1 . 学习了常见的金属、酸、碱、盐后，同学们进行了如下三个实验探究活动。

(1)实验一：是铁丝燃烧的改进实验。向集气瓶中加入少量二氧化锰，过氧化氢溶液中产生大量气泡，反应的化学方程式是______；实验中观察到红热的铁丝剧烈燃烧、______、放出大量的热、有黑色固体生成。
(2)实验二：观察到两支试管中都有气泡产生，且镁粉与盐酸反应更剧烈。
①说明镁的金属活动性比铁______（选填“强”或“弱”）。
②反应结束后，两支试管中均有金属剩余，将两支试管内的物质全部倒入烧杯，继续如图2实验。过滤中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______；经分析滤渣中一定含有铁且称量其质量为bg，请判断a与b的质量关系并说明理由______（忽略实验操作时的损耗）。
(3)实验三：有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO₃、K₂SO₄、MgSO₄中的一种或几种组成。为了确定其成分，进行如图3实验。
①白色固体a中一定含有CaCO₃，其质量为______g。
②生成白色沉淀b的反应的化学方程式为______。
③固体样品的成分是______。

10 . 化学实验是进行科学探究的重要方式。
I.下图所示是教材中的四个实验。

(1)如图1，玻璃棒的作用是_______。
(2)如图2，硝酸钾几乎不溶于酒精，硝酸钾却可以溶解在水中，说明物质的溶解性与______有关。
(3)如图3，是电解水的装置，该实验的目的是_______。
(4)如图4，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_______。
Ⅱ.利用铜丝进行碳与氧化铜的探究，装置下图所示（夹持装置已省略）。
步骤一：取6.4g铜丝在空气中充分加热螺旋状部分
步骤二：将加热后的铜丝放入具支试管，进行与碳粉的实验

(5)步骤一中，观察到铜丝表面由红色变____，说明加热后铜丝表面有氧化铜生成。
(6)步骤二中，A处碳粉与氧化铜反应的化学方程式为_____；碳粉体现了_____（选填“氧化性”或“还原性”）。
(7)步骤二中，实验结束，停止加热前应先夹紧弹簧夹，其目的是______。
(8)实验后理论上铜丝的质量应仍为6.4g，而实际称量后发现质量大于6.4g，其可能原因是_____。