【推荐1】从定性角度认识质量守恒定律。

(1)实验1：该实验______（填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律，是因为______。
(2)实验2：反应后电子秤示数变小的原因是______。
(3)实验3：用激光引燃铁粉，发生反应的化学方程式为______。
【实验结论与分析】
(4)根据上述实验中电子秤的示数变化情况分析，能用于验证质量守恒定律的实验是______（填序号）。通过对质量守恒定律的学习，判断在化学反应前后，一定不发生改变的是______（填字母）。
a．原子种类               b．元素种类             c．分子种类             d．分子的数目
【实验拓展】
(5)实验3结束后，将装置冷却至室温，若拧松锥形瓶上的胶塞，电子秤示数会______（填“变小”、“变大”或“不变”）。

【推荐2】某化学课外小组同学用下图所示实验(天平未画出)探究质量守恒定律。

(1)上述实验能用来验证质量守恒定律的是______(填字母) 。
(2)C实验中，观察到小气球的变化是______。
(3)E实验过程中，烧杯中物质的总质量随时间的变化关系如图所示，正确的是______(填字母)。

(4)实验拓展：冬天常会看到机动车排气管后冒出团团“白气”(实际上是水的小雾滴)，通过这一现象我们可以得出柴油或汽油中一定含有______元素。

【推荐3】在质量守恒定律的课紫教学中，甲、乙、两、丁四个组的同学分别做了A、B、C、D四个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

（1）A实验：在实验过程中观察到气球的变化是______，产生该现象的原因是：______。
（2）A、B、C、D四个实验中，化学反应前后一定没有发生改变的是（填序号）______。
①元素的种类       ②元素的化合价     ③物质的总质量   ④物质的种类     ⑤原子的个数   ⑥原子的质量
（3）丙组同学认为C实验说明了质量守恒。反应为：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，请你从原子的角度说明守恒的原因______。
（4）乙、丁两组同学得到的错误结论是“B实验说明质量不守恒”。老师引导学生分析了B、D两个实验的原因。你认为B实验不平衡的原因是______；实验D中镁燃烧化学方程式______。理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是______。
（5）通过上述实验，你得到的启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意的事项是：______。

【推荐1】有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
   
（1）二百多年前，法国化学家拉瓦锡用图定量的方法研究空气成分，实验原理是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如图所示，写出反应的化学方程式.___________。
   
（2）实验室常用如图所示的方法测定空气中氧气的含量。写出红磷燃烧的化学方程式___________，实验中加入足量红磷的目的是_______，为了确保实验的成功，在装药品之前应该检查__________。
   
（3）某同学设计了如图在一个耐热活塞的底部放一小块（足量）白磷（白磷的着火点较低），然后迅速将活塞下压，引起白磷燃烧，冷却至原来温度时，慢慢松开手，活塞最终将回到刻度________处；这个实验过程中，如图能正确表示活塞内压强变化情况的是_________。（填 “A"或"B"）
   

【推荐2】科学探究是化学研究中最常见的方法
（1）提出问题：空气中氧气含量是多少？
（2）做出假设：（略）
（3）设计方案：如图

（4）进行实验：取足量红磷于燃烧匙中，红磷足量的原因是__________，在空气中点燃好，然后放入集气瓶中，塞上瓶塞，观察。当集气瓶冷却到室温打开止水夹，再观察。
（5）烧杯中水沿着导管进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5，得出结论：______________
（6）交流讨论：实验结束后，集气瓶中主要气体是______，在该实验中体现该气体的性质有（写1点）_________。
（7）思考：如果实验结束后烧杯中水沿着导管进入集气瓶小于容积的1/5，可能原因是____________。
（8）查阅资料发现，红磷燃烧后产生的物质是有毒物质，会污染环境，也会伤害人体健康。所以有人提出将红磷换成木炭，你认为行吗？为什么？______________
（9）也有人提出用下列实验：

实验操作：先如图组装好装置，然后用放大镜给白磷点燃（白磷着火点只有40℃），当集气瓶冷却到室温打开止水夹，再观察。烧杯中水沿着导管进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5，改进后实验装置的优点____

