1 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是___________、___________。
(2)在X、Y、S中属于非电解质的是___________(填化学式)；X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸以及稀硝酸和做原料，设计了两种制取胆矾的方案。
方案甲：
i.该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合，为了只得到溶液，需向50mL 1.0mol/L稀硝酸中加入___________mL 1.0mol/L稀硫酸与之混合。
ii.操作1：___________、___________、过滤、洗涤和干燥
方案乙：
iii.该方法的化学方程式___________。
iv.这两种方案，你认为哪一种方案更合理？___________(填“方案甲”或“方案乙”)。

2 . 某工业废水中存在大量的和，欲除去废水中的Cu²⁺和，设计工艺流程如图所示：

(1)操作1中不需要的仪器是___________。
a．烧杯  b．托盘天平  c．漏斗  d．玻璃棒  e．量筒
(2)a溶液和b溶液分别是___________，___________(填溶质化学式)。
(3)溶液A→混合物B过程中可观察到有白色沉淀___________生成(填化学式)，如何证明溶液中含有硫酸根离子：_______________。
(4)混合物B→溶液C过程中所涉及的离子方程式是___________。
(5)加入适量盐酸的作用是___________。

3 . 部分含硫物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述错误的是

A．一定条件下，能实现a→b→c→d的转化

B．a和c反应中，氧化产物、还原产物的质量之比为2：1

C．具有漂白性的c能使品红、石蕊溶液褪色

D．利用b和e可以制备大苏打(Na2S2O3)

4 . 主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不超过20。X、Y、Z最外层电子数之和为15。W⁺[Z-X≡Y]⁻是实验室常用的一种化学试剂，所有元素都满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是

A．简单离子半径：W>Z>Y	B．W2Z的水溶液中滴入酚酞显红色
C．氢化物沸点高低：Y>X	D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y

5 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.0g 14ND3中含有电子的数目为NA

B．标准状况下，11.2 L甲醇中含有分子的数目为0.5NA

C．1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA

D．71 gCl2通入水中充分反应，转移电子的数目为0.1NA

6 . X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是

阳离子	Na+	Fe3+	Ba2+	Fe2+	Mg2+	Al3+
阴离子	OH-					Cl-

A．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子

B．原溶液中一定含有Mg2+

C．溶液中不可能含有和

D．向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成

7 . 肼是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭和燃料电池的燃料。实验室制取肼的化学方程式为：。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．分子中含有的电子数为

B．溶液中含有的氯原子数为

C．每消耗，理论上转移电子数为

D．标准状况下，含有水分子数为

8 . 有以下几种物质①碳酸氢钠晶体 ②液态氯化氢 ③铁 ④蔗糖 ⑤酒精 ⑥熔融的K₂SO₄ ⑦干冰 ⑧石墨。试回答：(填序号)
(1)以上物质能导电的是_______。
(2)以上物质中属于电解质的是_______。
(3)以上物质中属于非电解质的是_______。
(4)分别写出物质①在水溶液中的电离方程式_______。

9 . 下图为氯元素的单质及其化合物的“价-类”二维图。请回答下列问题：

(1)戊的化学式为_____。丙为新时代绿色消毒剂，制备原理：5NaClO₂+4HCl=4ClO₂+5NaCl+2H₂O，按照物质类别对上述反应中的各物质进行分类，未涉及的物质类别是_____(填字母)。
A．金属氧化物　B．非金属氧化物　C．酸　D．碱　E．盐
(2)甲、乙、丙中，属于非电解质的是_____(填化学式)。根据氯元素的化合价判断乙_____(填字母)。
a．只有氧化性       b．只有还原性       c．既有氧化性又有还原性
(3)用泡腾片配制500mL0.04mol·L^-1丙溶液。(已知泡腾片中NaClO₂的质量分数为45.25%)
①需要用托盘天平称取泡腾片的质量为_____g，加入足量盐酸生成丙的过程中转移的电子数为_____N_A．
②配制溶液时，除天平(带砝码，最小砝码为1g)、镊子，还缺少的仪器是_____(填字母)。

③下列操作使配制的丙溶液浓度偏低的有_____(填字母)。

A．称量时，砝码与泡腾片放反了
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．砝码上沾有杂质
E．某同学观察液面的情况如图所示
(4)已知“有效氯”的含量定义为从KI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。如纯LiClO的“有效氯”为121%，则丙的“有效氯”为_____(保留三位有效数字)%。

10 . 离子方程式：BaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺中的H⁺能代表的物质是

A．H2SO4

B．HF

C．NaHSO4

D．HNO3