【推荐1】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。

A中放醋酸，B中将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，D中放有饱和碳酸钠溶液，经分液漏斗边滴加醋酸、边加热。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH；②有关有机物物的沸点如下表：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点(℃)	34.7	78.5	118	77.1

请回答：
(1)反应混合物的配制：圆底烧烧瓶中先加入__，再逐滴加入__，边加边振荡，_后，再加入醋酸。
(2)反应中加入的乙醇是过量的，其目的是___；浓硫酸的作用：①____；②____。
(3)在装置中，球形干燥管主要起到两个作用：一是起冷凝作用，二是____。
(4)试管中盛放的是饱和碳酸钠溶液，它的作用是____(选填编号)。
A.中和乙酸和乙醇
B.吸收乙酸并溶解乙醇
C.降低乙酸乙酯的溶解度，有利于析出
D.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率
(5)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出___；再加入___(此空从下列选项中选择)，目的是___，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A.碱石灰             B.无水硫酸钠               C.生石灰

【推荐2】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g∙cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

填写下列空白：
(1)A的仪器名称是____。
(2)安全瓶B可以防止倒吸，还可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象____。
(3)A中发生反应的化学方程式为：____；D中发生反应的化学方程式为：____。
(4)在装置C中应加入____(填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a．水       b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用___（填操作名称）的方法除去。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是____。

【推荐3】苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钾水溶液中歧化制得，反应原理为：2 +KOH→ +。相关信息如表所示：

物质	分子量	熔点	沸点	溶解性	其他性质
苯甲醛	106	-26℃	179℃	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等	和NaHSO3反应，产物难溶于有机溶剂易溶于水。
苯甲醇	108	-15℃	206℃	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等	加热时易分子间脱水成醚
苯甲酸	122	122℃	249℃	水中：0.34g(25℃)、2.2g(75℃)，易溶于乙醇	Ka=6.5×10-5
氯化钾	74.5	770	1420	水中：35g( 25℃)、55g(90℃)	略

实验步骤：
步骤1：在250mL的锥形瓶中加入18gKOH溶于18mL水，在略低于常温的水浴中，搅拌并逐滴滴入新蒸馏过的苯甲醛21g，反应6小时，得到白色糊状物。
步骤2：将上述所得白色糊状物全部溶解于60mL水中，再加入乙醚萃取分液，每次用20mL乙醚分3次进行，合并萃取液。取上层溶液，依次加入饱和NaHSO₃溶液、Na₂CO₃溶液、水洗涤。然后用无水K₂CO₃干燥、过滤，将干燥、过滤后的乙醚溶液蒸馏，收集得到纯净苯甲醇。
(1)步骤2中先将白色糊状物溶解于60mL水中，其目的是___________。
(2)步骤2中萃取和分液的操作应在___________(填仪器名称)中进行。加入饱和NaHSO₃溶液目的是___________。蒸馏时采取减压蒸馏而不是常压蒸馏的原因是___________。
(3)向步骤2萃取液的下层溶液中加入浓盐酸，苯甲酸完全析出并过滤得粗产品。
①将苯甲酸晶体转入漏斗中过滤时，杯壁上往往粘有少量晶体，最好选用___________(填序号)将杯壁上的晶体冲洗下来后转入漏斗中。
A．无水乙醇       B．饱和NaCl溶液     C．70%乙醇水溶液        D．滤液
②将粗产品进一步提纯的方法如下图：

加入100mL蒸馏水时，控制温度和操作方法最佳的是___________(填序号)。
A．低温(5℃)，将KCl溶解，苯甲酸几乎不溶解
B．常温，将KCl溶解，苯甲酸溶解极少量溶解
C．95℃，将苯甲酸与KCl混合物的粗品全部溶于热的蒸馏水中，再多加5mL蒸馏水，但不冷却
D．95℃，将苯甲酸与KCl混合物的粗品全部溶于热的蒸馏水中，然后冷却到常温、结晶
(4)测定苯甲酸精品含量
称量苯甲酸精品0.3050g放入250mL的锥形瓶中，加入20mL蒸馏水，适当微热，再加入指示剂，用0.1000mol·L^-1标准NaOH溶液滴定。重复实验3次，平均消耗NaOH溶液24.80mL。滴定选用的指示剂是___________，苯甲酸的含量为___________%。

【推荐1】亚硝酰硫酸［M（NOSO₄H）=127g·mol^-1］主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量NOSO₄H，并测定产品的纯度。已知：NOSO₄H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

（1）装置A制取SO₂，则A中反应的化学方程式为___________，导管b的作用是______
（2）SO₂与装置B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于20℃的条件下，反应制得NOSO₄H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。

①装置B中发生反应的化学反应方程式为___________。
②反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是_________________。
③反应过程中，硝酸减少的物质的量大于NOSO₄H生成的物质的量的可能原因是_________________
（3）装置C的主要作用是____________。
（4）该实验装置存在可能导致NOSO₄H产量降低的缺陷是____________________。
（5）测定亚硝酰硫酸NOSO₄H的纯度
准确称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L^-1、60.00mL的KMnO₄标准溶液和10mL25%H₂SO₄溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L^-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
达到滴定终点时的现象为______________，亚硝酰硫酸的纯度为__________。（精确到0.1%）

【推荐2】已知三氯化铁的熔点为 306 ℃，沸点为 315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

(1)装置的连接顺序为_______。
(2)饱和食盐水的作用是_______。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂 X 生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______。
②淡红色溶液中加入过量 H₂O₂后溶液红色加深的原因是_______。
(4)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为 O₂，该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加 FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加试剂 X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和 BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
②另取同浓度的 FeCl₃溶液滴加 2 滴试剂 X，溶液变红，再通入 O₂，无明显变化。
实验①说明_______；得出结论：溶液褪色的原因是_______。

【推荐3】一氧化二氯(Cl₂O)是一种氯化剂和氧化剂，黄棕色具有强烈刺激性气味，它易溶于水(1体积：100体积)同时反应生成次氯酸，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量Cl₂O。

已知Cl₂O的部分性质如表：

熔点	沸点	制备方法
-120.6 ℃	2.0℃	2HgO＋2Cl2=Cl2O＋HgCl2·HgO

回答下列问题：
(1)装置甲中仪器A的名称是___________。
(2)装置丙的集气瓶中盛有的试剂是___________。
(3)装置甲的作用是为该制备反应提供Cl₂，写出该装置中制备Cl₂的离子方程式：___________。
(4)装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是___________，采用18℃～20℃水浴的原因是___________。
(5)装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是___________。
(6)氨的沸点为-33.4 ℃，熔点为-77.7 ℃，则装置己中收集到的产物为___________(填“固体”“液体”或“气体”)物质。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为a g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为b g，则制备的Cl₂O为___________ mol。
(7)尾气中的有毒气体成分是___________，可用___________吸收除去。(均填写化学式)