1 . 肯定有一种元素被氧化，就有另一种元素被还原。________

2 . 不同价态含硫化合物

含硫物质	H2S、Na2S	S	SO2、H2SO3、Na2SO3	SO3、H2SO4、Na2SO4
硫元素化合价	_______	_______	_______	_______
性质预测	_______	_______	_______	_______

4 . 饮用水中的会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。请回答下列问题：
(1)上述反应中，_______(填元素名称，下同)元素的化合价升高，则该元素的原子_______(填“得到”或“失去”)电子；_______元素的化合价降低，则该元素的原子_______(填“被氧化”或“被还原”)。
(2)用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。
(3)氢氧化铁胶体也可作为净水剂，氢氧化铁胶体的实验室制法是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈现红褐色，停止加热；书写该反应的化学方程式：_______。

5 . FeCl₃是一种用途比较广泛的盐。
(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为腐蚀液，生成CuCl₂和FeCl₂。请写出反应的离子方程式_______。
(2)FeCl₃在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐(如硫酸铝等)，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是_______ (填字母序号)。
A.将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，生成棕色液体即可
B.在FeCl₃溶液中加入足量的NaOH溶液
C.将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
D.将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为_______。
(3)FeCl₃可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：
2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KI
在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目_______。

6 . 填空。
(1)在Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂的的中，___________是氧化剂，___________是还原剂，___________元素被氧化，___________元素被还原。
(2)①胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO₃)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________；
②如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)写出离子方程式：___________。

7 . 储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。反应化学方程式为：3C + 2K₂Cr₂O₇ + 8H₂SO₄ = 3CO₂↑+ 2K₂SO₄ + 2Cr₂(SO₄)₃ + 8H₂O
(1)上述反应中被还原的元素是___________(填元素符号)
(2)H₂SO₄ 在上述反应中表现出来的性质是___________(填选项编号)

A．氧化性

B．氧化性和酸性

C．还原性和酸性

D．酸性

(3)若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为___________L。

8 . 我国四大发明之一的火药是由硫磺粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，在该反应中，还原剂是(写化学式)___________，写出KNO₃的电离方程式___________；

9 . CaH₂属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH₂＋2H₂O=Ca(OH)₂＋2H₂↑，回答下列问题。
(1)上述方程式中除CaH₂外，属于离子化合物的还有：___________。
(2)CaH₂中阴、阳离子个数比为___________，写出CaH₂的电子式___________。
(3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目： ___________
氧化剂为___________，还原剂为___________。