1 . Ni₂O₃主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料。也可用于镍粉的制造，其一种生产工艺如图。

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀时pH	1.5	6.5	7.1
完全沉淀时pH	3.7	9.7	9.1

（1）Ni₂O₃中Ni的化合价为___。
（2）“酸浸”时温度不宜过高的原因是__。
（3）加入H₂O₂“氧化”的目的是__。加入Na₂CO₃溶液调节溶液pH的范围为__。
（4）从滤液A中可回收利用的主要物质是__。
（5）加入NaClO溶液和NaOH溶液，“氧化”生成Ni₂O₃的离子方程式为__。
（6）为测定样品中Ni₂O₃的质量分数。进行实验；称取5.000g样品。加入足量硫酸后再加入100mL1.0mol·L^-1的Fe²⁺标准溶液。充分反应。加水定容至200mL.取出20.00mL。用0.040mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定。用去KMnO₄标准溶液20.00mL。试通过计算确定Ni₂O₃的质量分数__。测定过程中涉及的反应如下：Ni₂O₃+2Fe²⁺+6H⁺=2Ni²⁺+2Fe³⁺+3H₂O；5Fe²⁺+MnO+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O。

2 . 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A__________________________________B__________________________________
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、______、沉淀、______、______、冷却结晶、______、烘干。
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是____________________________。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_______________________________________。
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_____________________________（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：________________________________________。
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：_________________________________________________________
滤液D加石灰水前先要加热，原因是_____________________________________________。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
_____________________________________________________________________________
（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

3 . 植物中山茶花、石榴可以吸收氯气，紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。在实验室制取Cl₂时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是（　　）

A．氯气不与石灰水反应

B．澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊

C．氯气与Ca（OH）2反应生成的CaCl2难溶于水

D．Ca（OH）2微溶于水，澄清石灰水中Ca（OH）2的含量少，吸收的尾气也很少

4 . 将氯气制成漂白粉的主要目的是(　　)
①使它转变成较易溶于水的物质
②转变成较稳定、便于贮存的物质
③提高氯的质量分数
④提高漂白能力

A．①②

B．②③④

C．②③

D．②

5 . 金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于

A．金属在地壳中的含量多少	B．金属的熔沸点高低
C．金属的活泼性强弱	D．金属的导电性强弱