1 . 如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。

回答下列问题：
(1)该盐酸的物质的量浓度为___________。
(2)下列实验操作会导致实验结果偏低的是___________(填序号)。
①配制 100 g 10%的 CuSO₄ 溶液，称取 10 g 硫酸铜晶体溶于 90 g 水中；
②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮；
③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为 0.2 g， 所得溶液的浓度；
④用酸式滴定管量取用 98%，密度为 1.84 g·cm^-3 的浓 H₂SO₄ 配制 200 mL 2mol·L^-1 的稀 H₂SO₄ 时，先平视后仰视。
(3)已知 CO 和 CO₂ 的混合气体 14.4 g，在标准状况下所占的体积为 8.96 L。则该混合气体中，CO 的质量为____g，CO₂ 的物质的量为______mol。
(4)1 mol 氧气在放电条件下，有 30%转化为臭氧(O₃)，则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是___________(填字母)。
A．16       B．17.8       C．18.4             D．35.6

2 . 下列实验操作或记录正确的是

A．常温常压下测得1mol N2和CO的混合气体质量为28 g

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL

C．用托盘天平称得2.50 gCuSO4·5H2O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g

D．欲配制0.10mol•L-1的硫酸920mL，需量取密度为1.84g•cm-3、质量分数为98%的浓硫酸的体积为5.0mL

3 . 溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是（       ）

A．将5.85gNaCl固体溶于1L水，所得NaCl溶液物质的量浓度为

B．配制溶液，需称量NaOH固体的质量为3.84g

C．质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49%

D．溶液和溶液中浓度相同

4 . 已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该84消毒液中NaClO的物质的量浓度为_________。(计算结果保留2位有效数字)
(2)某同学取100mL该84消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中_________mol。
(3)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组用98%的浓硫酸配制的稀硫酸，用于增强84消毒液的消毒能力，则需用浓硫酸的体积为______mL．
(4)84消毒液与洁厕灵(通常含盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。实验室用密度为，质量分数为36.5%的浓盐酸配制的盐酸240mL．
①配制240mL的盐酸应选用_______mL的容量瓶。
②判断下列操作对所配溶液的浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
A．定容时，俯视刻度线，浓度_____________。
B．定容时，仰视刻度线，浓度_____________。
C．定容摇匀后发现溶液凹液面最低处低于刻度线，加蒸馏水至刻度线，浓度_____________。
D．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，浓度_____________。

5 . 现用质量分数为98%的浓硫酸（密度为）配制的稀硫酸100 mL。
（1）经计算，需浓硫酸的体积为_______mL。
（2）实验中应选用的仪器是_____（填序号）。
①100mL量筒   ②托盘天平（带砝码）   ③玻璃棒 ④50 mL容量瓶   ⑤10mL量筒 ⑥100mL烧杯   ⑦100mL容量瓶 ⑧胶头滴管
（3）此实验中玻璃棒的作用是___________。
（4）分析下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①转移浓硫酸后，烧杯未洗涤：_______；
②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：_______；
③定容时俯视容量瓶刻度线：________；
④移液前容量瓶内留有少量蒸馏水：________；

6 . 某超酸的化学式可表示为。试回答下列有关问题：
(1)这种超酸由_______种元素构成，其摩尔质量为_________。
(2)用来表示阿伏加 德罗常数的值，则1mol该超酸中所含氢原子数为_______；若称取该超酸706g，则所含硼原子数为_______。
(3)实验室需要的这种超酸的水溶液，则配制该溶液时应选择的容量瓶规格是________，用托盘天平称取的该超酸的质量是________。

7 . 用98%(密度为1.84g/cm³)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸____________mL
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_______
A. 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B. 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C. 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D. 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E. 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F. 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G. 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H. 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

8 . 下列说法正确的是___(填序号)。
①将1 mol NaCl溶解在1 L水中，可得1 mol·L^－1NaCl的溶液
②将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L溶液，得到1 mol·L^－1的盐酸
③1 L 10 mol·L^－1的盐酸与9 L水混合，得到1 mol·L^－1的盐酸
④将0.4 g NaOH溶解水中形成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取溶液物质的量浓度为0.1 mol·L^－1(不考虑溶液体积的变化)
⑤将1 mol Na₂O溶于水配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L^－1(不考虑溶液体积的变化)

9 . 实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.25 g·mL^－1)，配制240 mL 0.1mol·L^－1的盐酸，请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为__________。
(2)配制240 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸，应量取浓盐酸体积__________mL。
(3)应选用容量瓶的规格__________。

10 . 常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO₄•5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.18 g·cm^-3，求：
(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量._________________
(2)该溶液中CuSO₄的物质的量浓度（保留二位小数）。________________
(3)取出20.0 mL该溶液，加入足量Ba（OH）₂溶液，反应后可得到沉淀质量多少克？（保留一位小数）____________