【推荐1】接触法制硫酸的三个阶段：煅烧、氧化、吸收。煅烧黄铁矿的化学方程式为：
4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂。
完成下列填空：
（1）煅烧黄铁矿在________（填设备名称）中进行，此反应中被氧化的元素是___________。
（2）SO₂的催化氧化：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ______；反应达到平衡，及时分离出SO₃，则平衡向_________方向移动（选填“正反应”“逆反应”）。其他条件不变，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为__________反应（选填“吸热”“放热”）。
（3）下图为二氧化硫与氧气反应的速率（ν）与时间（t）的关系，判断在t₁时刻曲线发生变化的原因是______（选填编号）。

a. 增大O₂的浓度
b. 扩大容器体积
c. 加入催化剂
d. 升高温度
改变条件后，平衡混合物中SO₃的百分含量_______（选填“增大”“减小”“不变”）。
（4）SO₃的吸收：SO₃ + H₂O → H₂SO₄ 。假定制备硫酸的整个过程中S元素共损失10%，则含1000 kg FeS₂的黄铁矿可以制得98%的浓硫酸_____________kg。

【推荐2】纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，表为制取Cu₂O的三种方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑
方法Ⅲ	用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是______________。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)     △H =-akJ·mol^-1
C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)          △H =-bkJ·mol-1
Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s)       △H =-ckJ·mol^-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H =__________kJ·mol^-1。
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu₂O反应式为________________。

（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂，该制法的化学方程式为____________。
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：
2H₂O2H₂(g)+O₂(g)     ΔH>0
水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

序号	温度	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列叙述正确的是________（填字母代号）。
A．实验温度： T₁₂
B．实验①前20 min的平均反应速率v(O₂)=7×10^-5 mol·L^-1 min^-1 
C．实验②比实验①所用的催化剂效率低
D．T₂条件下该反应的化学平衡常数为6.17×10^-5mol/L
（6）25℃时，向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L盐酸，生成沉淀，若已知Kap(AgCl)=1.8×10^-10，则此时溶液中的c(Ag⁺)=______________。（体积变化忽略不计）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL 0.01mol/L盐酸，是否继续产生沉淀_______（填“是”或“否”）。

【推荐3】碘及其化合物在生活中应用广泛，含有碘离子的溶液需回收处理。
（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应：
反应Ⅰ：SO₂（g）+I₂（aq）+2H₂O（l）═2HI（aq）+H₂SO₄（aq）△H₁
反应Ⅱ：HI（aq）═H₂（g）+ I₂（aq）△H₂
反应Ⅲ：2H₂SO₄（aq）═2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）
①反应：SO₂（g）+2H₂O（l）═H₂SO₄（aq）+H₂（g）的△H═______（用△H₁、△H₂表示）；
②分析上述反应，下列判断正确的是______；
A．反应Ⅲ易在常温下进行
B．反应I中SO₂还原性比HI强
C．循环过程中需补充H₂O
D．循环过程中产生1molO₂同时产生1molH₂
③反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I₂（aq）+I^-（aq）⇌I₃^-（aq），其反应速率极快且平衡常数大。现将1mol SO₂．缓缓通入含1molI₂的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I₃^-的物质的量n（I₃^-）随反应时间（t）的变化曲线如图所示。开始阶段n（I₃^-）逐渐增大的原因是：______；

（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量还能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子（IO₃^-），写出氯气与碘单质反应的离子方程式：______；
（3）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I^-（aq）+AgCl（s）⇌AgI（s）+Cl^-（aq），反应达到平衡后溶液中c（I^-）═______[用c（Cl^-）、K_sp（AgCl）和K_sp（AgI）表示]．该方法去除碘离子的原理是______。

【推荐1】烟气(主要污染物SO₂、NO_x)是大气主要污染物，有效去除大气中SO₂、NO_x的是环境保护的重要课题。
(1)氨水法脱硫就是用足量的氨水将烟气中的SO₂吸收，生成的盐再进一步氧化成硫酸铵。写出上述处理过程中发生反应的化学方程式______、______。
(2)用亚硫酸钠吸收法可实现SO₂的循环使用，步骤如下：第一步，用亚硫酸钠溶液吸收SO₂；第二步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠。写出上述处理过程中发生反应的化学方程式______、______。
(3)可以氨气还原法处理NO_x，生成无污染的N₂。写出氨气与NO₂发生反应的化学方程式______。
(4)环保部门为测定某硫酸厂周围空气中SO₂的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气2.000L(含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.466g。试回答：
①加入过量BaCl₂溶液的目的是______。
②该空气样品中SO₂的体积分数为______。

