【推荐1】在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：

(1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会浮在水面。
结论：石蜡的密度比水______；你还能得到蜡烛的物理性质有______。
(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上约1s后取出，可以看到______处（填字母）的火柴梗最先碳化。结论：蜡烛火焰的______温度最高。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁出现______，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水，振荡后发现______。结论：蜡烛燃烧以后的生成物是水和二氧化碳。
(4)通过对蜡烛燃烧的观察，你认为蜡烛燃烧发生的变化类型是______。
a、只有物理变化                                      b、只有化学变化
c、既有物理变化，又有化学变化             d、没有发生变化

【推荐2】小永同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空白：
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的硬度______；密度比水的密度______。
（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中 （如图）约1s后取出，可以看到火柴梗的______处最先碳化。

结论：蜡烛火焰的______ （填"a"或“b”或“c"） 处温度最高。
再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方， 烧杯内壁出现______，取下烧杯， 迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变______，该反应的符号表达式是______。
结论：蜡烛燃烧时生成了______。

【推荐3】某化学小组在进行《蜡烛及其燃烧的探究》的活动与探究，请你帮其填写完整：

实验方法	现象	结论
(1)在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯	烧杯内壁出现水雾	___________
(2)在蜡烛火焰上方罩一个用澄清石灰水湿润内壁的烧杯	_____________	蜡烛燃烧生成二氧化碳
(3)用火柴点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟	蜡烛____(填“能”或“不能”)被点燃	白烟是_____固体小颗粒

【推荐1】科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。A、B、C三个学习小组同学根据三个特殊的复分解反应设计了实验方案进行探究活动，并基于证据进行推理分析。

【A组】
(1)探究中和反应。向试管中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸（图A），最后溶液为无色。甲同学认为溶液显中性，乙同学认为不对。乙按以下方案进行了实验：

实验步骤	实验现象	结论
取少量反应后的溶液于试管中，滴加_______溶液	有气泡产生	稀盐酸过量

【B组】
(2)探究两种显碱性的溶液是可以反应的。向试管中加入澄清石灰水，再加入一定量的碳酸钠溶液（图B）后过滤。滤液中的溶质是什么？
丙同学认为溶质是NaOH；
丁同学认为溶质是NaOH、Ca（OH）₂；
戊同学认为溶质还有一种可能是_______，戊同学思考后用以下方案验证了他的猜想。

实验步骤	实验现象	结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入_______	_______	戊同学猜想正确

【C组】
(3)探究两种盐溶液是可以反应的。己同学向试管中加入硫酸钠溶液，再加入一定量的硝酸钡溶液（图C）后有白色沉淀生成。己同学和C组得出结论，这两种盐溶液是可以反应的。写出所发生反应的化学方程式_______。

【推荐2】在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H₂C₂O₄）受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。
【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。
【猜想】
(1)

猜想1	猜想2	猜想3
只有CO	只有_______	CO和CO2的混合物

【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如图实验装置：（已知：氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳）

【实验探究】
(2)实验过程中观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解时有_________气体产生。
(3)实验过程中还观察到以下实验现象：
①C装置中澄清石灰水不变浑浊；
②D装置中_________。
③E装置中________，证明有CO气体。
【实验结论】通过实验探究证明：
(4)在浓硫酸的催化作用下，草酸受热分解的化学方程式_________。
【问题讨论】
(5)利用上述实验装置实验时，需要先通入草酸分解生成的气体，一段时间后再加热氧化铜粉末，其目的_________。
(6)装置末端酒精灯的作用是_________。

【推荐3】同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究，请参与探究并回答下列问题。
【探究目的】二氧化碳溶于水是否与水反应
【探究思路】
(1)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是_______，观察到的可以作为判断依据的宏观实验现象有_______(填一项)。
用“实验”的方法探究物质间是否反应的实验设计依据是：生成物和反应物的性质差异。
【提出猜想】
(2)猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应：猜想二：_______。
【实验设计】
(3)用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如表实验，将实验②补充完整。

序号	实验设计
①	向第一朵纸花喷稀醋酸
②	_______
③	将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中
④	将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中

(4)“实验设计③”的目的是_______。
【进行实验】观察记录实验现象，进行实验探究。
【实验结论】
(5)猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是_______，发生化学反应的方程式_______。
【反思交流】
(6)实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路_______。(填序号)

A．设计对比实验	B．控制实验条件
C．获取事实证据	D．逻辑推理判断

(7)根据实验结论进行猜想。将二氧化碳在深海中“封存”是减少碳排放的措施之一。但过多的CO₂会导致海水酸化，殃及海洋生物，真正实现“海洋封存”，任重而道远。导致海水酸化的物质是_______(填化学式)。

【推荐1】化学兴趣小组发现，将氧化铁加入到过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。该小组成员进行了如下探究：
【提出问题】氧化铁能不能作为过氧化氢溶液分解的催化剂呢？
【作出猜想】氧化铁能作为过氧化氢溶液分解的催化剂。
【实验验证】同学们设计了实验装置并进行了气体的制取和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如下表：

实验序号	过氧化氢溶液浓度%	过氧化氢溶液体积mL	过氧化氢溶液温度℃	氧化铁质量g	收集40mL氧气所用时间s
①	5	10	20	0	128
②	5	10	20	0.5	28
③	15	10	20	0.5	10
④	5	10	50	0	55