【推荐3】根据下图实验示意图回答问题：

(1)如图A所示，在试管中的滤纸条上A、B、C三处各滴上一滴无色酚酞，再向试管口的棉花团上滴一些浓氨水。实验中，可以观察到A、B、C三处的酚酞溶液由_______(填A、B、C或C、B、A)顺序先后变成______色，该实验说明分子的性质是_________。
(2)实验B中燃烧匙中所盛药品为红磷：
①红磷在空气中燃烧的化学符号表达式为_______，该反应的基本反应类型为______(填“化合”或“分解”)反应。
②该实验中集气瓶底部的水的作用是_____。
③该实验中不能用硫粉代替红磷的理由是_______。
(3)写出实验C中反应的化学符号表达式______，由此得出H₂具有的化学性质是_____。

【推荐1】实验教学是初中化学常用的学习方式。
(1)初中化学实验，按照实验主要目的可将实验分为：探究物质性质的实验、探究物质含量的实验等。据此可将实验三与实验______（填“一”或“二”或“四”）归为一类；分类依据是均属于探究物质______的实验。

实验一	实验二	实验三	实验四
测定空气中氧气含量	硫在氧气中燃烧	向空气和呼出气体中 分别加入相同滴数的 澄清石灰水，振荡	铁丝在氧气中燃烧

(2)在实验一中，正确选择药品是实验成功的关键，实验中对药品的选择合理的是______。

A．可以用铁代替红磷实验

B．红磷要足量

C．反应后的生成物不能为气体

(3)在实验三中，用到的实验方法是______实验法。
(4)在上述所示实验一、二、四中都要在集气瓶下面放少量的水。由此推测，二氧化硫具有的物理性质之一是______。在实验一、二、四中，可以把水换成细沙的是实验______。

【推荐2】氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。

（1）实验I中仪器①的名称为_____，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成_____色固体。
（2）实验Ⅱ为电解水制氧气发生化学反应的文字表达式为_____，气体b在电源的_____（填“正”或“负”）极端产生。
（3）实验三为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为_____（填序号），最后打开弹簧夹。
①冷却到室温
②弹簧夹夹紧橡皮管
③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧

【推荐3】如图是初中化学一些重要实验，请回答下列问题:

(1)实验1的现象:剧烈燃烧，___________________，放热，生成黑色固体。
(2)实验1中反应的化学方程式是____________________________。
(3)实验1集气瓶底部放入少量水的目的是__________________________。
(4)实验2石蕊溶液变红的原因是_________________________(用化学方程式表示)。
(5)实验2加热液体时可观察到的现象是__________________________。

【推荐1】探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：

（1）图1中仪器a的名称是_____，写出该仪器的另一种用途____________；
（2）操作B中，必须将氢氧化钠固体放在_______里，并置于托盘天平_____盘（填“左”或“右”）进行称量；
（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到_______（填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数_______（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）操作E中用于搅拌的仪器是__________，搅拌的目的是__________________ 。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液。
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。

请回答下列问题：
(1)操作④中用玻璃棒搅拌的作用是_____。
(2)操作⑤中的错误是_____。
(3)操作⑥中，当观察到_____时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液。

(4)所需NaCl固体的质量为_____。
(5)在用托盘天平称取所需氯化钠的的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是_____。
(6)用量筒量取所需水的体积时，视线要与量筒内液体凹液面的_____保持水平，再读出液体的体积。
(7)最终配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏低的原因可能是_____。

【推荐3】小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验，其配制过程如图所示。

试回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：a_______。
(2)图示实验中有一处明显的错误是_______；图示实验中玻璃棒的作用是_______。
(3)小刚同学要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，应称取的氯化钠质量为_______g，需要量取的水的体积为_______mL（水的密度近似看作1g/cm³）。
(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的氯化钠质量_______（填“大于”或“小于”）配制溶液所需氯化钠的质量。其它操作正确但在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则他所配制溶液中氯化钠的质量分数_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。