1 . 60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图①，结合图②判断下列说法不正确的是

A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是31.6g

B．降温至t时刻时硝酸钾溶液恰好达到饱和状态

C．60℃时，在100g水中加入硝酸钾的质量为46.6g

D．未降温之前的溶液一定是60℃时硝酸钾的不饱和溶液

3 . 纯碱工业始于18世纪，我国化学家侯德榜为纯碱工业技术的发展作出了杰出的贡献。某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途开展项目式学习。
任务一：探究纯碱的性质——Na₂CO₃溶液呈碱性
【查阅资料】
①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH^-。
②Na₂CO₃在水中全部解离出Na⁺和CO。
③CaCl₂溶液呈中性，Ca²⁺、Cl^-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
(1)猜想一：H₂O单独起作用，产生较多的OH^-，使溶液呈碱性
猜想二：___________。
猜想三：CO与H₂O作用，产生较多的OH^-，使溶液呈碱性
【实验探究】
(2)完成下列表格

实验操作	实验现象	实验结论
I．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液	溶液无明显变化	猜想一不成立
Ⅱ.向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液	溶液无明显变化	猜想二不成立
Ⅲ.①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②向①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量	①___________。 ②有白色沉淀产生	猜想三成立

【实验分析】
(3)②中产生白色沉淀的化学方程式为___________。
【拓展延伸】
(4)同学们和老师交流得知，Na₂CO₃溶液中含有的阴离子为HCO、OH^-和___________。
任务二：探究纯碱的用途一一用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na₂CO₃可用于生产洗涤剂，Na₂CO₃呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na₂CO₃溶液去油污效果的因素进行探究。配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na₂CO₃溶液，并测定在不同温度下溶液的pH，记录数据如表：

实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
溶质质量分数/%	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
溶液温度/℃	20	40	60	20	50	60	20	40	70
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

【解释与结论】
(5)实验①②③对比，可得出的结论是___________。
(6)要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验编号是___________。

4 . 下列有关碳和碳的化合物的说法错误的是

A．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质

B．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质稳定

C．在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以互相转化

D．一氧化碳有毒，在煤炉上放一壶水，能防止一氧化碳中毒

5 . 山楂具有健脾开胃、消食化滞的作用。下表是某山楂的主要营养成分信息，其中含量最低的营养素是

营养成分	糖类	脂肪	蛋白质	维生素
每100g含	22g	0.6g	0.5g	43mg

A．糖类

B．脂肪

C．蛋白质

D．维生素

6 . 下列图像中正确的是

A．图①：等质量的甲烷和氢气完全燃烧

B．图②：分别向等质量的镁和锌中，逐渐加入浓度相同的稀硫酸至过量

C．图③：向盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌

D．图④：在密闭装置内加热氯酸钾和二氧化锰固体的混合物

7 . 排放到大气中的二氧化硫可形成酸雨。用59.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化硫气体，得到63.0g亚硫酸钠溶液，请计算：(温馨提示：)
(1)参加反应的二氧化硫气体的质量是___________g；
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

8 . 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题：

(1)仪器①的名称是___________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。
用AD装置制取并收集氧气，实验操作步骤有：①熄灭酒精灯；②从水槽中撤出导管；③装入药品，放置棉花并固定仪器；④连接好装置，检查装置的气密性；⑤点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体。正确的操作顺序是___________(填字母序号)。
A．④⑤③①②       B．④③⑤②①       C．④③⑤①②       D．③④⑤①②
(3)若用装置F收集氢气，气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。
(4)实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置是___________(填字母序号)。
(5)实验小组的同学为检验氧化铜的纯度，用如图所示装置进行实验，将干燥的二氧化碳通入如图所示装置，一段时间后，点燃A处的酒精喷灯和C、E处酒精灯。

①称取质量为mg的氧化铜样品，实验测得D装置增重ng，则计算样品中氧化铜的质量分数为___________%(用含m和n的代数式表示)。
②若装置B中澄清石灰水变浑浊，会导致所测定的氧化铜样品中CuO的质量分数___________(填“偏小”“偏大”或“不变”)。

9 . 氢能是最理想的绿色能源之一，被誉为“21世纪的终极能源”。
(1)我国氢能源的发展规划分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示：

①化石燃料包括煤、天然气和___________。化石燃料不可再生，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求，除氢能外，请写出一种你知道的新能源___________。
②水分解制备的氢气属于___________(填“蓝氢”“灰氢”或“绿氢”)。
(2)我国科学家发现二氧化碳高效转化新过程，首次把二氧化碳加氢变成汽油。二氧化碳加氢制备汽油的流程如图所示：

①CO₂是植物光合作用的原料，CO₂中数字“2”的含义是___________。
②操作I后，分离出水和气体X，已知X中两种元素的质量比为3：4，可推出该气体的化学式为___________。
(3)若产生汽油的主要成分为辛烷(C₈H₁₈)，请写出辛烷在氧气中完全燃烧的化学反应方程式___________。

10 . 身边的化学物质在生产生活中应用广泛。
(1)请将下列物质的字母序号填在相应的横线上。
①可用于改良酸性土壤的是___________。
②可用于金属除锈的是___________。
③实验室中，常用作干燥剂的物质是___________。
a．稀盐酸       b．浓硫酸       c．熟石灰
(2)中和反应是化学学习和研究的重要内容。

①如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有___________(填离子符号)。
②人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量酸性物质所致。在被咬的皮肤上涂少许下列物品中的___________(填字母序号)，痛痒变会消失。
A．食醋       B．蒸馏水       C．肥皂水       D．氢氧化钠溶液
(3)某小组用只含难溶性杂质的粗盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。
第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到氯化钠固体。
第二步：利用该氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液。根据下图回答：

①两个实验中均用到的玻璃仪器有烧杯、量筒和___________(填字母序号)。
②第二步实验量取水时，应选择___________(填“10”“50”或“100”)mL量筒。量取水时若俯视读数(其它操作均正确)，会导致所配溶液的质量分数偏___________(填“大”或“小”)。