【推荐1】某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸混合加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。

【提出问题】该气体的成分是什么?
【作出猜想】
(1)猜想一：该气体是CO₂；
猜想二：该气体是SO₂；
猜想三：该气体是______。
【查阅资料】
①SO₂能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。
②SO₂能使澄清石灰水变浑浊。
【实验现象与分析】
(2)装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有______；装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是______。
(3)装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有______，发生反应的化学方程式为______。
【实验结论】猜想三正确。
【反思交流】
(4)若将装置B与装置C的位置互换，该实验设计______（选填“合理”或“不合理”） ，理由是______。
(5)有同学认为，木炭与浓硫酸混合加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，还可能有水生成，依据是______。

【推荐2】化学兴趣小组设计了测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合图示回答问题。
   
【实验一】用装置一测定空气中氧气含量。点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞。
待燃烧停止并冷却后，打开止水夹，发现水被吸入集气瓶中，且约占瓶中空气总体积的。
【交流讨论】根据装置一的实验现象，可以得到的结论有______、______。（共答两点）
【实验二】经过向老师请教并查阅资料后，同学们初步了解了红磷燃烧的生成物会污染环境，决定用装置二来进行实验探究。
【反思交流】（1）写出装置二实验过程中硬质玻璃管内的现象______，该反应的化学方程式为______，该装置中气球的作用是______（答1条）。
（2）利用装置二进行实验，记录数据如下：

盛有铜粉的仪器 中空气体积	反应前注射器 中空气体积	反复推拉注射器，当气球恢复原状时，停止 推拉并熄灭酒精灯。观察注射器中气体体积
20mL	14mL	8mL

分析数据，实验测得空气中氧气的体积分数是______（结果保留到一位小数），实验测得的结果出现偏差的原因可能是______（答一条）。
【拓展提升】
查阅资料：镁+氧气氧化镁；镁+氮气氮化镁，根据提供的资料回答下列问题，请问镁条能否用来代替红磷测定空气中氧气的含量______（填“能”或“不能”），原因是______。

【推荐3】某同学发现自己眼镜框中铜制部位表面有绿色的铜锈，他联想到探究铁生锈条件的实验决定采用控制变量法探究铜生锈的原因，请你一起探究。
【提出问题】铜生锈的原因是什么？
【查阅资料】铜锈的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，俗称铜绿。
【猜想与假设】根据查阅的资料猜测：铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，理由是______。
【设计与实验】他仿照探究铁生锈条件的实验，设计并进行了如下四个实验（说明：实验中用到的蒸馏水均已煮沸过且铜片已打磨干净）。
   
在上述实验3中，控制的因素是______，铜生成铜绿的化学方程式为______。
【实验结论】他的猜想正确。
【反思与提高】
（1）生活中你会发现厨房中的铁锅与水接触的部分最容易生锈，切开的苹果不久后变成咖啡色，好像生了“锈”。这些物质“生锈”除了与水有关外，都与______（填物质名称）有关。
（2）请你提出一条延长食品保质期的建议______。

【推荐1】在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，清你参与下列活动。
【实验探究】观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

(1)测定溶液pH变化的方法：甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_________________（填字母序号）。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中                           b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化：乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，图2中B点表示的含义是_________________。
借助于酸碱指示剂
(3)丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_________________。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K₂SO₄                    猜想二：有K₂SO₄和H₂SO₄            猜想三：有K₂SO₄和KOH
【进行实验】
(4)为了验证猜想，学习小组选用Na₂CO₃、BaCl₂溶液，进行如下探究

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取少量反应后的溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液	_________。	溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二	取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液	②产生白色沉淀	溶液中有H2SO4，猜想二正确

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是___________。
(6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Na₂CO₃溶液可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。

A．Fe

B．KCl

C．CuO

【推荐2】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。 以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀HCl加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】
(1)该反应的化学方程式____________。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么 呢?
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有NaCl； 猜想二：有NaCl和HCl ；猜想三：有NaCl和NaOH；猜想四：有NaCl、HCl和NaOH。
(2)乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是____________。
【实验探究】
(3)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显 变化，溶液中一定没有___________________。 为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、AgNO₃溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加AgNO3溶液
实验操作
实验现象	试液变色，对比比色卡，pH<7	___________	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】中存在 两处明显错误 ，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
(4)实验操作中的错误是____________。
(5)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是____________。

【推荐3】中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。
【实验步骤】
步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。
步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。
步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。
【思考拓展】
(1)从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是_________。

(2)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
查阅资料：(i)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：

pH	0~8.2	8.2~10.0	10.0~14.0
颜色	无色	粉红色	红色

(ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。
兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是_____。
(3)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：

步骤		现象	结论
将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份	向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置	①无___色沉淀生成	白色固体不是NaOH。
	向另一份滴加AgNO3溶液，振荡、静置	出现白色沉淀	②白色固体是NaCl，反应的化学方程式为___。

【继续探究】
(4)如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是__________。

(5)兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。
查阅资料：(ⅲ)变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸(CH₃COOH)充分混合，无明显现象。
兴趣小组据此设计了如图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U型管内液面左低右高。

