化学式为_________________________________________

【推荐3】下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：
（1）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）___，Y原子的电子排布式是__，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是___。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素强的是___；
a.Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）CCl₄是一种常见的有机溶剂，写出其电子式___，判断其属于含有___（填“极性”、“非极性”）共价键的____分子（填“极性”或“非极性”）。SiH₄的沸点比CH₄高，原因是___。
（4）碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式说明产生该现象的原因：___，在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因____。