1 . 下列化学用语与其对应的描述都正确的是

A．——两个氮气分子	B．——60个碳原子
C．Co——一氧化碳	D．——氯化亚铁中铁的化合价为

2 . 2024年4月25日，“神舟十八号”载人飞船发射圆满成功。因减重需要，此次发射的火箭推进舱使用的是极端制造的2.4米超宽铝合金薄板，铝合金板材属于

A．合成材料

B．金属材料

C．复合材料

D．无机材料

3 . 对于金属材料，我们应该从多角度了解。
I、金属的冶炼
(1)锡是最早发现并使用的金属之一，现广泛应用于航天、电子信息、化工等领域。锡砂主要成分为SnO₂（杂质不含锡元素），其含锡量约为70%，则该锡砂中SnO₂的质量分数约为______（结果保留一位小数）。
(2)“古法炼锡”工艺流程：将木炭和锡砂相间逐层投入锡炉，高温熔炼冶锡，同时会产生CO，该反应的化学方程式为______。炼制时，“点铅勾锡”是炼锡的关键，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是______。
Ⅱ、金属的性质
(3)研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量的锡铝合金，加入25℃50mL的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线如图所示。

①锡铝合金释氢过程主要是由铝跟热水反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为______。
②铝跟热水反应时易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铝合金后能破坏氧化膜。据图分析，在相同实验条件下，0~8min内，锡含量与产生氢气的速率关系为______。
Ⅲ、金属的锈蚀与防护
(4)将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是______。
(5)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于______（填“物理“或“化学”）变化。
Ⅳ、金属的回收再利用
某工厂为充分利用废弃金属，将严重生锈的废铁屑（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）经过如图流程制备高铁酸钾。

【查阅资料】：①高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应。
②氧化时，发生的反应有4HCl+4FeCl₂+O₂=4FeCl₃+2H₂O
③高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种绿色环保、多功能水处理剂。
(6)“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，除了适当提高酸的浓度、适当升高温度、搅拌，还可以采取的措施是______。
(7)“酸浸”后溶液中可能含有的阳离子除了Fe²⁺还有______（填离子符号）。
(8)反应I中涉及的化学反应有：2FeCl₃+3NaClO+10NaOH=2Na₂FeO₄+aNaCl+5H₂O。其中a=______。
(9)反应Ⅱ主要涉及饱和KOH溶液与Na₂FeO₄溶液之间的复分解反应，推测溶解度：K₂FeO₄______Na₂FeO₄（填“＞”、“=”或“＜”）。

4 . 草木灰可作纺织品漂洗剂等，小组同学对草木灰中的成分、性质、含量和应用等进行了探究。
探究一：提取草木灰中的
【查阅资料1】①草木灰的主要成分是
②的溶解度曲线如图1所示。

【进行实验1】
步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。
步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。
步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到固体。

【实验分析】
(1)步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是______。
(2)根据图3所示的信息，请从节能与省时两方面综合考虑，提取草木灰中比较适宜的转速和浸取时间为______。

探究二：溶液显碱性的原因。
【查阅资料2】：氯化钙的水溶液呈中性。
【猜想与假设】猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。
猜想2：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。
【进行实验2】
(3)向1支洁净的小试管中加入少量固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入溶液至过量时，出现______现象，说明溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。
实验三：测定碳酸钾含量
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。
【进行实验3】
取上述第三步中固体3.30g进行图4实验。

(4)实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是______。
【数据与解释】
(5)称量图4中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为______%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是______（填序号）。
a．烧杯中溶液与空气接触            b．固体含有其它钾盐            c．固体含有氯化钠
探究四：草木灰的应用。
【查阅资料3】《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解（脱胶），经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。
【进行实验4】根据上述资料设计如图4所示的实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。

【提出问题】烧杯丁的溶液中，溶质成分是什么？
【作出猜想】
(6)猜想1：只有KOH       猜想2：KOH和       猜想3：______。
【进行实验5】
(7)取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中：

实验序号	操作	现象	结论
1	向A中通入	溶液不变浑浊	猜想______不正确
2	向B中滴加少量______溶液	______	猜想2正确

【延伸应用】
(8)同学们查阅资料得知，根据图5所示数据分析，选用______（填字母）洗涤丝帛效果较好。

A．浓度为10%的溶液pH＝11.6

B．浓度为1%的KOH溶液的pH＝13.2

5 . 葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素，在栽种过程中容易产生病虫害，可通过定期施肥、中和酸性土壤、喷洒农药等方法来增强葡萄抗病能力。若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。
葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经酿酒酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。
葡萄酒酿造的工艺流程如图所示。