（1）通过实验①和④可知，过氧化氢溶液的分解速率与______有关；
（2）通过实验____和____（填实验序号）对比可知，加入氧化铁后过氧化氢溶液的分解速率加快。若要证明氧化铁是过氧化氢溶液的分解的催化剂，还需要证明它在反应前后的______和______没有发生变化。
（3）实验证明，氧化铁也可以作为过氧化氢溶液的分解的催化剂，请你写出这个反应的文字表达式：_____________。
（4）上述实验验证了一些影响过氧化氢溶液的分解速率的因素，那么你认为还可能影响过氧化氢溶液的分解速率的因素是_______（只填一种即可）。

【推荐2】某化学小组同学对二氧化碳和二氧化硫的有关性质进行了相应的探究实验，请根据所学知识及实验过程，回答下列问题。
(1)物理性质对比实验：将两支相同的已收集满有二氧化碳和二氧化硫的试管，倒置于盛有水的水槽中，出现如图1所示现象的原因是__________。

   

(2)化学性质的对比实验：将二氧化碳和二氧化硫分别进行如图2实验（部分装置省略），观察到的实验现象是A与D现象接近；B与E现象相同；C与F现象差异很大，C仍为红色，F红色逐渐褪去，加热后又变回红色。化学小组同学只用澄清石灰水检验二氧化碳的方法是否可靠：__________（填“是”或“否”）。请写出与澄清石灰水反应的化学方程式：__________。

   

(3)写出一种鉴别二氧化碳和二氧化硫的方法：__________。
(4)实验反思：二氧化碳和二氧化硫的化学性质相似之处是__________（写一点即可）。
(5)漂白是溶液褪色的原因之一，如：F装置中品红褪色的原因是漂白造成的；很多其他的化学反应也可以使某些有色溶液褪色。某研究性学习小组同学发现：将气体通入滴有酚酞试液的NaOH稀溶液中，也观察到溶液的红色褪去。该小组同学也想通过实验来探究该溶液褪色的原理，经过大家的讨论和分析后，提出了如下两种假设。
假设一：或与水反应的产物漂白了红色的溶液；
假设二：与氢氧化钠反应，降低了溶液的pH。
请你设计一个简单合理的实验方案，验证以上哪种假设成立：__________。

【推荐3】为验证氢氧化钠与稀硫酸能发生反应，按如图所示进行实验演示。实验甲中观察到溶液由无色变为红色，实验乙中观察到溶液由红色变为无色，同时产生大量气泡。
资料：碳酸钠溶液显碱性。

【分析与讨论】
(1)同学们对实验乙中产生气泡的原因进行认真分析讨论，认为实验乙中产生气泡的原因可能是氢氧化钠溶液取错或氢氧化钠溶液变质的缘故。经核实氢氧化钠溶液没有取错，同学们一致认为所用氢氧化钠溶液已经变质，氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示，下同），则实验乙中产生气体的化学反应方程式为______。
【提出问题】所用的氢氧化钠溶液样品中是否还含有氢氧化钠？
【作出猜想】猜想一：含有氢氧化钠；猜想二：不含氢氧化钠
【进行实验】
(2)同学们取一定量的该NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液，再滴加CuCl₂溶液，观察到______，猜想一成立。
【反思与拓展】
(3)①在【进行实验】中的CuC1₂溶液，待换为______溶液，也能达到实验目的。
②若委除去NaOH溶液中混有的Na₂CO₃，可向溶液中加入适量的______。

【推荐1】在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H₂C₂O₄）受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。
【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。
【猜想】
(1)

猜想1	猜想2	猜想3
只有CO	只有_______	CO和CO2的混合物

【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如图实验装置：（已知：氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳）

【实验探究】
(2)实验过程中观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解时有_________气体产生。
(3)实验过程中还观察到以下实验现象：
①C装置中澄清石灰水不变浑浊；
②D装置中_________。
③E装置中________，证明有CO气体。
【实验结论】通过实验探究证明：
(4)在浓硫酸的催化作用下，草酸受热分解的化学方程式_________。
【问题讨论】
(5)利用上述实验装置实验时，需要先通入草酸分解生成的气体，一段时间后再加热氧化铜粉末，其目的_________。
(6)装置末端酒精灯的作用是_________。

【推荐2】某化学小组用下图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。

【实验分析】
(1)实验一段时间后，两支试管内均无明显变化，分析可能的原因：_______。
(2)经改正后，装置B中观察到的现象是_______，写出装置A中发生反应的化学方程式：______。
【继续探究】
(3)通过图示实验不能验证铝、铜、银的金属活动性顺序，请补充下列实验过程。

实验步骤	实验现象
将铜丝插入硝酸银溶液中	_______。

【延伸探究】为科学处理实验后产生的废液，小组同学将废液缸中液体进行过滤，得到滤液和滤渣，并对滤液和滤渣的成分进行探究。
(4)取少许滤液于试管中，滴加适量氯化钠溶液，观察到有______，得出结论：滤液中一定含有硝酸银。
(5)小组同学经过讨论后认为无须试剂检验即可确定滤渣成分中只含银，理由是_______。