1 . 从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)Fe＋CuSO₄=FeSO₄＋Cu。
①___________化合价降低，___________发生还原反应。
②___________化合价升高，___________发生氧化反应。
(2)结论：物质所含元素___________是氧化反应；物质所含元素___________是还原反应；凡是有___________的反应，都是氧化还原反应。

2 . I．已知：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
(1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________。
(2)该反应中___________被还原(填化学式)。
(3)请描述钠与水反应的实验现象___________。
Ⅱ．有反应：
(4)该反应所属的基本反应类型是___________。
(5)在反应中铁元素的化合价变化是___________，该元素的原子___________(填“失去”或“得到”)电子。
(6)发生还原反应的是___________(填化学式)。

3 . 填空。
(1)在下列反应中，HCl作还原剂的是________为还原产物的是_______(填序号，下同)，HCl作氧化剂的是___________。
①K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
②Cl₂+H₂O=HCl+HClO
③2NaCl+H₂SO₄(浓)Na₂SO₄+2HCl↑
④Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
(2)用双线桥法表明反应①中电子转移的方向和数目___________。
(3)下列变化中，涉及氧化还原反应的是___________(填序号)。
①金属的冶炼②钢铁的锈蚀③食物的腐烂④澄清石灰水变浑浊
(4)下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是___________(填序号)，一定不是氧化还原反应的是___________(填序号)，可能是氧化还原反应的是___________(填序号)。
①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应
(5)书写下列反应的离子方程式
①NaOH溶液和H₂SO₄溶液：___________；
②Fe与CuSO₄溶液反应：___________；
③Na₂CO₃溶液与Ca(OH)₂溶液反应：___________。

4 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中Na₂O₂是_______(填氧化剂、还原剂)
(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO、Cl^-、H₂O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol

5 . 工业上常用绿矾()做处理剂，处理废水中含有的重铬酸根离子()，反应的离子方程式如下：。
(1)在该反应中，氧化剂是_______(填离子符号，下同)，被氧化的是_______。
(2)该反应每消耗1mol离子，生成的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。

6 . 根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题。
(1)氧化剂_______，还原剂_______
(2)氧化产物_______，还原产物_______
(3)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况_______

7 . 化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下：。
(1)作还原剂的物质是_______，氯元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(2)如果在反应中每生成6个HCl分子，则消耗Cl₂的分子个数是_______，转移电子的数目为_______个。

8 . 用双线桥表示下列氧化还原反应的情况：
(1)Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ ↑_________。
(2)2Al + 3CuSO₄ = 3Cu + Al₂(SO₄)₃_________。
(3)3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O_________。
(4)2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑_________。

9 . I．分析下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
(1)Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu_______
(2)Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂_______
(3)4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O_______
II．分析下列反应并按要求填空。
(4)2Fe＋3Cl₂2FeCl₃
氧化剂是_______，还原剂是_______；发生氧化反应的是_______，发生还原反应的是_______。
(5)
氧化剂是_______，还原剂是_______；被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______。
(6)2H₂S＋SO₂=3S↓＋2H₂O
氧化剂是_______，还原剂是_______；氧化产物是_______，还原产物是_______。

10 . 指出下列反应的氧化剂和还原剂
(1)2H₂+O₂=2H₂O：氧化剂_______；还原剂_______。
(2)4P+5O₂=2P₂O₅：氧化剂_______；还原剂_______。
(3)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂：氧化剂_______；还原剂_______。
(4)WO₃+3H₂=W+3H₂O：氧化剂_______；还原剂_______。