1 . 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C₆H₁₂O₆)的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

(1)该注射液中葡萄糖的质量分数为___________；
(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为__________。(保留两位小数)
(3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L＝10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是__________。

2 . 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g.cm-3 HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________________mol.L^-1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______________（填字母）。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的物质的量浓度
C．溶液中Cl-的数目	D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol.L^-1的稀盐酸。
①该学生需要量取_______________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________
b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水________
(4)①假设该同学成功配制了0.400mol.L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取_______________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是_______________。（填字母）
A.浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

4 . 实验室有浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为
(1)需要配制的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为_____mL；
(2)上述实验中所用到的实验仪器烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_____
(3)用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是_____(填序号)
a、计算需要浓盐酸的体积
b、用量筒量取浓盐酸：
c、将烧杯中的溶液转移入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入容量瓶中；
d、把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却；
e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。
(4)在配制过程中，玻璃棒所起的作用_____
(5)容量瓶使用前，需进行的实验操作为_____
(6)上述操作d中，溶液注入容量瓶前需恢复至室温，原因为_____
(7)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：_____。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出
D．未冷却至室温就转移定容
E．定容时俯视刻度线
F．量取盐酸时仰视
G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线

6 . DCCNa（）是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。利用NaClO溶液和氰尿酸溶液反应制备DCCNa。实验装置如图所示：

已知：
回答下列问题：
(1)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。
(2)仪器b的名称为______。
(3)装置Ⅱ中溶液a为______。
(4)当装置Ⅲ中的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是______。
(5)装置Ⅳ中的试剂可选用______。
a．       b．NaCl       c．       d．
(6)反应结束后，装置Ⅲ中三颈烧瓶内的浊液经过滤、______、干燥，得DCCNa粗产品。
(7)有效氯含量是判断产品质量的标准。通过下列方法测定有效氯含量的原理为：



准确称取1.2000g样品，配成250mL溶液。取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点，消耗溶液20.00mL。该样品的有效氯为______%（计算结果保留三位有效数字）。
已知：该样品的有效氯

7 . A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性。G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：
(1)E的原子结构示意图：______。
(2)D单质与C单质在加热条件下反应产物的电子式________，该物质与A₂C反应的离子方程式______。
(3)化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的化学方程式为______。
(4)用电子式写出A₂C的形成过程________。

8 . 短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
(1)写出下列元素名称：A_______，B_______，C_______，D_______。
(2)E在元素周期表中的位置：_______。
(3)F的离子结构示意图：_______。
(4)B、C、D的原子半径由大到小的顺序是_______。(用元素符号表示)
(5)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_______。
(6)D单质制备漂白液的化学反应方程式_______。

10 . 某化学实验室需要0.5硫酸溶液450。根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是_______；

(2)现用质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸来配制450、0.5的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_______，现有10、25、50、100四种规格的量筒，你选用的量筒是_______；
(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_______；
(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇勺⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号)。
(5)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_______0.5(填“大于”“等于”或“小于”)。