1 . 溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是

A．溶液和溶液中的浓度相同

B．从溶液中取出，取出溶液中的物质的量浓度为

C．配制溶液，需要量取溶液的体积为

D．质量分数为的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸的质量分数大于

2 . 某同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL4mol/L的NaClO消毒液。下列说法错误的是

A．如图仪器中，有四种是不需要的，但还需另外二种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，烘干才能用于溶液配制

C．定容时，俯视液面则配制的溶液浓度偏大

D．需要称量的NaClO固体质量为149.0g

3 . 下列实验操作或记录正确的是

A．常温常压下测得1molN2和CO的混合气体质量为28g

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL

C．用托盘天平称得2.50gCuSO4·5H2O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g

D．欲配制0.10mol•L-1的硫酸920mL，需量取密度为1.84g•cm-3、质量分数为98%的浓硫酸的体积约为5.4mL

4 . 图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B．1molFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气

C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

5 . 图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题(须写出解题过程)

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为多少？_____
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL、物质的量浓度为0.5 mol·L^-1的稀盐酸。该学生需要用量筒量取上述浓盐酸多少毫升？_______(答案保留一位小数)

6 . 物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁，广泛用于化学反应进行定量研究时。回答以下问题：
(1)14.4gCO和CO₂的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为_____g。
(2)19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-，金属A的相对原子质量是_____。
(3)某溶液中含有0.2mol•L^-1的NH、0.25mol•L^-1的Fe²⁺、0.4mol•L^-1的Cl^-及一定量的SO，则SO的物质的量浓度为______mol•L^-1。
(4)①某同学需要480mL0.20mol•L^-1Na₂SO₄溶液，需要用托盘天平称量Na₂SO₄固体的质量为_____克，取出该Na₂SO₄溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度是_____mol•L^-1。
②在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是_____ (填字母)：
A.在转移溶液时有液体溅到容量瓶外
B.定容时仰视刻度线
C.转移前没有将使用的容量瓶烘干
D.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

7 . 下列关于配置溶液的叙述正确的是

A．用托盘天平称取

B．容量瓶中残留少量水会使最后配制的溶液浓度偏低

C．固体溶解后冷却至室温才能转移到容量瓶中

D．定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低

8 . 下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L^-1的是

A．将40 g NaOH溶解于1 L水中

B．0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol·L-1的盐酸与9 L水混合

D．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液

9 . 下列说法正确的是

A．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物

B．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C．配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g胆矾晶体

D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变

10 . 下列做法能达到目的的是（        ）

A．将58.5 g NaCl固体配成2L溶液，可得1 mol/L的NaCl溶液

B．可使用490 mL容量瓶完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制

C．将17 g NH3溶于1 L水中，可得到浓度为1 mol/L氨水

D．将25.0 g 五水硫酸铜溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L