解题方法
1 . 从分类的角度看，下列物质都是氧化物，其中属于金属氧化物的是
A． | B． | C． | D． |
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解题方法
2 . 环境保护与日常生活息息相关，下列做法中值得提倡的是
| A．使用含磷洗衣粉 | B．选用一次性塑料袋 | C．旧书本直接丢弃 | D．乘坐公共交通工具出行 |
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19-20高一·全国·期中
3 . 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
A.转轮排字 | B.粮食酿酒 | C.火药使用 | D.铁的冶炼 |
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| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2024-02-23更新
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71次组卷
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7卷引用：【南昌新东方】2019 进贤二中 高一 上期中
名校
解题方法
4 . 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛应用于纺织业和造纸业。利用碱性NaBH4溶液或Zn还原含硫化合物是制备Na2S2O4常用方法。
已知：①Na2S2O4在水溶液可以发生歧化反应(只有S元素化合价的升降)，受热易分解。
②NaBH4是一种强还原剂，酸性或受热条件下易与水反应产生氢气，在碱性溶液中比较稳定。
③生成物的ΔG越大，表示在该条件下转化成该物质的可能性较大。溶液中部分含硫组分的ΔG如图所示。
Ⅰ.NaBH4碱性溶液还原法
(1)12%NaBH4碱性溶液配制：在烧杯中加入48g水，再向其中加入___________ (请完成溶液配制，所需试剂为40gNaOH固体及12gNaBH4固体)。
(2)溶有饱和SO2的NaHSO3溶液制备：利用如图所示装置来制备该溶液，判断制备完成的方法是___________ 。
(3)将12%NaBH4碱性溶液与制备的NaHSO3溶液在无氧、水浴加热的条件下发生反应，相同时间内，Na2S2O4的产率随温度的变化如图所示，70℃后Na2S2O4的产率下降的原因是___________ 。Na2S2O4在水溶液中发生歧化反应的离子方程式为___________ 。
Ⅱ.锌粉还原法
已知：①Zn＋2H2SO3
ZnS2O4(易溶于水)＋2H2O；
②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示。
(4)请补充完整由锌粉制备Na2S2O4粗品的实验方案：向盛有水的烧杯中加入一定量的Zn粉，搅拌，___________ ，向滤液中加入氯化钠粉末至有大量晶体析出，过滤得到Na2S2O4粗品(实验中须使用的试剂：SO2、1mol·L-1NaOH溶液)。
已知：①Na2S2O4在水溶液可以发生歧化反应(只有S元素化合价的升降)，受热易分解。
②NaBH4是一种强还原剂，酸性或受热条件下易与水反应产生氢气，在碱性溶液中比较稳定。
③生成物的ΔG越大，表示在该条件下转化成该物质的可能性较大。溶液中部分含硫组分的ΔG如图所示。
Ⅰ.NaBH4碱性溶液还原法
(1)12%NaBH4碱性溶液配制：在烧杯中加入48g水，再向其中加入
(2)溶有饱和SO2的NaHSO3溶液制备：利用如图所示装置来制备该溶液，判断制备完成的方法是
(3)将12%NaBH4碱性溶液与制备的NaHSO3溶液在无氧、水浴加热的条件下发生反应，相同时间内，Na2S2O4的产率随温度的变化如图所示，70℃后Na2S2O4的产率下降的原因是
Ⅱ.锌粉还原法
已知：①Zn＋2H2SO3
ZnS2O4(易溶于水)＋2H2O；②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示。
(4)请补充完整由锌粉制备Na2S2O4粗品的实验方案：向盛有水的烧杯中加入一定量的Zn粉，搅拌，
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2024-02-22更新
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317次组卷
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2卷引用：江苏省南通市如东中学，如东一高等四校2023-2024学年高三上学期12月学情调研化学试题
名校
5 . 下列关于物质的量的相关叙述正确的是
| A．1molH2的质量是2g·mol-1 |
| B．0.5molNa2SO4中约含有6.02×1023个Na+ |
| C．常温常压下，22.4LH2O中含有1molO |
| D．1mol·L-1的NaOH溶液中溶质的物质的量是1mol |
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2024-02-08更新
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160次组卷
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2卷引用：江苏省徐州市2023-2024学年高二上学期学业水平模拟考试（二）化学试题
名校
解题方法
6 . 对于反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2，下列说法正确的是
| A．Cl2是氧化剂 | B．N元素化合价降低 |
| C．该反应中N元素全部被氧化 | D．Cl2在反应过程中失去电子 |
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2024-02-08更新
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190次组卷
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2卷引用：江苏省连云港市2023-2024学年高二上学期普通高中学业水平合格性考试模拟化学试题
7 . 用
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．个水分子的质量是 |
B． 中含有的电子数为 |
C．标准状况下， 含有 个分子 |
D．在常温常压下， 和 的混合气体，其体积为 |
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名校
解题方法
8 . 
