【推荐1】某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究

Ⅰ.课本实验：图1是探究空气中氧气体积分数常用的装置。
(1)实验原理：过量的___________与氧气反应，使容器内的气压减小，吸入瓶内水的体积等于瓶内空气中___________的体积。
(2)实验现象：红磷剧烈燃烧，产生___________，进入集气瓶中的水约占集气瓶体积的1/5。
(3)实验结论：氧气约占空气体积的1/5，剩余气体具有___________(填序号)的性质。

A．密度比空气大

B．难溶于水

C．不能燃烧

D．不支持燃烧

(4)实验反思：①在做该实验时，所测氧气的体积分数小于1/5，可能的原因是___________(写一条即可)。
②对实验药品的选择：既要能消耗氧气，又不会和空气中的其他成分反应，且生成物为固体，则不能用木炭或硫代替红磷，原因是___________；不能用铁丝代替红磷，原因是___________。
Ⅱ.创新实验：
(5)小组同学对课本实验进行了如图2所示的改进(已知试管容积为45 mL)，让试管里的足量红磷充分燃烧后，等到试管冷却后再松开弹簧夹，最终注射器活塞将从10 mL刻度处慢慢前移到约为___________mL刻度处才停止。

【推荐2】如图是测定红磷燃烧前后质量守恒的实验，请回答。

（1）此反应是否符合质量守恒定律？_____（填“符合”或“不符合”）。
（2）玻璃棒的作用_____。
（3）在上述的实验中有时会出现：红磷燃烧后，瓶塞突然冲出瓶口，出现此现象的原因可能是_____，为防止此现象的发生应把_____。

【推荐3】空气是一种重要资源，也是我们不可或缺的重要物质。某校兴趣小组对空气中氧气的体积含量测定展开了探究。
(1)【课本实验】
甲组同学按照课本要求进行了实验，实验装置如图。
   
①该反应的化学式表达式是______。燃烧匙中红磷须稍过量，目的是______。
②同学们在实际操作中发现该实验有许多注意点，稍不留神就会导致实验失败，如：装置气密性要好，如若漏气，会导致结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”下同）；点燃红磷要迅速伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，如伸入太慢会导致结果______。
③实验结束后，集气瓶内剩余气体主要是______，由现象分析可知，该气体的性质是______。（任写一点）
(2)【改进实验】
乙组同学改用如图装置进行实验，实验步骤如下：
   
①连接仪器，检查装置气密性。
②量筒内加入100毫升水。
③在集气瓶内加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升。
④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源。
⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，且调节到集气瓶和量筒中液面相平，记录量筒内水的体积为51毫升。
乙组同学实验测得氧气约占空气总体积的______（用百分数表示）。
(3)【拓展延伸】
为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。
   
实验步骤：
①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；
②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A．弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为0，如图甲所示；
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中、静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示；
④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，并计算出AB与AO的比值，将数据记录在表格中；
⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。

试验次数	AO/mm	AB/mm	AB/AO
1	523.5	109.5	0.2092
2	525.5	110.0	0.2093
3	527.0	110.5	0.2097

结论：根据表格中数据，可知空气中氧气含量为______（百分数表示）
思考讨论：
(4)步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是______。
(5)步骤②中，若脱氧剂粉末不够紧密，结果______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

【推荐1】如图所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。

(1)红磷燃烧的化学方程式为__________________。
(2)打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_______________。
(3)实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_________________。

【推荐2】为探究空气的组成，黄萌萌同学用图所示装置进行实验。

(1)实验中红磷需稍过量，其目的是___________。
(2)实验时，取下橡胶塞，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶塞，这时看到的现象是___________，该反应的文字表达式为___________。
(3)黄萌萌又设计了如图的改进装置，其优点是___________(只需写一点)。从理论上分析，玻璃管内液面最终约上升至___________(填“1”“2”“3”或“4”)处，但实测结果液面往往偏低，其原因可能是___________(只需写一条)。

【推荐3】如图所示的是初中化学中的一些重要实验。

请回答下列问题：
1．写出实验A的目的是 _____________________________________ 。
该实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是（写出其中一种） ____________________________________ 。
2．实验B中铁丝在氧气中化学方程式 _______________________ ；
该实验瓶底放少量水或铺一层细沙的目的是 ____________________________________ 。
3．实验C中需使用冷而干燥的烧杯目的是 ________________________ 。

【推荐1】根据下列实验室制取气体的装置图，回答下列问题：
   
（1）写出图中标号仪器的名称：① __________ ② _______
（2）某同学用加热高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，可以选用的装置组合为 _________ （填装置序号），实验装置中需要改进的地方为 __________ 。写出该反应的符号表达式 __________ ，该反应属于 ______ 反应（填反应的基本类型）。
（3）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，不溶于水。制取甲烷的发生装置可以选用 _________ （填装置序号），用如图装置收集甲烷气体时气体从 _________ （填a或b）导管进入。
   
（4）小组同学设计了如图装置来测定空气中氧气含量（查阅资料得知：铜粉在加热条件下只与空气中的氧气发生反应，生成黑色的氧化铜固体。）

   

硬质玻璃管（或具支试管）中空气的体积	反应前注射器中空气体积	充分反应后注射器中气体体积	实验测得空气中氧气的体积分数
25mL	15mL	9mL	？

①根据实验数据测得空气中氧气的体积分数为 __________ ；
②以下是小组同学对实验结果的分析，其中解释合理的是 __________ （填序号）
A 可能是使用的铜粉过量
B 可能是没有反复推、拉注射器的活塞，装置内氧气没有充分反应
C 可能是没有冷却至室温就读数
D 可能是装置气密性不好，冷却时外界空气进入

【推荐2】某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。
          
(1)（经典赏析）教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（装置如图1），通过该实验拉瓦锡得出了空气中氧气约占___________的结论。
(2)（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），红磷燃烧反应的文字或符号表达式为___________。待装置冷却至室温后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶的原因是：___________。但发现烧杯中水进入集气瓶的体积远小于理论的体积，原因可能为：___________。（任写一点）
由于红磷在空气中点燃后才放入集气瓶内，造成的实验缺陷有：一是测定结果不准确；二是___________。
(3)小组内同学还对该实验进行了如下改进（如图）。（已知试管容积为35mL）。
实验的操作步骤如下：
①点燃酒精灯。
②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。
③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按如图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。
④读取注射器活塞的数据。
你认为正确的实验操作顺序是___________（填序号）。注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为___________mL刻度处才停止。

【推荐3】如图是测定空气中氧气含量的装置图，回答下列问题：
   
(1)红磷在集气瓶中与空气中的氧气饭应，写出反应的文字表达式：______。
(2)该实验中红磷稍过量的原因：______。
(3)红磷燃烧的现象：______色固体燃烧，发光放热，产生大量______。
(4)冷却后打开弹簧夹后，水进入集气瓶内的体积小于五分之一的原因（答一点）：______。