【推荐1】化学兴趣小组的同学利用下图所示的装置，对质量守恒定律进行探究。试回答下列问题：
   
(1)I、提出假设：白磷在空气中燃烧符合质量守恒定律吗？
Ⅱ、设计实验：小云同学将一定质量的白磷放入装置内，称得A装置的总质量为203.1g，然后将烧红的玻璃管伸入瓶内，并立即塞紧玻璃塞。
Ⅲ、观察现象：此时观察到锥形瓶内的现象是______，装置冷却后，再次称量A装置总质量为203.1g。
1V、总结：①该反应符合质量守恒定律；
②在实验设计上，玻璃管上方系一瘪气球的目的是______。
③实验结束后（锥形瓶已冷却至室温），发现瓶中白磷过量，为防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水占锥形瓶容积的______，原因是______。
(2)小宾同学认为碳酸钠与稀盐酸反应也符合质量守恒定律，于是他设计了B装置，药品及装置的总质量为300.4g，反应结束后，他与小云的实验进行对比：冷却至室温，气球胀大的是______（选填“A”或“B”或“A和B”），称量反应后药品及装置的总质量为300.0g，你认为小兵同学数据减少的原因可能是______（填序号）
A．稀盐酸不足                         B．碳酸钠中含有不与稀盐酸反应的杂质
C．装置气密性不好                  D．气球受到浮力的影响
(3)小结：由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是______（填序号）
①原子数目②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类

A．①②⑤⑥

B．①②③⑤

C．①②⑤⑦

D．③④⑥⑦

(4)某登山运动员要登上最高峰一一珠穆朗玛峰峰顶，但需要自带氧气。假如每名运动员冲顶时消耗自带液氧4.8kg，若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，则需要多少千克高锰酸钾？

【推荐2】某化学兴趣小组的同学设计了下图A—D四个实验装置图（托盘天平略）来验证质量守恒定律。

(1)雨菲同学认为只有A装置能用来验证质量守恒定律，A装置所示实验中发生反应的化学方程式______；在实验中看到气球的变化是______；他否定B装置的理由是______。
(2)D装置中发生反应的化学方程式______。
(3)D装置实验，结果在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，你认为出现这样结果的原因可能是______。
(4)炳添同学将C装置进行改进，改进后的装置如图E所示。此实验中锥形瓶内（不包括气球）的现象是______。

(5)通过上述实验探究可知要验证质量守恒定律，如果有气体参加或有气体生成的化学反应必须在______中进行。
(6)通过上述实验探究，从宏观和微观的角度理解，在化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是______。（填序号）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④原子的质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 ⑦分子的种类

【推荐3】小明、小强和小峰在学习了“质量守恒定律”后来到化学实验室亲自进行了实验探究，如图是他们分别设计的实验，请你与他们一起进行探究，并回答问题。

实验1：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；
实验2：将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌粒的烧杯中称量，然后使稀盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量；
实验3：将盛有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中称量，然后使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，充分反应后再称量；
数据见下表：(锌与盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：CuSO₄+2NaOH═Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄)

编号	实验1	实验2	实验3
反应前称量质量	9.6g	212.6g	118.4g
反应后称量质量	16.0g	212.4g	118.4g

(1)写出实验1反应的化学方程式_____ ；
(2)上述三个反应_____(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律，实验_____正确反映了反应物与生成物的质量关系；
(3)由上述实验我们得到启示，探究_____的反应验证质量守恒定律，实验必须在密闭的装置中进行；
(4)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_____(填序号)；
①物质种类②元素种类③原子种类④分子种类⑤分子数目⑥原子数目。

【推荐1】如图所示是测定空气里氧气含量的装置，气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份，用弹簧夹夹紧胶皮管。点燃红磷后，迅速伸入瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。

（1）空气是混合物，其中含有氧气、_______、稀有气体、二氧化碳等，其中氧气按体积计算约占空气体积的_____。
（2）初中阶段，我们用如右图所示的装置和药品研究空气的组成。
a.红磷燃烧时，加入过量红磷的目的是_______________ 。
b.红磷燃烧的实验现象是____________ 。
c.写出发生反应的文字表达式________ 。
d.实验过程中，燃着的红磷熄灭后，当冷却至室温时，水能进入集气瓶中，其原因为________。

【推荐2】用燃烧红磷法测定空气中氧气的含量，如图1所示，请回答下列问题。
   
（1）红磷点燃后观察到的现象是 ___________ 。该反应的文字（或符号）表达式为 _______ 。待红磷燃烧熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶，水面上升，约占瓶内原有空气体积的 _______ 。
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积比预期结果小，你认为导致这一结果的原因可能是 _____ (写一条即可)。
（3）实验中不能用铁丝代替红磷，原因 ______ 。
（4）小龙同学对实验进行反思后，提出了改进方法，如图2所示，你认为实验改进后的优点是 ________ 。

【推荐1】请根据下列图示实验回答问题.
A B C D
（1）上述装置中的实验都是物质在空气或氧气中燃烧，反应中都有的现象是 ________ ，
（2）若在B装置中预先放少量的澄清石灰水，其作用是 ________ .
（3）A、C中少量水的作用分别是 ________ 、 ________ .

