1 . 具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是

A．少量酒精在实验台上燃烧时，立即用湿抹布盖灭

B．稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

C．实验室制取气体时，先检验装置气密性，再加药品

D．实验室用CO还原Fe2O3时，应先通入CO气体，然后用酒精喷灯加热

2 . 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A．FeFeCl3Fe（OH）3

B．CuOCuSO4溶液Cu（OH）2

C．NaCl溶液NaHCO3NaOH

D．BaCl2溶液BaCO3Ba（NO3）2溶液

3 . 【科普阅读】
葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素，在栽种过程中容易产生病虫害，可通过定期施肥、中和酸性土壤、喷洒农药等方法来增强葡萄抗病能力。若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。
葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经酿酒酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力(即发酵过程的速率)，其测定结果如图1所示。
为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO₂，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。国际食品添加剂联合专家委员会(JECFA)制定的二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg。

依据上文，回答下列问题。
(1)在制造葡萄酒的原料葡萄中，属于人体中微量元素的有___________。
(2)配制农药波尔多液时，不宜用铝制容器，其原因是___________(用化学方程式表示)。
(3)在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量SO₂的作用是__________。
(4)对于一个体重65kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量是___________mg。
(5)下列说法正确的是___________(填字母)。
a．SO₂添加量在100mg·L^-1时，高级醇总量最高
b．酯类总量随着SO₂添加量的增大而增大
c．单萜总量随着SO₂添加量的增加，先增大后减小
d．氯化钠能代替二氧化硫添加到葡萄酒中
e．在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是LA-FR

4 . 中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成“冰块”。已知某种可燃冰的化学式为：CH₄•8H₂O。某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；
②无水CuSO₄遇水变蓝；
③氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显现象，常用于吸收二氧化碳气体。
【猜想与假设】
甲：CO₂、H₂O；乙：CO、H₂O；丙：NH₃、H₂O；丁：CO₂、CO、H₂O。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置，进行验证：

【实验结论】
(1)B装置的作用是______，装置中澄清石灰水变浑浊，其反应的化学方程式为______；
(2)红棕色氧化铁变成黑色，E装置中澄清石灰水也变浑浊，则证明甲烷燃烧产物中有______；
由此推断丁的猜想成立。
【交流反思】
(3)AB装置的顺序不能颠倒，理由是______；
(4)为避免有毒的CO污染环境，所有含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是______。

5 . 钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁（）制备金属钛（）的工艺流程如下。
【查阅资料】①为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。
②沸点、沸点。

(1)将钛铁矿粉碎的目的是______。
(2)“反应釜”中发生的反应是，X的化学式是______。
(3)“沸腾炉”中将和的混合物分离，该操作的名称是______。
(4)“合成器”中得到的产品中含有杂质镁，可加入足量稀硫酸除去，写出除杂原理反应______（写化学方程式）。
(5)依据“绿色化学”理念，指出该生产过程中存在的不足之处是______。

6 . 废旧手机、电脑、电视机的电路板含有大量的重要金属，直接抛弃既浪费资源，还会造成环境污染。下图是废旧电路板回收锡、铜、银等金属的一种生产流程。

(1)操作②的名称是______。
(2)“溶液a”溶质的名称是______。
(3)“浊液M”溶质的化学式是______；写出操作④中铜与空气、硫酸反应的化学方程式：______。
(4)“浊液M”固体的成分是______（写名称）。

7 . 某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。取样品20g放入烧杯中，缓缓加入稀硫酸，直至恰好完全反应，相关数据如图所示(干燥滤渣，忽略过滤时的损失)。

(1)硫酸中硫元素与氧元素的质量比为___________。
(2)20g样品中锌的质量为___________。
(3)计算稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。

8 . 如图所示为实验室模拟一氧化碳还原氧化铁的实验。

(1)请简述加热前先通入一氧化碳的原因。
(2)请书写玻璃管内发生反应的化学方程式。
(3)请写出处理尾气的一种具体操作。

9 . 铜的应用历史非常久远。

(1)请设计实验比较黄铜与纯铜的硬度(描述操作、现象与结论)。
(2)采用如图所示的实验，分析一段时间后溶液中一定含有的溶质___________，并书写其中发生反应的化学方程式___________。

10 . 下列鉴别物质所用的试剂不合理的是

A．鉴别硝酸铵和氯化铵——熟石灰	B．鉴别黄铜片和黄金——稀盐酸
C．鉴别硬水和软水——肥皂水	D．鉴别和——二氧化锰