1 . I．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂；某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气；并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：

(1)装置G的名称为___________。
(2)图中制氯气的化学方程式___________。
(3)从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)；仪器连接顺序为(用仪器下方字母表示：如A→B→…)___________。
II．漂白粉的制备

已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量
②加热条件下氯气与碱会发生歧化反应生成氯酸盐
(4)写出制取漂白粉的化学方程式___________。
(5)兴趣小组制得的漂白粉中的含量远超过预期；而含量明显偏低。主要原因可能是(请用化学方程式结合文字表述)___________。
(6)为提高产品中有效成分的含量；在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的操作措施是(任写一种即可)___________。
(7)本实验使用的浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如下图。

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% 体积：500nL

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。
②若用该浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.400mol/L的稀盐酸，需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。

2 . 填空计算，不用写计算过程。
(1)一定量的液态化合物XY₂在一定量的氧气(标准状况)中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为XY₂(l)+3O₂(g)=XO₂(g)+2YO₂(g)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g·L^-1，则：反应前O₂的体积是_______mL。化合物XY₂的摩尔质量是_______g/mol。
(2)用98%(密度为1.84g/cm³)的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸200mL需浓硫酸_______mL。(保留小数点后一位)
(3)用1mol·L^-1的Na₂SO₃溶液60mL恰好将一定物质的量的XO，还原，已知氧化产物为，而元素X在还原产物中的化合价为+4，则反应的XO的物质的量是_______mol。

3 . 实验中需用的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为

A．1000mL，212g

B．950mL，201.4g

C．1000mL，201.4g

D．500mL，100.7g

4 . 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂在标签上的部分内容，现用该浓硫酸配制500mL1mol/L的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平
回答下列问题：
(1)在盛放浓硫酸的试瓶的标签上应印有如图警示标志中的___。(填字母)

A．

B．

C．

D．

(2)该浓硫酸的物质的量浓度为___mol/L。
(3)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有___。(写仪器名称)
(4)配制500mL1mol/L的稀硫酸需量筒量取上述浓硫酸的体积为___mL。
(5)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度小于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有___。(填字母)
A.将稀释后的硫酸立即转移至容量瓶中
B.定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容
C.转移溶液时，不慎将少量溶液撒到容量瓶外面
D.所用容量瓶经蒸馏水洗涤后未干燥，有少量残留蒸馏水
E.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再滴水至刻度线处

5 . 在配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，下列有关说法正确的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，必须使用的仪器有烧杯、玻璃棒、天平、容量瓶

B．配制的溶液时，需准确称量胆矾

C．配制一定浓度的溶液时，待固体全部溶解后，立即转移到容量瓶中

D．摇匀后，发现凹液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

6 . 用单位体积溶液里所含溶质的质量来表示溶液的组成，称为质量—体积浓度，单位为。现有一种时的饱和溶液，密度为，质量—体积浓度为。下列说法错误的是

A．该溶液中溶质的质量分数为

B．该溶液中溶质的物质的量浓度为

C．时，硫酸铜的溶解度为

D．时，把溶解于水中恰好得到饱和溶液

7 . 下列有关实验的说法和操作正确的是

A．蒸干溶液，制备无水

B．除去中的

C．配制盐酸

D．记录滴定终点读数为

8 . 常温下，欲配制密度为1.26 g·cm^－3、浓度为4.6 mol·L^－1的稀硫酸，现用体积为100 mL、密度为1.84 g·cm^－3、浓度为18.4 mol·L^－1的浓硫酸与蒸馏水混合配制，则所需要蒸馏水的体积为

A．320 mL

B．300 mL

C．200mL

D．220 mL

9 . 实验室有一瓶0.1mol·L^-1BaCl₂溶液，下面对该溶液的叙述正确的是（       ）

A．配制500mL该溶液，可将0.05molBaCl2固体溶于500mL水中

B．Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol·L-1

C．将该瓶溶液加水稀释至2倍体积，则所得溶液的c(Cl-)为0.1mol·L-1

D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1

10 . 实验室里需用480mL0.1mol·L^-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

D．.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水