1 . 日常生活及化学实验中，准确配制一定物质的量浓度的溶液至关重要。
(1)实验室需要用到240mL0.5mol/L硫酸，现实验室只有物质的量浓度为1mol/L的硫酸，该同学需要自己稀释，他需要量取_______mL1mol/L的硫酸。
(2)实验室某浓盐酸试剂瓶标签如下图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______。
(3)某兴趣小组为探究Na₂CO₃溶液的性质，需要480mL0.2mol/L的Na₂CO₃溶液。溶液的配制过程如图所示：

a.请把配制过程中两处明显错误请改正过来_______、_______。
b.请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有_______(填序号)。
①用“左物右码”的方法称量(使用游码)
②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠
③容量瓶未经干燥使用
④称量碳酸钠时所用砝码生锈
⑤移液过程中有少量溶液溅出

2 . 根据要求，回答下列问题：
Ⅰ.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据。

(1)该浓盐酸中，的物质的量浓度为___________。
(2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填标号)。
A．溶液的密度
B．溶质的物质的量
C．溶质的物质的量浓度
D．溶液中的物质的量
(3)用该浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。
①需量取___________该浓盐酸进行配制(保留1位小数)。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：___________。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面略有下降，再加适量的蒸馏水到容量瓶颈部的刻度线___________。
Ⅱ．将一定量的镁铝合金投入一定浓度的盐酸中，充分反应，合金全部溶解。向合金溶解后所得溶液中滴加溶液，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。

(1)原合金中，镁的质量为___________g，铝的质量为___________g。
(2)盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为___________。

3 . 分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：①Cl₂、②NaOH溶液、③Cu、④冰水混合物、⑤、⑥稀硫酸、⑦CO₂、⑧镁铝合金。请回答下列问题：
(1)属于纯净物的有_______ ，属于氧化物的有_______。
(2)能导电的物质有 _______，属于电解质的有_______。
(3)实验室中制取少量氢氧化铁胶体的离子方程式为_______。
(4)已知Cl₂与NaOH反应的化学方程式是，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)已知实验需要240mL0.5mol/L硫酸，但实验室中只有物质的量浓度为lmol/L的硫酸，该同学需要自己稀释，需要量取_______mL1mol/L的硫酸。

4 . (1)配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃ 溶液需要的Na₂CO₃ 质量是多少？_____________。
(2)取上述溶液20mL稀释成100mL后其物质的量浓度是多少？_____________。

5 . 如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。
A.溶液中HCl的物质的量       B.溶液的浓度
C.溶液中Cl^-的数目                 D.溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___mL上述浓盐酸进行配制。

6 . 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏加 德罗常数用N_A表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol
(2)该气体在标准状况下的体积为____________L。
(3)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为____mol·L^-1。

7 . 下列说法正确的是（　　）

A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L

C．常温常压下，将1.204×1023个HCl溶于水形成1L溶液，该溶液物质的量浓度是0.2 mol·L－1

D．1.5 mol/L氯化钠溶液中含有的钠离子数为1.5 mol

8 .  I．用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L，若从中取出50 mL，其物质的量浓度为________mol/L；若将这50 mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为________mol/L。
Ⅱ．用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g/cm³) 配制1.0 mol/L的稀盐酸。现实验室需要这种稀盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容积为_________mL的容量瓶。
(2)经计算需要_________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。
A．5 mL            B．10 mL             C．25 mL             D．20 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①待稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的是顺序是________ (填序号)。
(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净还有少量水的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶则配制的稀盐酸浓度_________。

9 . 已知在标准状况下，11.2L的HCl气体。回答下列问题：
(1)HCl的物质的量为多少？
(2)该气体用水全部吸收，并配制成2L的盐酸溶液，求HCl的物质的量浓度？

10 . 实验室里需用480mL0.1mol·L^-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

D．.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水