【推荐2】根据下列图1、图2、图3回答问题：
   
(1)图1中：红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，集气瓶内水位最终约在刻度_______处，由此得出：氧气约占空气体积的_______。已知金属镁在空气中燃烧，可分别与氧气和氮气反应，都生成固体物质，该实验中的红磷_______(填“能”或“不能”)用镁来代替。
(2)图2中：硫在氧气中燃烧时，可观察到的现象是_______；铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内水的作用是_______，该反应的文字表达式为_______。
(3)图3中：可观察到的现象是_______，由此实验得出的结论是：分子_______。

【推荐3】根据下图所示实验，回答下列问题。

（1）图1中反应的现象是：________；反应的文字(或符号)表达式为：________；集气瓶中预留少量水的目的是：________       
（2）图2中反应的文字(或符号)表达式是：________   ， 反应的基本类型是：________；集气瓶中预留少量水的作用是：________。

【推荐1】实验小组对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。实验装置见图1。用恒压漏斗匀速滴加某溶液，过程中，溶液pH和温度随时间的变化分别见图2和图3。

(1)将恒压漏斗中的溶液滴加到三颈烧瓶中的操作是______，恒压漏斗能匀速滴加溶液的原因是______。
(2)溶液X是______，40s时溶液中质量分数最高的溶质是______。
(3)盐酸和氢氧化钠反应的化学反应方程式为______，反应过程中溶液温度先升高后下降的原因是______。

【推荐2】初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：

(1)A实验恰好完全反应后的实验现象为______。
(2)若要用广泛pH试纸测定反应后溶液的pH，以下说法错误的是______。
A.先用水润湿pH试纸
B. 用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上
C. 与标准比色卡对照后，得出溶液的pH＝7.0
(3)B实验中反应的化学方程式为______。
(4)实验结束后，同学们将A、B、C中的废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。得知该废液显______性。为探究废液的成分，将废液过滤，向滤液中加入足量的硝酸钙溶液，得到白色沉淀，红色褪去。于是同学们确定加硝酸钙溶液之前废液中除酚酞、碳酸钙、水以外，肯定还含有的物质是______（填化学用语，下同），一定没有的阴离子是______。

【推荐3】重庆一中化学兴趣小组分别设计了3组与“酸碱中和反应”有关的实验。
【第一组】提出问题：探究氢氧化钠溶液和盐酸的反应是否放热。
进行实验：向盛有氢氧化钠溶液的试管中，逐滴匀速加入稀盐酸。
(1)符合这一过程中pH变化的曲线为_____。

A．	B．
C．	D．

(2)用温度传感器测量反应过程中溶液的温度，发现温度明显升高。为确定该反应是否为放热反应，需补做下列实验：分别向上述实验所用的氢氧化钠溶液、盐酸溶液中加水稀释，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，实验所得图像分别如图：

分析讨论：由图可知，_____（填序号）稀释时放热，但稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量。

A．只有氢氧化钠溶液

B．只有稀盐酸

C．氢氧化钠溶液和稀盐酸

实验结论：氢氧化钠溶液和盐酸的反应是放热反应。
【第二组】实验目的：用电导率传感器测量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化（如图）。

查阅资料：
①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小（离子浓度指溶液中某种离子的数目与溶液总体积之比）。
②相同温度下溶液电导率越大离子浓度越大。
分析讨论：
(3)①如图表示该反应过程中烧杯内不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为_____（填序号）。

②AB段曲线下降的原因是_____（用文字描述）。
【第三组】发现问题：进行下图实验后，取试管C中的无色溶液加热浓缩，“意外”发现溶液由无色又变成红色。

(4)查阅资料：酚酞在的溶液中呈无色，在的溶液中呈红色。
分析讨论：反应后无色溶液中仍存在少量_____离子，加热蒸发，其浓度增大，使溶液的颜色变红。
迁移拓展：另取一组药品进行如上图实验，并取C中溶液用精密仪器测得的离子个数之比为1∶1∶1，则该溶液应为_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。