1 . 有机增塑剂和的质子数均为32，其相对分子质量相差5；X、W、R三种元素同周期，X原子的最外层电子数为R电子总数的一半。下列说法正确的是

A．Y、Z互为同素异形体	B．元素的第一电离能：W>R
C．原子半径：R>X	D．常温常压下，X、W的单质为固体

3 . 短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
（一）（1）D在周期表中的位置是_______，写出实验室制备单质F的离子方程式__________。
（2）化学组成为BDF₂的电子式为：______，A、C、F三种元素形成的化合物CA₄F为________化合物(填 “离子”或“共价”)。
（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：______________________________。
（4）由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________ (用元素离子符号表示)。
（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论___________________________________________________。
（二）以CA₃代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
（1）CA₃燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L^﹣1的KOH溶液，电池反应为：4 CA₃+3O₂=2C₂+6H₂O．该电池负极的电极反应式为________；每消耗3.4g CA₃转移的电子数目为______。
（2）用CA₃燃料电池电解CuSO₄溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为______；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为________L。

（3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

图1                                   图2
0～t₁时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是____，溶液中的H^＋向_____极移动（填“正”或“负”），t₁时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是___________。

4 . X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。据此回答下列问题：
（1）L的常见原子组成符号为___________；M在元素周期表中的位置为_________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_________________（用具体元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为__________，B的结构式为__________________。Z和L也能组成原子数目比2∶4的分子C， 已知1 mol 液态C和液态B燃烧时生成无毒无害物质，并释放524.5 kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式为________________。
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为___________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为___________。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________（填字母代号）。

A．+99.7 kJ·mol－1

B．+29.7 kJ·mol－1

C．－20.6 kJ·mol－1

D．－241.8 kJ·mol－1

（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R。写出阳极生成R的电极反应式：______________________。

5 . A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl₃和2.24L氢气（标准状况下），D⁺和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：
（1）六种元素中非金属性最强的是_________(填代号)，该元素在周期表中的位置_____
（2）由A、B、D三种元素形成化合物的电子式_______________
（3）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有____________
A．最高价氧化物对应水化物酸性
B．气态氢化物的热稳定性
C．气态氢化物的沸点B比F高
D．向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊
（4）写出下列反应的离子方程式
①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，写出这两种盐相反应的离子方程式_______
②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl₃相互反应的离子方程式______________

6 . 元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：
(1)Y元素在周期表中的位置是__________________________，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：_______________（用元素符号表示）。
(2)写出Y₂X₂的电子式____________；Z₂X₄结构式 _______________。
(3)X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是______________，其原因是_____________（用离子方程式表示），该物质所含化学键的类型是_____________。
(4)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为_______________。
(5)火箭发动机曾经利用Z₂X₄作燃料X₂W₂作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式___________________。
(6)写出NW₂通入硝酸钡溶液中的离子方程式 ______________。

7 . X，Y，Z，Q，R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X，Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z，R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
（1）上述元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)____________________。
（2）X，Y，Z能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写名称)____________________。
该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色同时生成一种生活中常见有机物，此过程的离子方程式为____________________。
（3）由以上某些元素组成的化合物A，B，C，D有如下转化关系
AB(在水溶液中进行)
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
写出C的结构式____________________。；
①如果A，B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A转化为B的离子方程式____________________。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A，B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因____________________。． A，B浓度均为0．1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____________________。；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有____________________。