1 . 下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别棉线和羊毛	取样，分别灼烧，闻气味
B	分离铜粉和铁粉	向固体中加入适量稀盐酸，过滤
C	探究水的组成	在空气中点燃氢气，燃烧只生成水
D	除去中少量	加入过量稀盐酸过滤、洗涤、干燥

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。
【水的净化】
(1)生活中：许多学校安装了直饮水机，某品牌直饮水机的主要工作流程如图1所示。

①滤膜的作用与实验室中________（填操作名称）原理相同。
②紫外光消毒时发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。
(2)工业上：纳米零价铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图2所示）：第一类是吸附捕捉（如）；第二类是先吸附捕捉，再慢慢反应（如）；第三类是直接反应（如）。

①结合图2分析，属于第________类。
②若属于第一类，则金属比金属的活动性________（填“强”、“弱”或“接近”）。
③废水中与纳米零价铁发生反应属于________（填反应类型）。
【水的硬度】
查阅资料：水的硬度是将水中的质量折算成的质量，通常把水中含有称为1度，水中含有即为2度，以此类推。8度以上为硬水，8度以下为软水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度。
(3)长期饮用硬水有害健康，为了判断直饮水是软水还是硬水，可以取直饮水加入________，振荡后浮渣很少、泡沫很多的是________（填“硬水”或“软水”）。
(4)取某水样，经实验测定，其中含，此水样________（填“符合”或“不符合”）饮用水标准。
(5)日常生活中可采取________的方法来降低水的硬度。
【水的组成】
(6)某兴趣小组同学设计如图3装置探究水的组成。

①电解一段时间后，甲、乙两支试管中收集到气体的体积比约为________。
②电解水时为了增强水的导电性，通常加入氢氧化钠溶液，而不能加入氯化钠溶液，因为电解氯化钠溶液会生成氢氧化钠、氢气和氯气。该电解过程的化学反应方程式为________。

3 . 下列实验设计能达到目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	检验氢氧化钠溶液是否变质	取样，滴入酚溶液
B	鉴别硬水和软水	分别加入肥皂水，振荡，观察
C	除去CO2中少量的CO	将气体点燃
D	探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序	将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 凹版印刷是四大印刷方式之一，手工雕刻腐蚀凹版工艺在清朝的《铜刻小记》中就有记载，以下是凹版印刷的主要工艺流程。请结合图文，分析思考，解决问题：（注：“墨”主要成分是炭黑、松烟等）

(1)磨版时需用质地密实且坚硬的木炭反复打磨铜板表面，这样做的目的是________。
(2)上蜡之前需将铜板在炭火上烘热，此过程中铜板发生反应的化学方程式为________，其基本反应类型属于________反应。
(3)腐蚀过程中发生的反应为：，此反应中铁元素的化合价________（填“升高”或“降低”）。
(4)用制作好的铜版将墨迹印刷到纸上，印出的成品可以保存很长时间而不变色，其原因是墨的主要成分在常温下的化学性质________。

5 . 下列选项与图示中所反映的变化关系不对应的是

A．等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

B．向一定量NaOH溶液中加水稀释

C．在相同温度下，等质量等浓度的H2O2溶液分解制O2

D．向一定体积的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸

6 . 龙是中华民族的图腾，是祥瑞与威仪的象征。纪录片《如果国宝会说话》中曾经介绍过唐代国宝“鎏金铁芯铜龙”，该国宝以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金，整个龙身飞扬舒展，反映出唐代高超的铸造工艺。

(1)“鎏金铁芯铜龙”表层的金在历经千年后依然金光闪耀的原因是___________。
(2)铁芯外表包铜，铁芯不容易生锈，是因为“包铜”使铁与空气中的___________隔绝。“包铜”可通过铁与硫酸铜溶液反应实现，该反应的化学方程式是___________。
(3)鎏金时，先将金和汞制成合金，便于熔化后涂在器物表面，然后加热去汞，冷却后在器物表面形成金膜。鎏金工艺利用的合金性质是___________。

7 . 下列实验方案中能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别(NH4)2SO4和K2SO4	分别取少量固体与熟石灰混合研磨，闻气味
B	探究锌、铜、银的金属活动性顺序	将表面积相同的金属片分别插入足量的稀盐酸中
C	除去氮气中的少量氧气	将气体通过灼热的木炭
D	检验氢氧化钠固体是否变质	取适量样品加水溶解，滴加1～2滴盐酸

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列物质不属于合金的是

A．黄铜

B．氧化铁

C．不锈钢

D．武德合金

9 . 硝酸铜可用作陶瓷的着色剂，制取纯度高的氧化铜等。利用含铜废料(含Cu、CuS)制备晶体的流程如下：

资料1：硝酸()受热易分解，且硝酸具有挥发性。
资料2：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。
(1)“焙烧”： CuS转化为SO₂和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为___________。
(2)“酸化”：反应的化学方程式是___________。稀硫酸不宜过多的原因是___________。
(3)“置换”：需要在通风环境中进行反应的原因是___________。
(4)“淘洗”：淘洗液的溶质成分是___________。(填化学式)
(5)“转化”：实验室在图1的装置中完成“转化”过程。

①仪器M的名称是___________，实验室配制100g溶质质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为溶质质量分数为68%的浓硝酸___________mL。(结果保留整数)
②该过程利用流水冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是___________。
③“转化”过程生成溶液，该反应的化学方程式是___________。
(6)从转化所得的溶液中获得较大颗粒晶体的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。结合信息和图2分析，降温结晶时需要控制的条件是___________。若得到的晶体中含有，则产品中铜元素的质量分数___________。(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。

10 . 下列实验方案不能达到目的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别硫酸铵固体和硫酸钾固体	分别取样在研钵中，加入熟石灰研磨，闻气味
B	除去中混有的固体	加入适量蒸馏水溶解、过滤、洗涤、干燥
C	检验运河水是否是硬水	取样于烧杯内，加入肥皂水搅拌，观察泡沫多少
D	分离铁和铜的混合物	加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤

A．A

B．B

C．C

D．D