1 . 《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。金属和金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。请完成有关金属性质的实验。
Ⅰ．金属的物理性质
(1)铁是应用最广泛的金属．生活中用铁锅做饮具，主要利用铁的______性；
Ⅱ．金属的化学性质
(2)将稀盐酸滴加到装有铁、铜的试管中
①一种金属和酸不反应的理由______；
②另一种金属与酸反应的现象______。
Ⅲ．探究金属的活动性强弱
(3)①有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质：
a．X、Z均不与稀盐酸反应
b．
c．
则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是______；
②在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是______(填化学式)。
Ⅳ．某工厂欲从含有的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：

(4)操作Ⅰ的名称是______。
(5)加入过量A物质的化学式是______。
(6)加入适B物质时反应的化学方程式是______。
Ⅴ．据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%~40%。
(7)炼铁时焦炭的作用______，回收报废金属的意义______。
(8)请写出自行车链条防止生锈的方法______。

2 . 水是一种重要的物质，在日常生活和生产实践中有着不可替代的作用。
(1)水的净化

①图1所示净水器可除去水中的色素和异味，是因为其中的活性炭具有______性。
②图2为水的蒸馏装置图，图1与图2的净水原理中，能降低水硬度的净水方法是图_______(填“1”或“2”)。
③我国人均淡水资源处于紧缺状态，保护水资源是我们每个公民的责任。为了践行“保护水资源”理念，你在生活中的做法为：_______。
(2)水的组成

①图3是水的电解装置，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是_______(填物质名称)，该反应的化学方程式为_______。
②电解水的实验中，在玻璃管里加含有酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性)，在实验过程中，观察到管a电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性。电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7。电解结束后，硫酸钠溶液溶质质量分数与电解前相比_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；图4中能表示电解时，管b电极端变化的结果的是_______(填对应选项的字母)。
(3)水在化学实验中具有重要作用

①将铁丝放在潮湿的空气中(如图5所示)，关闭K一段时间后、观察到导管内液面上升，请解释导管内液面上升的原因：_______。打开K，观察到导管内液面下降，导管口有气泡出，该气体是_______。(填化学式)
②如图6所示实验中，证明CO₂能与水反应的现象是_______；因此实验后瓶中澄清石灰水变浑浊，此变化属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。
③如图7所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据_______(填实验现象)，可得出金属活动性：Zn＞Cu。
(4)空气中的水蒸气的吸收
①生石灰可以用作食品干燥剂，原理是______。(写化学反应方程式)
②实验室中常用烧碱和生石灰按照一定比例混合成碱石灰，用做气体干燥剂，碱石灰可以干燥的气体有______。(填字母序号)
A.O₂          B.H₂            C.CO₂        D.N₂          E.SO₂

3 . 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
【金属的信息】
如图1、2是钠的相关信息。回答以下问题：

(1)图1中的“11”表示的是_______。
(2)图2为钠的某种微粒结构示意图，该微粒的符号为_______。
【金属的性质】
(3)填写表格：

调查及实验内容	分析及结论
	①由图3可知：合金的熔点_______(填“低于”或“高于”)其组分的熔点； ②图4中_______上留下明显的划痕，说明合金的硬度大于其组成成分的硬度
	③图5“真金不怕火来炼”的意思是_______； ④图6金属铝耐腐蚀的原因是_______(用化学方程式表示)。
	⑤图7实验观察到金属A表面覆盖红色固体，则金属A和溶液a分别为_______。

【金属发生化学反应的判断】
从“反应物的消耗”和“生成物的检验”两个角度可以对金属是否发生化学反应进行验证。
(4)反应物的消耗：称量0.650g铜粉置于密闭的容器中加热，并用氧气传感器测量密闭容器内氧气的含量从20.99%降低至6.15%，实验结束后将粉末取出，称量其质量_______(填“大于”“小于”或“等于”)0.650g。
(5)生成物的检验：将(4)反应后得到的黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸并加热，产生_______现象，证明黑色粉末是氧化铜。
【金属含量的测定】
(6)铜锌合金又称“假黄金”。取40g“假黄金”样品，磨成粉末放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为139.6g，请计算该“假黄金”样品中铜的质量分数是_______。

4 . 阅读下列科普短文。
为深入实施“考古中国”及“古蜀文明保护传承工程”，一场高科技助力的多学科“综合考古”在四川三星堆遗址持续进行。为了给予出土文物最佳保护环境，我国首次开创了田野考古发掘新模式——“考古方舱”。考古发掘现场被大跨度钢结构大棚覆盖，文保人员进入舱内时需穿着防护服，尽量减少带入污染物。考古方舱可调节温度和湿度，文保人员还可利用仪器密切跟踪舱内的二氧化碳、二氧化氮等气体含量。考古实验室里配备了充氮保湿箱和各种检测仪器，帮助考古人员完成发掘中的调查。其中，北京大学主导的联合团队采用灵敏度更高的加速器质谱碳-14测年法进行分析，发现4号坑的年代最有可能是在公元前1199年至公元前1017年，属于商代晚期。同时在高光谱成像仪等“黑科技”设备下，4号坑中还发现了丝绸制品的残余，这为“古蜀是中国古代丝绸的重要起源地之一”的理论提供了确凿的证据。
金面具、青铜器在地下埋藏了数千年，青铜器上布满锈斑，锈斑主要分为有害锈【主要成分CuCl】和无害锈【主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃】两种，无害锈可以保护青铜器不会继续受损；而有害锈则会加速铜器锈蚀。为了初步判断器物表面的锈蚀是否为有害锈，考古工作者常采用硝酸银（AgNO₃）滴定法测试文物表面的锈蚀样品。工作者先将样品浸泡于蒸馏水中12小时，而后使用定性滤纸过滤浸泡液，使浸泡液至相对清澈。在清澈的浸泡液中缓慢滴加3～4滴硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀物（AgCl）产生，若出现白色沉淀物，则证明该锈蚀为有害锈。
此次三星堆考古发掘中，3D打印技术也得以大显身手。例如，3号坑的大口尊不易发掘。为了确保万无一失，专家们为它量身3D打印出了“硅胶壳，覆盖在铜尊表面，形成保护。随后再被装入用于固定的木质套箱，利用“文物起重机”取出。
三星堆遗址的考古仍在继续，多学科融合的科技之光必将让古老历史文化遗产绵延流传。回答下列问题：
(1)下列属于金属材料的是______。（多选）

