1 . 化学与生活密切相关。
(1)荔枝、香蕉、木瓜、菠萝被誉为岭南四大名果，尤以荔枝最为著名。下表列出的是每100g荔枝主要营养成分数据：

营养成分	水	糖类	蛋白质	油脂	钙、钾、铁、锌	X
质量	85g	16.6g	0.9g	0.2g	153.4mg	43ug

①表中“X”是指六类基本营养素中的_______；
②“钙130mg”里的“钙”是指_______（填字母编号）。
A．元素          B．原子          C．分子            D．离子
③这些营养成分中，能在人体胃肠道里与水发生反应生成氨基酸的是_______；
④吃下荔枝后，它所含葡萄糖在人体内酶的催化下缓慢氧化生成_______，同时放出能量。
(2)杭州2023年亚运会吉祥物“宸宸、琮琮、莲莲”制作它们的外材料为纯羊毛，内充PET（聚酯塑料）。

①纯羊毛属于_______（填“合成纤维”或“天然纤维”）；
②初步鉴别羊毛和PET的简单方法是_______。

2 . 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，下图操作正确的是

A．检查气密性	B．加入锌粒
C．加入稀硫酸	D．收集氢气

3 . 气体制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：

(1)写出图中标注仪器的名称：m______；n_______。
(2)实验室用高锰酸钾固体制取并收集氧气，选用的装置组合是______（填字母）反应的化学方程式为_______；
(3)实验室若用装置G制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在_____（填a或b）处以上；小亮对装置C作了改进，如图F所示，改进后装置的优点是_______。
(4)实验室里通常用无水醋酸钠固体与碱石灰固体作原料，经研磨均匀后加热来制取甲烷，所用实验装置应选用图中的______（填字母）组合。

4 . 造纸术是我国古代四大发明之一，对人类文明做出了重大贡献。发展至今，现在的造纸厂造纸的过程会产生含氢氧化钠的废水。需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。

5 . 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息如图，下列有关说法正确的是

A．硅元素属于金属元素	B．硅的相对原子质量为28.09克
C．硅在地壳中含量排第一位	D．SiO2中硅元素的化合价为+4价

6 . 请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式。
(1)用作食品干燥剂的物质是_______；
(2)其固体能用于人工降雨的是_______；
(3)用于改良酸性土壤的物质是_______；
(4)能还原氧化铜的氧化物是_______。

7 . 盐碱地是重要的土地资源之一，在我国西北地区都有盐碱地分布，这为沙尘暴的形成埋下隐患。化学兴趣小组的同学们欲探究某地区土壤中可溶性物质的成分，设计了以下探究过程。(将土壤样品用水充分浸泡后过滤，所得滤液为“浸出液”)
【提出问题】该土壤样品中的可溶性物质主要成分有哪些？
【查阅资料】
①土壤样品中主要含有的可溶性物质为NaCl、Na₂CO₃、CaCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种；
②CaCl₂、Na₂SO₄的溶液均显中性，Ag₂SO₄属于微溶物。
【实验探究】
(1)同学们设计了以下实验方案并进行验证。

实验步骤	现象	结论
Ⅰ.向浸出液中加入过量稀硝酸	_______	样品中含Na2CO3，不含CaCl2
Ⅱ.继续向上述溶液中加入足量___________(填化学式)溶液	产生白色沉淀	样品中含有Na2SO4
Ⅲ.向Ⅱ的滤液中继续加入硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中含有NaCl

(2)步骤Ⅲ中发生的反应方程式为___________。
【实验结论】该土壤样品中可溶性物质的成分为Na₂CO₃、Na₂SO₄和NaCl。
【反思评价】
(3)该实验___________(填“能”或“不能”)将步骤Ⅱ、Ⅲ使用药品的顺序对调。简要说明原因：___________。
【拓展应用】新疆等地有盐碱地分布，进行盐碱地改良刻不容缓！
(4)兴修水利，当地农民常用引进淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤浸出液的pH为纵坐标，浸泡水的次数(m)为横坐标，下列能正确表示pH变化的是___________。

A．	B．
C．	D．

(5)改良土壤，充分利用资源。以下建议不合理的是___________(填字母)。

A．可以用熟石灰改良盐碱地	B．春秋季平整土地时，可适量灌水洗盐
C．可适量施用有机肥料(能产生有机酸)	D．可种植沙枣、白榆、胡杨、枸杞等耐盐碱的植物

8 . 实验室利用如图所示装置可以制取某些气体，请回答下列问题：

(1)写出仪器①的名称：___________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，实验室要收集较纯的氧气应选择的收集装置是___________(从A-E中选择)。
(3)实验室制取二氧化碳的药品为___________，化学方程式为___________。若用F装置制取CO₂气体相比B装置制取CO₂的优点是___________，制得的CO₂气体中往往含有HCl等杂质，可以选用装置G除去HCl，除杂时气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。
(4)利用B装置可制取多种气体。装入药品前，可用注射器H检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加水至浸没长颈漏斗下端以形成液封；
②将注射器H连接到装置B的导管口处；
③缓慢拉动注射器的活塞，观察到___________，表示装置B的气密性良好。

9 . 由菱铁矿(主要成分为FeCO₃，含少量SiO₂等杂质)制备铁粉的一种流程如图所示：

(1)碳酸亚铁(FeCO₃)中铁元素的化合价为______，“酸浸”时发生反应的化学方程式为______。
(2)“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是___________。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：FeSO₄和___________(填化学式)。
(3)“沉铁”时，FeSO₄转化为FeCO₃沉淀，该反应的基本类型是___________。“焙烧”时，在高温条件下，FeCO₃与O₂反应生成Fe₂O₃与CO₂的化学方程式为___________。
(4)“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的CaCO₃，更利于还原氧化铁，其原因是___________。

10 . 下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验二氧化碳	将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象
B	除去铁制品表面的铁锈	将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
C	分离碳酸钙与氯化钠固体	加足量稀盐酸，过滤，洗涤，蒸发
D	鉴别NaCl、NH4NO3、NaOH、Mg(OH)2四种固体	取样品，加水，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D