1 . Ⅰ．当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：

(1)甲装置是_____(填“原电池”或“电解池”)，写出a极的电极反应_____。
(2)乙池中c极的电极反应_____。
(3)当b极消耗标准状况下的O₂112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH=_____。
(4)若CuSO₄(aq)足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入_____。

A．CuO

B．Cu(OH)2

C．CuCO3

D．Cu2(OH)2CO3

(5)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为_____(写化学式)，M为_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
Ⅱ．其它形式的环保电池如太阳能电池。
(6)太阳能电池的能量转化形式为_____(填字母)。
A．化学能转化为电能       B．电能转化为化学能       C．太阳能转化为电能

2 . 利用水性电解液离子选择双隔膜电池[图1，KOH溶液中，以存在]电解溶液(图2，Z为离子交换膜，X、Y均为惰性电极)装置如图所示。下列说法正确的是

A．图1中Ⅱ区的通过隔膜向Ⅰ区迁移

B．图2中，若为阴离子交换膜，电解一小段时间后，则极区溶液浓度变小

C．图1中电池总反应为

D．若图1中消耗锌，则理论上极上产生(标准状况下)

3 . 由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、b电极均为石墨电极，已知：溶液A为1L溶液；溶液B为1L 溶液)。下列说法不正确的是

A．电池放电过程中Ag(2)为正极，电极反应为

B．b电极为电解池阴极，电极反应式为

C．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜

D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80g

4 . 利用双离子交换膜电解法可以由含硝酸铵的工业废水生产硝酸和氨，原理如图所示.下列叙述错误的是

A．硝酸溶液溶质质量分数

B．a、c膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜

C．M、N室分别产生氧气和氢气

D．产品室发生的反应为

5 . 电化学的应用十分广泛，请分析下列几种电化学装置并回答问题：
Ⅰ．微生物燃料电池是废水处理中实现碳氮联合转化产生和的装置，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。请回答：

(1)电极1名称：_______极，电池工作一段时间后，电极2附近的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)电极1的电极反应式为_______。
(3)若好氧微生物反应器中消耗(标准状况)，理论上电极2生成物质的量为_______mol。
Ⅱ．次磷酸钴(Ⅱ)广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图。

(4) A、B、C均为离子交换膜，其中为阳离子交换膜的是_______。
(5)石墨电极每生成时，_______向_______迁移(填“阴极室”“阳极室”或“产品室”)。
(6)若以铅蓄电池为直流电源，则铅蓄电池中正极的电极反应式为_______。

6 . 电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是

A．a极反应式为

B．电解一段时间，a、b两电极区的pH 均减小

C．相同时间内，a、b两极消耗N2的物质的量之比为5：3

D．电解过程中 H⁺从a极通过质子交换膜转移至b极

7 . 某科研小组通过电解法制备，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．g接外电源负极

B．膜a、c为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜

C．产品室增加，钛钢网电极上收集到22.4L气体

D．h所连电极上的反应式为

8 . 某科研小组用甲烷燃料电池制备Co(H₂PO₂)₂，并获得副产品NaOH，其工作原理如图所示(已知：电解装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢，H₃PO₂是一元弱酸)。下列有关说法正确的是

A．M电极为不锈钢

B．膜a、膜b均为阳离子交换膜

C．电解过程中，原料室溶液pH减小

D．消耗lmolCH4，理论上N极产生64gO2

9 . 氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，下列说法中错误的是

A．A池是电解池，B池是燃料电池

B．X为Cl2，Y为H2

C．NaOH溶液的浓度为a%>b%>c%

D．该工艺设计的主要节能之处是燃料电池可以补充电解池消耗的电能