【推荐2】无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量(g)	摩尔质量(g/mol)
蔗糖	50.00	342
硫酸钾	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	0.50	158
硝酸银	0.04	170

(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________(填写名称)。
(2)“鲜花保鲜剂”中K^＋的物质的量浓度为(阿司匹林不含K^＋)________mol·L^－1(只要求写表达式，不需计算)。
(3)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________(填字母)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时仰视液面
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(4)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有________(填化学符号)。

【推荐3】S₄N₄在碱性条件下发生水解反应氮元素转化为氨气，用硼酸吸收，滴定氨气释放量可进一步测定S₄N₄的纯度。称取1.100 g S₄N₄样品，加入NaOH溶液，并加热，释放出的氨气用足量100 mL1 mol/L硼酸吸收［反应方程式为2NH₃+4H₃BO₃=(NH₄)₂B₂O₇+5H₂O，假定反应过程中溶液体积不变］。反应后的溶液以甲基红―亚甲蓝为指示剂，再用1 mol/L的盐酸［滴定反应方程式为(NH₄)₂B₂O₇+2HCl+5H₂O=2NH₄Cl+4 H₃BO₃］进行滴定，重复三次实验。实验数据记录如下表所示：

实验序号	初始读数(mL)	最终读数(mL)
Ⅰ	0.20	20.22
Ⅱ	0.40	24.85
Ⅲ	1.00	20.98

则制得的S₄N₄的纯度为___________(保留4位有效数字)。

【推荐1】(1)在标准状况下，①6.72 L CH₄气体；②3.01×10²³个 HCl气体分子；③13.6 g H₂S气体；④0.2 mol NH₃，下列对这四种气体所含分子物质的量的关系从小到大的排列是(用上述数字序号表示)______。
(2)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外，还需要的仪器名称为(写出三种)______。
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验：实验中需要用60 mL 2 mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为______，该同学将精盐放在天平的右盘中称量好后，配制成溶液，则该溶液的浓度______2 mol·L^-1(填“>”、“＜”或“=”)。

【推荐2】三水乳酸亚铁晶体[（CH₃CHOHCOO)₂Fe•3H₂O，Mr=288]是一种很好的补铁剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好。可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)通过下列反应制备：
FeSO₄+Na₂CO₃== FeCO₃↓+Na₂SO₄ 
FeCO₃+ 2CH₃CHOHCOOH ==（CH₃CHOHCOO）₂Fe+CO₂↑+H₂O
（1）制备FeCO₃时，选用的加料方式是______(填字母)，原因是_______________________。 
a．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中
c．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是__________________。 
（3）将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是_____________________。
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法及反应方程式是______________________________________。
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得三水乳酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_______________。
（5）某研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ) 出发，经过一系列的实验步骤，最后制得到了硫酸亚铁溶液。请结合如图的绿矾溶解度曲线，将FeSO₄溶液____________，得到FeSO₄·7H₂O晶体。

（6）该兴趣小组用标准KMnO₄溶液测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是____________________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe²⁺的含量。取2．880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol•L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO₄)₂19.7mL。滴定反应为Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为__________。

【推荐3】CaO₂难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。
Ⅰ．CaO₂制备原理：Ca(OH)₂(s)+H₂O₂(aq)=CaO₂(s)+2H₂O(l)；ΔH＜0
不同浓度的H₂O₂对反应生成CaO₂产率的影响如下表：

H2O2/%	5	10	15	20	25	30
CaO2/%	62.40	63.10	63.20	64.54	62.42	60.40

(1)分析题给信息，解释H₂O₂浓度大于20%后CaO₂产率反而减小的原因：___________。
Ⅱ．过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO₂含量。
步骤1：准确称取0.04～0.05g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
步骤2：分别加入30mL蒸馏水和2 mL盐酸(3mol∙L^-1)，振荡使之溶解；
步骤3：向锥形瓶中加入5mLKI溶液(100g·L^-1)；
步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后________，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，________，记录数据；
步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO₂的质量分数。滴定时发生的反应为2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。
(2)过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是___________。
(3)加入KI溶液后发生反应的离子方程式为____________。
(4)请补充完整实验步骤4中的内容：____________；____________。