1 . 下列叙述不正确的是

A．等质量的和中所含的氧原子数相同

B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等

C．中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为35.5m/n

D．4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为

2 . 某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl₂0.2mol·L^-1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，其中正确的是

A．配制1L该溶液，可将0.2molCaCl2溶于1L水中

B．Ca2＋和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol·L-1

C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1

D．将该瓶溶液稀释至原体积的两倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2mol·L-1

3 . (1)有标准状况下的四种气体：①6.72 L CH₄，②3.01×10²³个H₂分子，③3.4 g H₂S，④0.2 mol NH₃，则其体积按从大到小的顺序为：_______(填序号)。
(2)标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。
(3)实验室用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制0.5mol/L的Na₂CO₃溶液970mL，应称取Na₂CO₃•10H₂O的质量是_______。
(4)某学生欲用12mol•L^-1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol•L^-1的稀盐酸。
①该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。
②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_______(填序号)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
d.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
e.容量瓶洗涤干净后未干燥

4 . 下列关于配置溶液的叙述正确的是

A．用托盘天平称取

B．容量瓶中残留少量水会使最后配制的溶液浓度偏低

C．固体溶解后冷却至室温才能转移到容量瓶中

D．定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低

5 . 按要求填空。
(1)等质量的氧气和臭氧()物质的量之比为_______，所含氧原子数之比为_______。
(2)取和混合，充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_______。
(3)实验室用密度为，质量分数为36.5%的浓盐酸配制的盐酸，填空并回答下列问题：
①应量取盐酸_______。
②除容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管之外，还缺少的玻璃仪器是_______，它在该实验中的作用是_______。
③向容量瓶中转移溶液时有少量液滴掉在容量瓶外面，会导致所配溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

6 . 在标准状况下，将aL NH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L^－1。下列叙述中错误的是
①w＝×100%　 ②c＝　 ③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5c mol·L^－1，则加入水的体积应大于50 mL

A．①④

B．①③

C．③④

D．②④

7 . 某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：

净含量：500mL密度：1.19g/cm3 主要成分：25%NaClO 注意事项：密封保存

(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为_______(保留小数点后一位)。
(2)取10mL该“84消毒液”加水稀释到1L，稀释后溶液中c(Na⁺)=_______ mol/L。
(3)某实验需用480mL 0.4mol/L NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_______g；
b．定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用_______加水至刻度，加盖摇匀。
c．若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是_______。
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

8 . 下列判断正确的是

A．0.6mol·L-1的KOH溶液中含有0.6molK+

B．将1L10mol·L-1硫酸溶液加入9L水中，溶液浓度稀释为1mol·L-1

C．从1L2mol·L-1乙醇溶液中取出40mL溶液，其物质的量的浓度仍为2mol·L-1

D．1LH2O中溶解了36.5gHCl气体，则该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

9 . 一.用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L，若将这500 mL溶液用水稀释到1000mL， 所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为_____mol/L。
二.用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g/cm³）配制 1.0 mol/L的稀盐酸。现实验室需要这种稀盐酸220 mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容积为_______   mL的容量瓶。
（2）经计算需要____mL浓盐酸， 在量取时宜选用下列量筒中的________。
A.5mL                    B. 10 mL                       C. 25 mL                    D.20mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：   
①待稀释的盐酸的温度与室温一致后， 沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的是顺序是___（填序号）。
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净还有少量水的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度____（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）。 若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶则配制的稀盐酸浓度_____。

10 . （1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液       B升华       C结晶        D过滤             E蒸馏       F分液
①分离饱和食盐水与沙子的混合物 ______；
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 ________；
③从碘水中提取碘单质______；
④分离CCl₄，（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物 _________。
（2）实验室用NaCO₃·10H₂O晶体配制0. 5mol/L的Na₂CO₃溶液970mL，应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O的质量是 ______。
（3）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5：7，现将7molAOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100mL浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为____。
（4）某学生欲用12mol·L^-1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L^-1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取____ mL 上述浓盐酸进行配制。
②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_____（填序号）。
a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
d定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
e容量瓶洗涤干净后未干燥