①U型管内液面左低右高说明该反应____热量(填写“放出”或“吸收”)。
②无水醋酸由CH₃COO^-和H⁺构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是______(用化学方程式表示)。

【推荐1】（1）化学课外活动小组设计了气体制备与性质验证的组合实验（如图），其中装置C的作用是将二氧化碳和碳粉在高温下反应生成了一氧化碳，请回答：

①装置A中发生反应的化学方程式______。
②酒精灯F的作用是______。D处发生的化学方程式______。
（2）小明和他的同学在实验室发现，上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑该瓶氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；
②该氢氧化钠溶液部分变质；
③该氢氧化钠溶液全部变质。
【实验验证】

	操作	现象	结论	化学方程式
（1）	取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液	无色酚酞变红	溶液呈碱性	——
（2）	取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸	有气泡产生	______	______

【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是______。于是小王又设计了如下补充实验：
（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl₂溶液至______，发生反应的化学方程式为______，然后静置，分层。
（2）取上层清液，向其中加入CuSO₄溶液，有蓝色沉淀产生，发生反应的化学方程式为______。
【结论】通过上述实验验证及讨论分析，上述猜想______（填序号）成立。

【推荐2】某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：
【实验探究一】
Ⅰ．向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH＝2。
   
Ⅱ．向盛有氢氧化钠溶液的试管②中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH＝12。继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图2所示），试管③中无明显现象。
   
（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_____。写出发生反应的化学方程式：_____，试管①最终溶液中含有的溶质有_____（酚酞除外）。
（2）试管②中发生反应的化学方程式是_____。
【分析讨论】
甲同学通过“试管③中无明显现象”得出“盐酸不能与发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】
取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管③中，直至过量，边加边振荡。
（3）实验探究二中依次观察到的现象有_____；_____。
【结论】盐酸能与发生反应。

【推荐3】甲乙两位同学就氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行如下实验。
   
（1）上述实验过程均涉及到的反应化学方程式为______，该反应会______（填“放热”或“吸热”）。
（2）结合上述实验，甲、乙同学进行下列探究：

探究环节	甲	乙
提出问题	A3溶液为什么不变红？	B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）
做出猜想	实验过程中，酚酞变质了？	猜想一：______猜想二：NaCl、HCl
实验验证	Ⅰ、在常温下测A2溶液的酸碱度，发现溶液pH______（选填“＞7”。 “＝7”、“＜7”或“无法确定”）。 Ⅱ、取少量A3溶液于一试管中，向该试管中继续滴加一定量NaOH溶液，发现溶液变红，说明甲同学的猜想______（填“成立”或“不成立”）。	取少量B3溶液于另一试管中，向该试管中滴加碳酸钠溶液，观察到______，说明猜想二成立。
交流反思	实验过程中，A2与B2试管中产生的现象不同，请你解释导致上述差异的具体原因______。

【推荐1】探究性学习小组的同学发现化学实验室一瓶块状固体已失去标签。科代表将固体取少量于试管中，加入足量的稀盐酸，有大量的气泡冒出，经检验气体密度大于空气，用向上排空气法收集到一集气瓶气体。同学们很兴奋，该固体可能是什么物质？他们设计实验方案，展开探究。
(1)猜想：产生的气体可能是___________。
(2)检验气体的实验记录如下：

实 验 操 作	实 验 现 象	结 论
__________	__________	产生的气体是__________。

(3)根据上述实验结果推断，块状固体可能是____________________。
(4)实验室制取该气体的化学反应方程式是：______________________________________。

【推荐2】某化学兴趣小组同学为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：

试管编号	1	2	3	4
加入试剂	无色酚酞试液	稀盐酸	澄清石灰水	BaCl2溶液
实验现象	_______	有气泡产生	有白色沉淀产生	有白色沉淀产生

试管4中发生复分解反应，该反应的化学方程式为_______。
化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。
【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na₂CO₃；猜想三：_______；猜想四：NaOH、Na₂CO₃和Ca(OH)₂
【活动探究】
①小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是_______。
②甲、乙两位同学分别用不同的方法进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
甲：取少量滤液A于试管中，加 入过量的稀盐酸	有气泡生成	猜想_______成立
乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液	_______

继续探究】
某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取26.5g该样品，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。

试分析并计算：
（1）生成CO₂的质量为_______g。
（2）该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数_____。(写出计算过程)

【推荐3】“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下展开探究。
【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？
【查阅资料】
（1）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠。
（2）其中NaClO为有效成分，有腐蚀性，并易与空气中的CO₂反应(2NaClO+CO₂+H₂O═2HClO+Na₂CO₃)。
（3）NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。
（4）HClO不稳定，受热或光照会发生分解。
【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有_______，可能还有NaClO、Na₂CO₃、HClO中的一种或几种。
【实验过程】Ⅰ：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色；
Ⅱ：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到有白色沉淀产生。
【得出结论】实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含_______；实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为_______ ；综上所述该消毒液试样中的溶质为_______。
【交流反思】生活中，“84”消毒液贮藏时应注意_______；一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是_______。
【拓展延伸】 次氯酸钠与酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液_______(选择“能”或者“不能”)与洁厕灵混合使用。