1 . 相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^-1，密度为ρ g·cm^-3，则下列说法正确的是

A．溶液密度ρ可表示为	B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为	D．相对分子质量Mr可表示为

2 . 实验室需要480 mL 1 mol·L^-1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题。
(1)实验中除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有_______。
(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中错误的是_______(填序号)。

(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为_______(填字母)。

A．19.2 g	B．20 g
C．19.2~20 g	D．大于20 g

(4)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的步骤是_______(填代号)。
①称量　②溶解　③转移　④洗涤　⑤定容
(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏大的是_______。
A.NaOH固体长期露置在空气中
B.用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C.称量NaOH固体时，将物质和砝码位置放反
D.定容时液面高于刻度线，用胶头滴管将多出的部分液体吸出
E.定容时俯视刻度线
(6)若用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制0.4mol/L硫酸溶液475mL，需用量筒量取体积为_______mL的浓硫酸来稀释。

3 . 二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种重要的化工原料，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发	-76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解 ②氯气过量发生反应： ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

(1)实验室可利用硫与少量氯气在反应制得S₂Cl₂粗品。

①写出适合A装置制取氯气的离子方程式_______。
②请补充完整实验装置连接顺序：A→_______→D(填写装置标号)，其中装置D的作用是_______。
③实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通入氮气，则S₂Cl₂的产率将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
④实验中采用电磁加热方式，而不用酒精灯加热的主要原因是_______。实验中为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和_______。
(2) S₂Cl₂遇水强烈反应会产生两种气体和一种沉淀，请写出该反应的化学方程式_______。
(3)某同学检验S₂Cl₂是否含有SCl₂杂质进行如下实验：
①取1.25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、溶液，过滤。
②往①的滤液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。
则产品中氯元素的质量分数为_____，由此可知产品中_____(填“含有”或“不含有”) SCl₂杂质。

4 . t℃时，A的溶解度是Sg ，其饱和溶液密度为dg·cm^－3、物质的量浓度为cmol·L^－1。溶液的质量分数为w，溶质的摩尔质量为Mg·mol^－1，实验测得向一定量含A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是(　　)

A．S＝

B．c＝

C．S＝

D．w＝×100%

5 . 相对分子质量为M 的气态化合物 V L(标准状况)，溶于 m g水中，得到质量分数为 ω的溶液，物质的量浓度为c mol·L^－1 ，密度为ρg·cm^－3 。则下列说法错误的是

A．溶液的质量分数	B．溶液密度
C．相对分子质量	D．物质的量浓度c=

6 . 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是
   

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1

B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

C．配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

D．该硫酸50.0mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2气体10.304L

7 . 已知：Cu₂O+H₂SO₄ = Cu+CuSO₄ +H₂O 。某红色粉末样品可能含有 Fe₂O₃ 和 Cu₂O 中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是

A．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O

B．若固体部分溶解，则样品中一定含有 Cu2O，一定不含有 Fe2O3

C．若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，则样品中 n(Fe2O3):n(Cu2O)为 2：1

D．另取 ag 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为 b g(b＞a)，则混合物中 Cu2O 的质量分数为 9(b-a)/a

8 . 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂(LiFePO₄)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除LiFePO₄外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，部分流程如图：

(1)从“正极片”可以回收的金属有___________________。
(2)“碱溶”时Al箔溶解的离子方程式____________________________。
(3)“酸浸”时产生标准状况下2.24L NO时，则被氧化的LiFePO₄为_________mol(其他杂质不与HNO₃反应)。
(4)磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.00g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl₂溶液，再加入HgCl₂饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030 mol·L^-1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液20.00mL。
已知：2Fe³⁺＋Sn²⁺＋6Cl^－=SnCl＋2Fe²⁺
4Cl^－＋Sn²⁺＋2HgCl₂=SnCl＋Hg₂Cl₂
6Fe²⁺＋Cr₂O＋14H⁺=6Fe³⁺＋2Cr³⁺＋7H₂O
①实验中加入HgCl₂饱和溶液的目的是_________________________。
②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为_______________。

9 . 若以w₁和w₂分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L酒精溶液的质量分数，已知2a=b，则下列推断正确的是（   ）

A．2w1=w2

B．w2>2w1

C．w2<2w1

D．不能判断

10 . 下图是地壳中含量较大的九种元素分布图,图中X、Y、Z分别表示不同元素。

回答下列问题：
(1)X的名称为________，硅元素在自然界以______ (填"游离态"或“化合态”)形式存在。
(2)Y的氧化物属于______氧化物， 硅的氧化物属于______氧化物(填“酸性”、 “两性”或“碱性" )。
(3)常用ZCl₃溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液" ，该反应的离子方程式为__________，区别ZCl₃溶液和Z(OH)₃胶体的方法是__________。
(4)由粗硅制备硅烷(SiH₄)的基本流程如下图所示(反应条件均省略)：

已知：反应I、II的化学方程式分别为Si+3HCl=SiHCl₃+A，SiHCl₃+A=Si+3HCl( 均已配平)。
①A的化学式为_______。
②反应I、II、III中，有_______个属于氧化还原反应。
③反应IV中生成的SiH₄和NH₃两种气体的物质的量之比为_______。