是重要的核工业原料。下列有关说法正确的是
是重要的核工业原料。下列有关说法正确的是A．与 互为同位素 | B．与互为同素异形体 |
| C．含有92个中子 | D．核外有143个电子 |
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名校
9 . 锰元素能形成
等多种氧化物，其中大颗粒
是重要的电池材料。工业上以碳酸锰矿(主要成分为
)，和软锰矿(主要成分为
)为原料制取。其工艺主要包括“酸浸”“沉锰”“打浆”“氧化”。
已知：
常温下皆为难溶于水的固体，硫化氢
是一种易燃、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，有较强的还原性，溶于水得到氢硫酸溶液，是一种比碳酸还弱的酸。
(1)“酸浸”：
溶于硫酸的离子方程式：___________ 。
(2)“打浆”：将所得
制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________ 。
(3)“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。
通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________ 。
等多种氧化物，其中大颗粒是重要的电池材料。工业上以碳酸锰矿(主要成分为)，和软锰矿(主要成分为)为原料制取。其工艺主要包括“酸浸”“沉锰”“打浆”“氧化”。已知：
常温下皆为难溶于水的固体，硫化氢是一种易燃、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，有较强的还原性，溶于水得到氢硫酸溶液，是一种比碳酸还弱的酸。(1)“酸浸”：
溶于硫酸的离子方程式：(2)“打浆”：将所得
制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是(3)“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。
通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是
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10 . 运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
(1)工业上采用
催化还原
，不仅可以消除污染，还可得到单质S。反应分两步完成，如图所示，催化还原第一步反应的化学方程式为___________ 。
(2)工业上常用
溶液对燃煤烟气进行脱硫、脱硝。
已知溶液具有强氧化性，酸性条件下发生歧化反应生成
易溶于水，具有强氧化性，可氧化。
①实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节吸收液的
为5，再向其中通入含的模拟烟气，测得脱硫效率(即的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于
时，随温度升高脱硫效率下降的原因是___________ 。
②煤燃烧排放的烟气含有和
，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有和的烟气通入盛有溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计)：
表中y=_______ 。若该溶液为
(吸收前后溶液体积不变)，该过程转移的电子数为______ mol。(写出计算过程)。
(1)工业上采用
催化还原，不仅可以消除污染，还可得到单质S。反应分两步完成，如图所示，催化还原第一步反应的化学方程式为(2)工业上常用
溶液对燃煤烟气进行脱硫、脱硝。已知
溶液具有强氧化性，酸性条件下发生歧化反应生成易溶于水，具有强氧化性，可氧化。①实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节
吸收液的为5，再向其中通入含的模拟烟气，测得脱硫效率(即的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于时，随温度升高脱硫效率下降的原因是②煤燃烧排放的烟气含有
和，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有和的烟气通入盛有溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计)：| 离子 |  |  |  |  |  |
浓度 |  |  |  |  |  |
(吸收前后溶液体积不变)，该过程转移的电子数为
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