研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力（即发酵过程的速率），其测定结果如图1所示。
为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO₂，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。国际食品添加剂联合专家委员会（JECFA）制定的二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg。

依据上文，回答下列问题。
(1)“压榨取汁”类似于实验室中的______操作。
(2)在制造葡萄酒的原料葡萄中，属于人体中微量元素的有______。
(3)配制农药波尔多液时，不宜用铝制容器，其原因是______（用化学方程式表示）。
(4)在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量SO₂的作用是______。
(5)对于一个体重65kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量是______mg。
(6)下列说法正确的是______（填字母）。
a．SO₂添加量在100mg·L^-1时，高级醇总量最高
b．酯类总量随着SO₂添加量的增大而增大
c．单萜总量随着SO₂添加量的增加，先增大后减小
d．氯化钠能代替二氧化硫添加到葡萄酒中
e．在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是LA-FR
(7)发酵是将葡萄汁中的糖分转化成酒精和二氧化碳的过程。通常采用带塞的密闭式不锈钢罐进行发酵，罐内的装液量控制在80%左右。“浸渍发酵”装液时留出一定的空间，目的是______。
(8)用橡木桶陈酿葡萄酒，可以改善葡萄酒的色泽，并带有橡木香气和果香。从微粒的观点解释能闻到香气的主要原因是______。

6 . 亚硝酸钠外观与氯化钠相似，易溶于水，有毒。在肉类制品加工中常少量添加，用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味。某兴趣小组对此开展如下探究：
探究一、认识
(1)组成：氮元素的化合价为______价。
(2)物理性质：被称为“工业盐”，与氯化钠一样也具有咸味。从组成分析，两种盐具有咸味的可能原因是______。
(3)还原性：暴露在空气中的部分会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，写出该反应的化学方程式______。
探究二、影响腌鱼中含量的因素
取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下：
【实验1】鱼、盐质量比时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示：

(4)实验可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有______。
【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量随时间的变化的数据如表：

时间/天	0	2	4	6	8	10	12	14	16
鱼、盐质量比	0.32	1.35	1.81	1.30	1.61	1.18	0.91	0.86	0.99
鱼、盐质量比		0.47	0.43	0.41	0.90	0.68	0.65	0.60	0.72
鱼、盐质量比	0.32	0.38	0.49	0.61	0.35	0.82	0.44	0.39	0.49

(5)①表中X=______。
②依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是______。
探究三、泡菜中含量的影响因素
泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成的。蔬菜中含有的硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐【如亚硝酸钠（NaNO₂）】能与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO₂）和氯化物（如NaCl）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。

实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。
(6)亚硝酸钠与盐酸反应的基本类型是______。
(7)室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是______（填字母序号）。

A．泡制2﹣3天

B．泡制5﹣6天

C．泡制12天后

(8)下列关于制作泡菜的说法中，合理的是______（填字母序号）。

A．最好加入一些姜汁

B．加适量水果

C．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关

探究三、工业废水中的处理
(9)某工厂的金属切割加工废液中含有的，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液（反应原理：）。若工厂需处理废液，计算最少需消耗的质量______。

7 . CO₂的制备及应用。
I、CO₂制备
(1)某兴趣小组利用注射器进行如图所示探究。请回答相关问题。

①图甲：注射器完好，手能推动活塞，这是因为分子______。
②图丙：仪器a的名称是______。用手向左推动注射器活塞，若观察到______，则装置的气密性良好。
③实验室制备CO₂时，选择丁装置的优点是______。
④实验室制备CO₂的化学方程式是______。
(2)为得到干燥纯净的CO₂，乙中产生的气体应依次通过分别盛有______、______（填字母）的B、C装置。

A．饱和NaOH溶液·B．饱和NaHCO₃溶液·C．浓硫酸·D．浓盐酸
Ⅱ、CO₂应用
用CO₂合成新型固体消毒剂过氧化尿素【CO（NH₂）₂·H₂O₂】的一种制备流程如下。

(3)尿素【CO（NH₂）₂】合成塔中发生的反应的化学方程式为______。
(4)过氧化尿素制备原理：
①反应釜中投放的质量比需稍大于理论值，其主要原因是______。
②制得的过氧化尿素粗产品混有尿素。已知过氧化尿素在45℃以上不稳定。提纯该产品的操作步骤是溶解、______、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。

9 . 下列实验设计不能达到目的的是

A．探究水的组成	B．稀释浓硫酸	C．比较黄铜和铜的硬度	D．测定空气成分

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作中正确的是

A．称量	B．溶解
C．过滤	D．蒸发