1 . 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验：
①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液；
②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；
③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
已知常温下饱和溶液的；微溶于水，易溶于溶液。
回答下列问题：
(1)不进行实验，通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是___________(填离子符号，下同)。
(2)由实验①进一步可推知原溶液中一定不存在的离子是___________。
(3)实验②中白色沉淀的成分是___________(填化学式)；白色沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为___________；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子符号是___________。
(4)根据上述实验现象可知，原溶液中，一定存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是___________；确定该离子是否存在的实验为：取少量样本溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化后，再加入溶液至沉淀完全，过滤，___________，有白色沉淀生成，再次加入稀硝酸，观察沉淀是否溶解。

2 . 几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系如图：

已知：
①甲、乙、丙、丁为单质，乙中元素在地壳中的含量占第三位，丙为红色固体，其余为化合物。
②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1∶2，元素质量之比为7∶8。
③H常温下为无色、无味的液体，E常用作油漆、涂料的红色颜料。
回答下列问题：
(1)高温下，A和甲反应生成B和E的化学方程式为___________，每生成1 mol B，转移___________mol电子。
(2)F的水溶液与丁单质反应也可以生成G，反应的离子方程式为___________。
(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①②③。

分散系②是___________(填“胶体”“悬浊液”“乳浊液”或“溶液”)，能鉴别分散系①③的实验现象称为___________。
(4)一定条件下，丙和D反应生成B的化学方程式为___________。

3 . 某校实验室需配制480 mL NaOH溶液。现有下列仪器：
A.烧杯   B.玻璃棒   C.漏斗   D.500 mL容量瓶   E.1 000 mL容量瓶   F.托盘天平(带砝码)
请回答下列问题：
(1)应用托盘天平称取NaOH固体的质量为_______。
(2)配制时，使用的仪器有_______(填字母)，还缺少的仪器是_______。
(3)配制中多次使用到玻璃棒，其作用是_______。
(4)若所配溶液的浓度偏大，你认为原因可能是_______(填字母)。
A.溶解后未冷却至室温便进行定容
B.未将烧杯和玻璃棒洗涤液转移进容量瓶
C.摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
D.定容时俯视容量瓶的刻度线
E.容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥
F.称取NaOH时间过长
(5)若取上述已配好的溶液V mL，向其加水至体积为5V mL，取出 mL，则取出溶液物质的量浓度为_______。

6 . 下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。请回答下列问题：

硫酸化学纯(CP)500mL 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%

(1)现用该浓硫酸来配制460mL的稀硫酸，需量取该浓硫酸的体积为___________mL(小数点后保留一位小数)
(2)配制时，下列仪器中必须使用___________(填序号)，还缺少的仪器是___________、___________。
①10mL量筒②托盘天平(带砝码)③20mL量筒④玻璃棒⑤烧杯⑥100mL容量瓶⑦漏斗⑧分液漏斗
(3)①把量取好的浓硫酸缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌；
②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入容量瓶中；
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2—3次，每次洗涤液小心转入容量瓶，并轻轻摇匀：
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
操作步骤正确的顺序是___________(填序号)。
(4)洗涤烧杯2~3次是为了___________。
(5)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。

A．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容时，仰视容量瓶的刻度线

D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

7 . 二氧化氯(ClO₂)是一种新型高效安全消毒剂，易溶于水，沸点为，遇热不稳定，易分解并发生爆炸。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS₂)]还原氯酸钠(NaClO₃)制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置模拟工业制备：向三颈烧瓶中加入溶液、浓并通入空气，调节恒温器至，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)A装置中生成的离子方程式为_______(对应的产物为和)，此离子反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(3)装置C的作用是_______。
(4)装置D中与NaOH溶液反应生成二种盐，其中一种为且二者物质的量之比为，则另一种盐的化学式为_______。
(5)一种主要成分为的“泡腾片”，能快速溶于水，并产生大量气泡，得到含有的溶液。上述过程中，每生成消耗的物质的量为_______mol。
(6)工业上可用与水中的在常温下反应，生成和盐酸，以除去水中。写出该反应的离子方程式：_______。

9 . 现需要配制0.200mol/L的NaOH溶液0.5L。
(1)需称量NaOH固体_______克。
(2)实验操作中除要用到玻璃棒、托盘天平外，必需用到的实验仪器还有_______(选填编号)：
①量筒   ②烧杯   ③250mL容量瓶   ④500mL容量瓶   ⑤胶头滴管
(3)有以下5个操作步骤：
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm；
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
以上操作步骤正确的排序是_______。
(4)因为NaOH在空气中容易潮解，其余均按照正确的方法配制溶液，则配得的NaOH溶液的浓度将_______(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

10 . 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为_______mL。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质

D．量取一定体积的液体

(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_______0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_______0.1mol/L。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用_______mL规格的量筒最好。