A．钢架结构

B．丝绸

C．金面具

D．青铜器

E．硅胶壳

(2)舱内密切跟踪的有害气体是______（填化学式）。
(3)日常生活中，想要鉴别丝绸与棉布可用______法。
(4)碳-14是一种天然存在的碳的同位素，如图是碳-14的原子结构模型，该原子的质子数为______。

(5)用黄金打造面具，是利用了金良好的______性。青铜器表面产生无害锈的原因是Cu与空气中的氧气、______等发生了反应。有害锈的主要成分CuCl中的Cu的化合价是______。
(6)考古工作者利用AgNO₃溶液测试有害锈时，除了生成白色沉淀外，溶液中还有CuNO₃生成，请写出此反应的化学方程式：______，该反应属于______（填基本反应类型）。

6 . 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是

A．《医学门》：“水洗净，细研。水飞去石澄清，慢火熬干”——“水飞去石”指的是过滤

B．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐

C．《抱朴子内篇》：“曾青涂铁，铁赤色如铜”——描述了湿法冶铜的原理：铁与硫酸铜反应生成铜，该反应说明铜的活动性强于铁

D．《汉书》：“高奴县有洧水可燃”———洧水指的是石油

7 . 下列实验方案能达到目的的是

	实验目的	实验方案
A	鉴别氮气和二氧化碳	分别伸入燃着的木条
B	除去中的	加入适量的稀盐酸
C	配制的氯化钠溶液	将氯化钠与水混合均匀
D	除去溶液中的	加入过量铁粉，充分反应后过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列对实验现象描述，正确的是

A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰

B．把氯化铵和熟石灰放入研钵中研磨，能闻到刺激性氨味

C．红磷在空气中燃烧产生大量烟雾

D．向放有铜片的试管中加入稀硫酸，有气泡产生

9 . 化学在生活和生产中都发挥着重要作用。
《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。
(1)炼锡的场景：“凡煎炼亦用烘炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”
①鼓入足量空气的目的是___________，从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是___________。
(2)颜料制取：“水银入石亭脂(天然硫)，同研……得银朱(HgS)。”银朱是古代作画的红色颜料，其化学名称是___________。
(3)池盐制取(图1)：将盐池内清水(Na⁺、Cl^-、Mg²⁺、等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待春秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线(图2)解释：

①待春秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，曰颗盐(粗盐)：___________。
②刮东北风(冷风)时析出盐且味苦的原因：___________。
(4)此书记载“铁质贱甚”，写出一个由铁得到铜的化学方程式___________。
(5)生石灰的制取和应用(图3)：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏”。
①“灼火燔之”涉及的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是___________。
②“解散”是生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是_______(填化学式)。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质”的化学方程式：______；根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是________(写一条即可)。

10 . 化学反应热在生产、生活中有着广泛的应用。同学们对市售的各种发热商品的发热原理开展了项目式研究。
Ⅰ、自热火锅
(1)市售的“自热火锅”加热的原理是水与自热包内的物质（内含铁粉、生石灰、焦炭、活性炭等）接触反应，放出大量热，该反应的化学方程式为__________，该反应的基本反应类型为__________。
Ⅱ、暖贴
(2)“暖贴”可贴于身体的某个部位自行发热，用于取暖或热敷，其发热原理是利用铁粉生锈放出热量，铁粉生锈的条件是__________，该过程是将化学能转化为__________。
Ⅲ、野外加热袋
加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量的热。实验小组对放热过程中的反应原理展开了如下探究。
【阅读资料】常温下镁粉与水能发生置换反应生成一种碱和一种气体并放出热量。
【模拟实验】分别取不同成分的固体粉末放入如锥形瓶中，通过分液漏斗向其中均匀加入水，记录甲中所得固液混合物的最高温度，实验信息如下表：（实验时室温为）

实验序号	A	B	C	D
固体成分
乙中现象	少量肥皂泡难以点燃		少量肥皂泡难以点燃	较多肥皂泡点燃有爆鸣声	无肥皂泡	大量肥皂泡点燃有爆呜声
混合物温度

【解释与结论】
(3)实验B，乙中现象为__________。
(4)实验A证明了镁粉与水能反应，该反应的化学方程式为__________。
(5)使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入__________。
【反思改进】
(6)同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，原因可能是__________（答出一点即可）。
(7)依据__________两个实验（填实验序号），可以初步得出溶于水没有热量的变化的结论。
(8)通过以上探究，你认为在日常生活中我们使用发热商品时要注意的问题是__________。