1 . 实验室制取氧气时，甲同学加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，记录了固体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式：________。
(2)根据图像及质量守恒定律可知甲同学制得的氧气的质量为________。
(3)列出求解参加反应的氯酸钾的质量（x）的比例式：________。
(4)原混合物中含氯酸钾的质量分数为________。
(5)样品中二氧化锰的质量为________。
(6)在整个反应过程中，试管中各成分的质量变化分别为：（选填“增加”“减少”“不变”，下同）氯酸钾________；氯化钾________；二氧化锰________。

2 . 在实验室里，小真同学用氯酸钾和二氧化锰混合固体加热制取一定量的氧气后，得到44.4g的固体。小棒同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气，同时得到34.8g固体，小棒同学将其充分溶解于水中，搅拌后过滤，得一定质量的滤液，并将过滤后所得固体洗涤、干燥，得到5g黑色固体。请回答下列问题：

(1)小真同学的实验中发生反应的化学方程式为_______。
(2)小棒同学所做的实验中制得氧气的质量为_______。
(3)根据氧气质量，列出小棒同学的实验中消耗氯酸钾质量(x)的比例式_______。
(4)上述氯酸钾和二氧化锰混合固体中二者的质量比(最简整数比)为_______。
(5)若用电解水的反应生成与上述整个实验过程中相同质量的氧气。理论上需消耗_______克水。

3 . 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取4.8g氧气，至少需要氯酸钾的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，并写出完整的计算过程）

4 . 某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。实验的相关数据如图所示。请计算：

(1)完全反应后产生氧气的总质量。
(2)样品中氯酸钾的纯度。

5 . 老师在实验室发现一种固体样品，是氯酸钾和氯化钾的混合物，为了测定该样品中氯酸钾和氯化钾的质量比，小松同学取100g固体样品，加入10g二氧化锰充分混合后，加热至固体质量不再改变，称得剩余固体质量为90.8g，根据以上信息帮助小松同学计算：
(1)发生反应的化学方程式是______。
(2)生成氧气的质量是______。
(3)根据数据列出求解100g固体样品中氯酸钾质量（x）的比例式______。
(4)固体样品中氯酸钾和氯化钾的质量比是______。

6 . 小华同学用16g氯酸钾和二氧化锰混合物在大试管中加热，并对试管中固体的质量在不同时刻作了记录，记录数据绘制成了如图，纵坐标表示试管中固体的质量，横坐标表示加热所用的时间，求：

(1)小华同学共制得氧气______g。
(2)他所用的混合物中氯酸钾质量分数是多少(写出计算过程)？

7 . 某化学兴趣小组在实验室利用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，甲同学进行了如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题：

(1)写出实验中发生反应的方程式_______。
(2)根据已知条件列出求解甲同学第一次实验时生成氯化钾质量（X）的比例式_______；
(3)甲同学两次实验中分解氯酸钾的质量比为_______；
(4)甲同学第二次实验前后装置内固体物质质量变化情况为_______；
(5)溶液M中溶质的质量分数为_______。

8 . 化学兴趣小组为探究实验室制取氧气，把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管中，加热，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质．试计算：
(1)完全反应后制得氧气________g，反应中二氧化锰是催化剂，反应前后二氧化锰________不改变；
(2)原混合物中氯酸钾的质量________g；
(3)实验后将得到固体溶解，经过过滤，烘干，得到固体，理论上可回收的质量________g。

9 . 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，充分反应后剩余固体40.8g，对剩余固体，做如下实验。试回答下列问题：
   
(1)制取氧气发生的化学反应方程式为___________。
(2)根据已知条件列出求解参加反应的氯酸钾质量(x)的比例式___________。
(3)上述实验制得氧气的质量___________。
(4)所得溶液的溶质在40℃下溶解度为___________。
(5)将最终所得固液混合物过滤，再向滤液中加入39.2g水，计算最终所得溶液中溶质的质量分数。
   

10 . 将33g氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热到不再放出气体时，可得到23.4g固体混合物，求：
(1)生成______克氧气？
(2)有多少克氯酸钾分解？
(3)23.4克物质中含有哪些物质，各多少？