23-24高二下·全国·课前预习
解题方法
1 . 离子键及其影响因素
(1)概念：________ 之间通过静电作用形成的化学键。
(2)影响因素：离子所带________ 越多，离子半径越小，离子键越强。
(1)概念：
(2)影响因素：离子所带
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2 . 元素在周期表中的位置与元素原子的结构、性质间的关系
(1)在元素周期表中，同族元素价层电子数_______ ，是同族元素性质_______ 的结构基础。
(2)长周期比短周期多出的元素，其原子的最外层电子数_______ 2(Pd除外)，所以它们全部是_______ 。
(1)在元素周期表中，同族元素价层电子数
(2)长周期比短周期多出的元素，其原子的最外层电子数
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3 . 元素周期系和元素周期表
按元素原子的_______ 递增排列的序列叫元素周期系。元素周期表是呈现元素周期系的_______ 。元素周期系_______ ，元素周期表_______ 。
按元素原子的
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4 . 原子序数
按_______ 由小到大的顺序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素_______ 开始进行编号得到的序数。
按
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解题方法
5 . 递变规律
(1)同周期：从左到右，核电荷数越大，半径___________ (稀有气体除外)。
(2)同主族：从上到下，___________ 越多，半径___________ 。
(1)同周期：从左到右，核电荷数越大，半径
(2)同主族：从上到下，
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6 . 氢键的概念及表示方法
(1)概念：氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的______ (如水分子中的氢)与另一个电负性很大的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。
(2)表示方法：氢键的通式可用X—H…Y—表示。式中X和Y表示___________ ，“—”表示__________ ，“…”表示________ 。
(1)概念：氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的
(2)表示方法：氢键的通式可用X—H…Y—表示。式中X和Y表示
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解题方法
7 . 酸雨的防治
用NaOH溶液可以吸收NOx，反应的化学方程式如下：
i．NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
ii．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
(1)反应i中，每消耗0.3molNO2，转移电子数为______ 。
(2)反应ii中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______ 。
用NaOH溶液可以吸收NOx，反应的化学方程式如下：
i．NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
ii．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
(1)反应i中，每消耗0.3molNO2，转移电子数为
(2)反应ii中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
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8 . 化学中常见的分类方法有_____________ 和交叉分类法。
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9 . 离子键的特征：无___________ 和___________ 性。
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10 . 以下叙述错误的是
| A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 |
| B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电引力作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的斥力作用 |
| C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 |
| D．离子键、极性键、非极性键可能同时存在于一种物质中 |
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